Vloeistof vs Gas
Elke stof wat in ons heelal gevind word, bestaan in een van die vier fases, naamlik vastestof, vloeistof, gas en plasma. Alhoewel plasma een fase is wat meer as die ander drie fases voorkom, kom dit meer voor in warm sterre en ander planete. Dit is dus meestal vaste stowwe, vloeistowwe en gasse wat ons teëkom. Daar is baie ooreenkomste in vloeistowwe en gasse, al is daar verskille wat uitgelig moet word.
Die beste voorbeeld van vloeistof en gas in ons daaglikse lewens is water wat 'n vloeistof is, maar 'n gas word wanneer ons hitte daaraan verskaf wat dit tot sy kookpunt bring. Stoom wat geproduseer word, is water in gasvormige toestand. Nog 'n manier waarop water in gasvormige toestand verander, is wanneer verdamping plaasvind.
Vloeistof
Vloeistof is daardie toestand van materie waar die stof 'n bepaalde volume het, maar geen vorm het nie en die vorm aanneem van die houer waarin dit geplaas word. Molekules in 'n vloeistof is los gerangskik en hulle kan maklik van een plek na 'n ander beweeg, wat 'n klein intermolekulêre aantrekkingskrag aandui. Vloeistowwe het 'n spesiale eienskap om te vloei. Hulle het ook 'n eienskap bekend as benatting, wat 'n gevoel van klewerigheid is wat kenmerkend is van alle vloeistowwe. Verskillende vloeistowwe het verskillende viskositeite, wat die weerstand is wat vloeistowwe toon om te vloei. Nog 'n eienskap van vloeistowwe is oppervlakspanning wat die oppervlak van die vloeistof as 'n dun elastiese film laat optree. In die geval van water is dit oppervlakspanning wat dit toelaat om sferiese druppels te maak.
Gas
Gas is daardie fase van materie waar stof geen vorm of volume van sy eie het nie en leë ruimte beslaan waar ook al beskikbaar. Jy moes hierdie eienskap opgemerk het wanneer 'n persoon wat 'n reuk op die lyf dra 'n kamer binnegaan en die geur bereik selfs 'n persoon wat in die afgeleë hoek van die kamer sit. Gasse bestaan uit molekules wat baie min intermolekulêre aantrekkingskrag het en dus vrylik in alle rigtings beweeg. Molekules van 'n gas beskik oor genoeg energie om intermolekulêre aantrekkingskrag te oorkom. Dit laat deeltjies uitmekaar beweeg en gasse het dus baie lae digtheid.
Verskil tussen vloeistof en gas
• Beide vloeistowwe en gasse behoort aan 'n toestand van materie genaamd plasma vanweë die gedeelde kenmerk van vloei.
• Albei het egter hul eie afsonderlike eienskappe. Vloeistowwe is minder saamdrukbaar as gasse aangesien hulle groter intermolekulêre aantrekkingskrag het.
• As jy 'n gegewe massa vloeistof het, sal dit 'n definitiewe volume hê wat die vorm aanneem van die houer waarin dit geplaas is.
• Aan die ander kant het gas geen vaste volume nie en gaan voort om in elke rigting uit te brei tensy dit in 'n houer gehou word wat toe is.
• Terwyl vloeistowwe 'n vrye oppervlak vorm, is dit nie moontlik in die geval van gasse nie.
