Nukleofilisiteit vs Basaliteit
Sure en basisse is twee belangrike konsepte in chemie. Hulle het teenstrydige eienskappe. Nukleofiel is 'n term wat meer prominent in organiese chemie gebruik word om reaksiemeganismes en -tempo's te beskryf. Struktureel is daar nie 'n onderskeidende verskil tussen basisse en nukleofiele nie, maar funksioneel verrig hulle verskillende pligte.
Wat is Nukleofilisiteit?
Nukleofilisiteit beteken die vermoë van 'n spesie om as 'n nukleofiel op te tree. 'n Nukleofiel kan enige negatiewe ioon of enige neutrale molekule wees wat ten minste een ongedeelde elektronpaar het. Nukleofiel is 'n stof wat baie elektropositief is, daarom hou dit daarvan om met positiewe sentrums te reageer. Dit kan reaksies inisieer deur die eensame elektronpaar te gebruik. Byvoorbeeld, wanneer 'n nukleofiel met 'n alkielhalied reageer, val die alleenpaar van die nukleofiel die koolstofatoom aan wat die halogeen dra. Hierdie koolstofatoom is gedeeltelik positief gelaai as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskil tussen dit en die halogeenatoom. Nadat die nukleofiel aan die koolstof geheg het, verlaat die halogeen. Hierdie tipe reaksies staan bekend as nukleofiele substitusiereaksies. Daar is 'n ander soort reaksies wat deur nukleofiele geïnisieer word, wat nukleofiele eliminasiereaksies genoem word. Nukleofilisiteit vertel van die reaksiemeganismes; dus is dit 'n aanduiding van die reaksietempo's. Byvoorbeeld, as die nukleofilisiteit hoog is, dan kan 'n sekere reaksie vinnig wees, en as die nukleofilisiteit laag is, is reaksietempo stadig. Aangesien nukleofiele elektrone skenk, is hulle volgens die Lewis-definisie basisse.
Wat is Basicity?
Basisiteit is die vermoë om as 'n basis op te tree. Basisse word op verskeie maniere deur verskeie wetenskaplikes gedefinieer. Arrhenius definieer 'n basis as 'n stof wat OH– ione aan die oplossing skenk. Bronsted- Lowry definieer 'n basis as 'n stof wat 'n proton kan aanvaar. Volgens Lewis is enige elektronskenker 'n basis. Volgens die Arrhenius-definisie moet 'n verbinding 'n hidroksiedanioon hê en die vermoë om dit as 'n hidroksiedioon te skenk om 'n basis te wees. Maar volgens Lewis en Bronsted- Lowry kan daar molekules wees wat nie hidroksiede besit nie, maar as 'n basis kan optree. Byvoorbeeld, NH3 is 'n Lewis-basis, omdat dit die elektronpaar op stikstof kan skenk. Na2CO3 is 'n Bronsted- Lowry-basis sonder hidroksiedgroepe, maar het die vermoë om waterstofstowwe te aanvaar.
Basies het 'n gladde seepagtige gevoel en 'n bitter smaak. Hulle reageer maklik met sure wat water en soutmolekules produseer. Bytsoda, ammoniak en koeksoda is van die algemene basisse wat ons baie gereeld teëkom. Basisse kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en hidroksiedione te produseer. Sterk basisse soos NaOH en KOH word volledig in 'n oplossing geïoniseer om ione te gee. Swak basisse soos NH3 is gedeeltelik gedissosieer en gee minder hoeveelhede hidroksiedione. Kb is die basisdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om hidroksiedione van 'n swak basis te verloor. Sure met 'n hoër pKa waarde (meer as 13) is swak sure, maar hul gekonjugeerde basisse word as sterk basisse beskou. Om te kyk of 'n stof 'n basis is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. Basisse toon 'n pH-waarde hoër as 7, en dit verander rooi lakmoes na blou.
Wat is die verskil tussen Nukleofilisiteit en Basaliteit?
• Die verskil tussen nukleofilisiteit en basaliteit is om 'n nukleofiel of 'n basis te wees.
• Alle nukleofiele is basisse, maar al die basisse kan nie nukleofiele wees nie.
• Basaliteit is die vermoë om waterstof te aanvaar en dus neutraliserende reaksies uit te voer, maar nukleofilisiteit is die vermoë om elektrofiele aan te val om 'n sekere reaksie te inisieer.
