Die belangrikste verskil tussen kripton en argon is dat kripton relatief duur en minder geredelik beskikbaar is, maar 'n beter isolerende gas. Terwyl argon goedkoop en meer geredelik beskikbaar is, maar 'n matig isolerende gas.
Argon en kripton is nuttig as 'n plaasvervanger vir die lug tussen glasruite om isolasie en energiedoeltreffendheid te verhoog. Albei hierdie is reuklose, kleurlose en nie-giftige inerte gasse.
Wat is Krypton?
Krypton is 'n chemiese element met die simbool Kr en atoomgetal 36. Dit behoort aan groep 18 en periode 4 en kan gevind word as 'n p-blokelement. Hierdie chemiese element is 'n kleurlose gas, maar verskyn in wit kleur in 'n elektriese veld. Dit is 'n smaaklose edelgas wat in spoorhoeveelhede in die atmosfeer voorkom. Dikwels word hierdie gas saam met fluoresserende lampe saam met ander seldsame gasse gebruik. Tipies is kriptongas chemies inert.
Wanneer die kenmerke van kripton oorweeg word, het dit verskeie skerp emissielyne as spektrale handtekeninge en die sterkste is groen en geel. Hierdie gas is een van die produkte wat uit uraansplyting verkry word. Die vaste toestand van kripton is egter wit, en dit het 'n gesiggesentreerde kubieke kristalstruktuur. Dit is 'n algemene eiendom van alle edelgasse behalwe helium.
Die oksidasietoestand waarin ons kripton kan vind, is 0. Dit is omdat dit 'n edelgas is. Dit kan egter +1 en +2 oksidasietoestande vorm wat selde gevind word. By die 0-oksidasietoestand kan dit nie chemiese verbindings met ander elemente vorm nie. Die verbindings wat hierdie chemiese element bevat, kan gevind word in +2 toestand, bv. KrF2.
Krypton is hoogs onreaktief, soortgelyk aan ander edelgasse. Dit is omdat die skandide-sametrekking die oksidasie van 4p-elemente beperk tot die oksidasietoestand van die groep waaraan die element behoort. In 1962 is kryptondifluoried egter geproduseer ná die ontdekking van die vervaardiging van xenonverbindings. Natuurlik kom kripton in die atmosfeer voor by 'n konsentrasie van 1 dpm. Ons kan dit uit fraksionele distillasie onttrek.
Wat is Argon?
Argon is 'n chemiese element met die simbool Ar en atoomgetal 18. Dit kom as 'n groep 18 chemiese element voor en word dus as 'n edelgas beskou. Hierdie gas is die 3rd gas wat die meeste in die atmosfeer van die Aarde voorkom. Die konsentrasie daarvan lê ongeveer 0,934%. Daarom is dit twee keer meer volop as die waterdamp in die atmosfeer.
Argon verskyn as 'n kleurlose gas wat 'n lila/violet gloed vertoon wanneer dit in 'n elektriese veld geplaas word. Dit is 'n p-blokelement, en die elektronkonfigurasie is [Ne]3s23p6. Die smeltpunt is -189.34 grade Celsius, en die kookpunt is -185.84 grade Celsius. Die digtheid kan as 1,784 g/cm3 gegee word. Natuurlik kom hierdie stof in die oertoestand voor, en die kristalstruktuur is gesiggesentreerd kubies.
Die oplosbaarheid van argon is soortgelyk aan dié van suurstof in die water. Dit is ongeveer 2,5 keer meer oplosbaar in water as stikstof. Tipies is hierdie gas nie-vlambaar, nie-giftig en reukloos. Dit is chemies inert, en dit kan sommige verbindings onder uiterste toestande vorm.
Wat is die verskil tussen Krypton en Argon?
Krypton en argon is twee belangrike edelgasse met verskillende chemiese en fisiese eienskappe met verskillende toepassings. Die belangrikste verskil tussen kripton en argon is dat kripton relatief duur is, nie geredelik beskikbaar nie, maar 'n beter isolerende gas, terwyl argon goedkoop is, meer geredelik beskikbaar, maar 'n matig isolerende gas.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen kripton en argon in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Krypton vs Argon
Krypton is 'n chemiese element met die simbool Kr en atoomgetal 36. Argon is 'n chemiese element met die simbool Ar en atoomgetal 18. Die belangrikste verskil tussen kripton en argon is dat kripton relatief duur is en nie geredelik beskikbaar is nie., maar 'n beter isolerende gas. Intussen is argon goedkoop en meer geredelik beskikbaar, maar dit is 'n matig isolerende gas.
