Die sleutelverskil tussen loodnitraat en sinknitraat is dat loodnitraat met ammoniumhidroksied reageer en 'n wit neerslag vorm wat nie oplosbaar is in oormaat ammoniumhidroksiedoplossing nie, terwyl sinknitraat met ammoniumhidroksied reageer en 'n wit presipitaat vorm wat is oplosbaar in oormaat ammoniumhidroksiedoplossing.
Loodnitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Pb(NO3)2, terwyl sinknitraat 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule Zn(NO3)2.
Wat is Loodnitraat?
Loodnitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Pb(NO3)2. Gewoonlik bestaan dit as 'n kleurlose kristal of 'n wit poeier. Dit ontbind by hoë temperature. Tipies is hierdie verbinding giftig, en ons moet dit versigtig hanteer om die inaseming, inname en velkontak daarvan te voorkom.
Ons kan loodnitraatverbindings produseer deur die reaksie tussen loodoksied en gekonsentreerde salpetersuur. Ons kan dit ook voorberei uit die verdamping van die oplossing wat verkry word deur die reaksie van metaallood met verdunde salpetersuur. Verder kan kristalle van loodnitraat vorm in die verwerking van lood-bismut-afval van loodraffinaderye.
Figuur 01: Die atoomrangskikking van loodnitraatverbinding
Gewoonlik is loodnitraat geneig om by verhitting te ontbind. Dit is nuttig in vuurwerk. Verder is dit wateroplosbaar en los ook op in verdunde salpetersuur. As ons alkalieverbindings by die oplossing voeg, vorm basiese nitrate. Ons kan loodnitraatverbindings gebruik vir die produksie van koördinasiekomplekse. In hierdie komplekse is die loodioon 'n harde aanvaarder en kan sterk komplekse vorm deur met stikstof- en suurstof-elektron-skenkende ligande te kombineer. Bv. kombinasie van loodnitraat en penta-etileenglikol in die teenwoordigheid van asetonitril en metanol vorm [Pb(NO3)2(EO5)] by verdamping.
Daar is min toepassings van loodnitraat, insluitend die gebruik daarvan as 'n hittestabilisator in nylonpoliësters in die vorm van 'n deklaag vir fototermografiese papier en in knaagdierdoders, in die goudsianidasieproses vir logingsdoeleindes, en in die voorbereiding van isotiosianate van ditiokarbamate.
Wat is sinknitraat?
Sinknitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Zn(NO3)2. Dit is 'n wit kristallyne sout wat hoogs vervloeiend is. Tipies kan ons dit in heksahidraatvorm vind. Verder is hierdie stof oplosbaar in beide water en alkohol.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van sinknitraat
Ons kan sinknitraat produseer deur sink in salpetersuur op te los. Hierdie reaksie hang egter af van die konsentrasie. Die reaksie in gekonsentreerde suur vorm ook ammoniumnitraat. Verder, as ons sinknitraatverbinding verhit, kan dit termiese ontbinding ondergaan om sinkoksied, stikstofdioksied en suurstof te vorm.
Daar is 'n paar toepassings van sinknitraat, insluitend die gebruik daarvan in die sintese van koördinasiepolimere, produksie van verskeie ZnO-gebaseerde verbindings, as 'n beitsmiddel in kleur, ens.
Wat is die verskil tussen loodnitraat en sinknitraat?
Loodnitraat en sinknitraat is anorganiese verbindings wat belangrike toepassings in nywerhede het. Die belangrikste verskil tussen loodnitraat en sinknitraat is die reaksie daarvan met ammoniumhidroksied. Loodnitraat reageer met ammoniumhidroksied en vorm 'n wit neerslag wat nie oplosbaar is in oormaat ammoniumhidroksiedoplossing nie, terwyl sinknitraat met ammoniumhidroksied reageer en 'n wit neerslag vorm wat oplosbaar is in oormaat ammoniumhidroksiedoplossing.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen loodnitraat en sinknitraat in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Loodnitraat vs sinknitraat
Loodnitraat en sinknitraat is onderskeidelik nitrate van lood en sink-katione. Die belangrikste verskil tussen loodnitraat en sinknitraat is dat loodnitraat met ammoniumhidroksied reageer en 'n wit neerslag vorm wat nie oplosbaar is in ammoniumhidroksiedoplossing nie, terwyl sinknitraat met ammoniumhidroksied reageer en 'n wit neerslag vorm wat oplosbaar is in ammoniumhidroksiedoplossing..
