Halogen vs Xenon
Verskillende elemente in die periodieke tabel het verskillende eienskappe, maar elemente met soortgelyke eienskappe word saamgevoeg en groepe gemaak.
Halogen
Halogene is 'n reeks nie-metale in die groep 17, in die periodieke tabel. Fluoor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en astatien (At) is die halogene. Halogene is in al drie toestande as vaste stowwe, vloeistowwe en gasse. Fluoor en chloor is gasse, terwyl broom 'n vloeistof is. Jodium en astatien word natuurlik as vaste stowwe aangetref. Aangesien al die elemente aan dieselfde groep behoort, toon hulle 'n paar soortgelyke eienskappe, en ons kan 'n paar neigings in die verandering van eienskappe identifiseer.
Al die halogene is nie-metale, en hulle het die algemene elektronkonfigurasie van s2 p7; ook is daar 'n patroon in die elektronkonfigurasie. Soos jy in die groep afgaan, neem die atoomgetal toe sodat die finale orbitaal waar die elektron gevul is ook toeneem. Af in die groep neem die grootte van die atoom toe. Daarom neem die aantrekkingskrag tussen die kern en elektrone in die laaste orbitaal af. Dit lei op sy beurt tot die afnemende ionisasie-energie langs die groep. Soos jy ook in die groep afgaan, neem elektronegatiwiteit en reaktiwiteit af. Daarteenoor neem kookpunt en smeltpunt teen die groep af.
Halogene word in die natuur as diatomiese molekules aangetref. In vergelyking met ander elemente in die periodieke tabel, is hulle hoogs reaktief. Hulle het hoë elektronegatiwiteite as ander elemente as gevolg van hul hoë effektiewe kernlading. Normaalweg wanneer halogene met ander elemente (veral met metale) reageer, kry hulle 'n elektron en vorm ioniese verbindings. Hulle het dus die vermoë om -1 anione te vorm. Behalwe dit neem hulle ook deel aan die maak van kovalente bindings. Dan is hulle ook geneig om die elektrone in die binding na hulself te trek as gevolg van hoë elektronegatiwiteit.
Waterstofhaliede is sterk sure. Fluoor, onder die ander halogeen, is die mees reaktiewe element, en dit is baie korrosief en hoogs giftig. Chloor en broom word as ontsmettingsmiddels vir water gebruik. Verdere chloor is 'n noodsaaklike ioon vir ons liggame.
Xenon
Xenon is 'n edelgas met die chemiese simbool Xe. Sy atoomgetal is 54. Aangesien dit 'n edelgas is, is sy orbitale volledig met elektrone gevul en het dit die elektronkonfigurasie van [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon is 'n kleurlose, reuklose, swaar gas. Dit kom in spoorhoeveelhede in die Aarde se atmosfeer voor.
Hoewel xenon onreaktief is, kan dit met baie kragtige oksideermiddels geoksideer word. Daarom is baie xenonverbindings gesintetiseer. Xenon het natuurlik voorkomende agt stabiele isotope. Xenon word gebruik in xenonflitslampe wat liguitstralende toestelle is. Laser vervaardig uit xenonchloried word vir dermatologiese doeleindes gebruik. Xenon word ook as 'n algemene narkose in medisyne gebruik. Sekere xenon-isotope is radioaktief. 133Xe-isotoop, wat gammastraling uitstraal, word gebruik om organe in die liggaam af te beeld deur middel van enkelfotonemissie-rekenaartomografie.
Halogen vs Xenon
