Die sleutelverskil tussen etielnitriet en nitroetaan is dat in etielnitriet, een suurstofatoom aan 'n koolstofatoom geheg is, en die ander suurstofatoom aan 'n stikstofatoom geheg is, terwyl in nitroetaan albei suurstofatome gebind is na die stikstofatoom.
Etielnitriet en nitroetaan het dieselfde chemiese formule: C2H5NO2. Hulle is funksionele isomere. Maar daar is verskeie verskille tussen etielnitriet en nitroetaan.
Wat is Etielnitriet?
Etielnitriet is 'n tipe alkielnitriet met die chemiese formule C2H5NO2. Dit kan uit etanol voorberei word. Die molêre massa van hierdie verbinding is 75,067 g/mol. Dit is swak oplosbaar in water, en sy kookpunt is 17 Celsius grade.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van etielnitriet
Ons kan etielnitriet as 'n reagens met butanoon gebruik om dimetielglioksiem as die eindproduk te lewer. Hierdie verbinding is die hoofbestanddeel in 'n tradisionele etanol-gebaseerde middel (vir verkoue en hoes) genaamd Witdulsies, wat 'n Suid-Afrikaanse oorsprong het, en dit is 'n middel vir verkoue en griep. In Suid-Afrika word dit selfs in apteke verkoop. Dit is egter sedert 1980 verbied om oor die toonbank in die VSA te verkoop (In die VSA staan dit bekend as soet nitriet, soet spiritus of nitriet). Dit is omdat dit met noodlottige methemoglobinemie geassosieer word.
Wat is Nitroethane?
Nitroetaan is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5NO2, wat in baie opsigte soortgelyk is aan nitrometaan. Die molêre massa van hierdie verbinding is 75,067 g/mol. Nitroetaan kom voor as 'n olierige vloeistof by die standaard temperatuur- en druktoestande. Suiwer nitroetaan is egter kleurloos en het 'n vrugtige reuk. Dit is effens wateroplosbaar, en dit het 'n baie lae smeltpunt (-90 grade Celsius) en 'n hoë kookpunt (112 grade Celsius).
Figuur 02: Die chemiese struktuur van nitroetaan
Wanneer ons die voorbereiding van nitroetaan oorweeg, kan ons dit industrieel vervaardig deur propaan met salpetersuur teen ongeveer 350-450 grade Celsius te behandel. Dit is 'n eksotermiese reaksie. Dit gee 4 belangrike nitroalkane: nitrometaan, nitroetaan, 1-nitropropaan en 2-nitropropaan. Verder behels hierdie reaksie vrye radikale, insluitend die radikale CH3CH2CH2O. Hierdie radikale vorm deur hemolise van die ooreenstemmende nitrietester. Dit is 'n alkoksieradikaal wat vatbaar is vir C-C fragmenteringsreaksies. Dit verklaar die vorming van die mengsel van produkte.
Daar is baie belangrike gebruike van nitroetaan, insluitend die omskakeling na ander produkte tydens die Henry-reaksie, kondensasie om oksasolien te gee, as 'n brandstoftoevoeging, en as 'n voorloper vir vuurpyl dryfmiddels, ens.
Wat is die verskil tussen etielnitriet en nitroetaan?
Die sleutelverskil tussen etielnitriet en nitroetaan is dat in etielnitriet, een suurstofatoom aan 'n koolstofatoom geheg is terwyl die ander suurstofatoom aan 'n stikstofatoom geheg is, terwyl in nitroetaan beide suurstofatome gebind is aan die stikstofatoom. Boonop verskyn etielnitriet as 'n helder kleurlose tot geel vloeistof, terwyl nitroetaan 'n olierige vloeistof is.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen etielnitriet en nitroetaan in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Etielnitriet vs Nitroetaan
Etielnitriet en nitroetaan is twee chemiese verbindings met dieselfde chemiese formule. Maar die belangrikste verskil tussen etielnitriet en nitroetaan is hul chemiese struktuur; etielnitriet het een suurstofatoom wat aan 'n koolstofatoom en een suurstofatoom aan 'n stikstofatoom geheg is, maar nitroetaan het albei suurstofatome gebind aan 'n stikstofatoom.
