Etielalkohol vs Etanol
Etielalkohol en etanol is twee name wat gegee word om dieselfde stof aan te dui. Etielalkohol is die algemene naam en etanol is die IUPAC-naam. Alkohole word volgens die IUPAC-nomenklatuur met 'n agtervoegsel –ol benoem. Eerstens moet die langste aaneenlopende koolstofketting waaraan die hidroksielgroep direk geheg is, gekies word. Dan word die naam van die ooreenstemmende alkaan verander deur die finale e te laat val en die agtervoegsel ol by te voeg. Die kenmerk van die alkoholfamilie is die teenwoordigheid van 'n –OH funksionele groep (hidroksielgroep). Normaalweg is hierdie –OH-groep aan 'n sp3 gehibridiseerde koolstof geheg. Etanol is 'n kleiner alkohol. Aangesien die –OH-groep aan 'n koolstofatoom met twee waterstowwe geheg is, is etanol 'n primêre alkohol.
Alkohole het 'n hoër kookpunt as die ooreenstemmende koolwaterstowwe of eters. Die rede hiervoor is die teenwoordigheid van intermolekulêre interaksie tussen alkoholmolekules deur waterstofbinding. As die R-groep klein is, is alkohole mengbaar met water, maar namate die R-groep groter word, is dit geneig om hidrofobies te wees. Alkohole is polêr. Die C-O-binding en O-H-bindings dra by tot die polariteit van die molekule. Polarisasie van die O-H-binding maak die waterstof gedeeltelik positief en verklaar die suurheid van alkohole. Alkohole is swak sure, en die suurheid is naby dié van water. –OH is 'n swak vertrekgroep, want OH– is 'n sterk basis. Protonasie van die alkohol verander egter die arm vertrekgroep –OH in 'n goeie vertrekgroep (H2O). Die koolstof, wat direk aan die –OH-groep geheg is, is gedeeltelik positief; daarom is dit vatbaar vir nukleofiele aanval. Verder maak die elektronpare op die suurstofatoom dit beide basies en nukleofiel.
Etielalkohol
Etielalkohol staan algemeen bekend as etanol. Etanol is 'n eenvoudige alkohol met die molekulêre formule van C2H5OH. Dit is 'n helder, kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende reuk. Verder is etanol 'n vlambare vloeistof. Smeltpunt van etanol is -114.1 oC, en die kookpunt is 78.5 oC. Etanol is polêr as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskil tussen die suurstof en waterstof in die –OH-groep. Ook, as gevolg van –OH-groep, het dit die vermoë om waterstofbindings te vorm.
Etielalkohol word as 'n drankie gebruik. Volgens die etanolpersentasie is daar verskillende soorte drankies soos wyn, bier, whisky, brandewyn, arak, ens. Etanol kan maklik verkry word deur die suikerfermentasieproses deur gebruik te maak van simase-ensiem. Hierdie ensiem kom natuurlik voor in gis, so in die anaërobiese respirasie kan gis etanol produseer. Etanol is giftig vir die liggaam, en dit word omgeskakel na asetaldehied in die lewer, wat ook giftig is. Anders as 'n drank kan etanol as 'n antiseptiese middel gebruik word om oppervlaktes van mikro-organismes skoon te maak. Dit word hoofsaaklik as brandstof en brandstoftoevoeging in voertuie gebruik. Etanol is mengbaar met water, en dit dien ook as 'n goeie oplosmiddel.
Wat is die verskil tussen Etielalkohol en Etanol?
• Die chemikalie wat deur die twee name aangespreek word, is dieselfde.
• Etielalkohol is die algemene naam terwyl etanol die IUPAC-naam is.
