Monoprotiese vs Poliprotiese Sure
Sure word op verskeie maniere deur verskeie wetenskaplikes gedefinieer. Arrhenius definieer 'n suur as 'n stof wat H3O+ ione in die oplossing skenk. Bronsted- Lowry definieer 'n basis as 'n stof wat 'n proton kan aanvaar. Lewis suur definisie is baie algemeen as die bogenoemde twee. Daarvolgens is enige elektronpaarskenker 'n basis. Volgens die Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definisie moet 'n verbinding 'n waterstof hê en die vermoë om dit as 'n proton te skenk om 'n suur te wees. Volgens Lewis kan daar egter molekules wees wat nie waterstof besit nie, maar as 'n suur kan optree. Byvoorbeeld, BCl3 is 'n Lewissuur, omdat dit 'n elektronpaar kan aanvaar. 'n Alkohol kan 'n Bronsted-Lowry-suur wees omdat dit 'n proton kan skenk, maar volgens Lewis sal dit 'n basis wees.
Ongeag die definisies hierbo, identifiseer ons gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure het 'n suur smaak. Lemmetjiesap, asyn is twee sure wat ons by ons huise teëkom. Hulle reageer met basisse wat water produseer, en hulle reageer ook met metale om H2 te vorm, wat die metaalkorrosietempo verhoog. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure soos HCl, HNO3 word heeltemal geïoniseer in 'n oplossing om protone te gee. Swak sure soos CH3COOH dissosieer gedeeltelik en gee minder hoeveelhede protone. Ka is die suurdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om 'n proton van 'n swak suur te verloor. Om te kyk of 'n stof 'n suur is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. In die pH-skaal word van 1-6 sure voorgestel. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is, en namate die pH-waarde toeneem, word suurheid verlaag. Boonop verander sure blou lakmoes na rooi.
monoprotiese suur
Wanneer een molekule suur in 'n waterige oplossing dissosieer, as dit 'n enkele proton gee, dan word gesê dat daardie suur 'n monoprotiese suur is. HCl en salpetersuur (HNO3) is 'n paar voorbeelde vir monoprotiese minerale sure. Die volgende is die dissosiasie vir HCl in die waterige medium om een proton uit te gee.
HCl → H+ + Cl–
Anders as die minerale suur, kan daar ook monoprotiese organiese sure wees. Gewoonlik wanneer daar een karboksielgroep is, is daardie suur monoproties. Byvoorbeeld, asynsuur, bensoësuur en 'n eenvoudige aminosuur soos glisien is monoproties.
poliprotiese suur
Polyprotiese sure bevat meer as een waterstofatome, wat as protone geskenk kan word wanneer hulle in 'n waterige medium opgelos word. Spesifiek, as hulle twee protone skenk, noem ons hulle as diproties en, as hulle drie protone gee, drieprotons, ens. Waterstofsulfied (H2S) en H2 SO4 is diprotiese sure, wat twee protone gee. Fosforsuur (H3PO4) is 'n driewortelsuur. In die meeste gevalle dissosieer poliprotiese sure nie ten volle nie en gee al die protone gelyktydig uit. Dissosiasiekonstantes vir elke dissosiasie verskil. Byvoorbeeld, in fosfor is die eerste dissosiasiekonstante 7.25×10−3, wat 'n groter waarde is. Dus vind die volle dissosiasie plaas. Tweede dissosiasiekonstante is 6,31×10−8, en die derde een is 3,98×10−13, wat minder gunstige dissosiasies is as die eerste een.
Wat is die verskil tussen monoprotiese suur en poliprotiese suur?
• Monoproties gee slegs een proton uit 'n enkele suurmolekule uit wanneer dit in 'n waterige medium dissosieer.
• Poliproties beteken om verskeie protone uit 'n enkele molekule uit te gee.
