Die sleutelverskil tussen litium- en strontiumsoute is dat litiumsoute hul katioon in die +1-oksidasietoestand het, terwyl strontiumsoute hul katioon in die +2-oksidasietoestand het.
Litium is 'n groep 1 alkalimetaal, terwyl strontium 'n alkali-aardmetaal in groep 2 van die periodieke tabel is. Daarom verskil hul soutverbindings van mekaar volgens die oksidasietoestand van die katioon. Boonop kan ons 'n vlamtoets gebruik om tussen hulle te onderskei. Die vlamtoets is die analitiese tegniek wat ons kan gebruik om tussen metaalsoute te onderskei. Verskillende metaalsoute gee verskillende kleure aan die vlam. Beide litiumsoute en strontiumsoute gee egter 'n rooi kleur aan die vlam, maar daar is verskille in die rooi kleurintensiteit wat deur elke souttipe geproduseer word.
Wat is litiumsout?
Litiumsoute is die ioniese verbindings van litiumkatione en soutanione. Litium is 'n alkalimetaal uit groep 1 van die periodieke tabel. Gewoonlik is litiumverbindings of litiumsoute nuttig as psigiatriese medikasie. In die eerste plek kan ons hierdie soute gebruik om bipolêre versteuring en ernstige depressiewe versteurings te behandel. Hierdie tipe medikasie is belangrik wanneer antidepressante nie die toestande van die pasiënt verbeter nie.
Litiumsoute bevat litium in 'n +-oksidasietoestand waar die chemiese formule Li+ is. Die anioon van die ioniese verbinding/sout kan verskil, bv. chloried anioon, karbonaat anioon, sulfaat anioon, ens. Daarom is daar baie handelsname vir litiumsoute. Die metabolisme van litiumsoute vind egter in die nier plaas, en die eliminasie-halfleeftyd kan van 24 uur tot 36 uur wissel.
Figuur 01: Litiumsoute
Daar kan 'n paar algemene newe-effekte van litiumsoute wees, insluitend verhoogde urinering, bewerigheid van die hande en verhoogde dors. Daarbenewens kan daar ook 'n paar nadelige newe-effekte wees, insluitend hipotireose, diabetes insipidus en litiumtoksisiteit. Nog belangriker, ons moet die vlakke van litiumsoute in ons bloed monitor om enige toksisiteit te voorkom. Hoë vlakke van litiumsoute in ons bloed kan hoë diarree, braking, swak koördinasie, slaperigheid, ens. veroorsaak.
Wat is strontiumsout?
Strontiumsoute is die ioniese verbindings van strontiumkatione en soutanione. Strontium is 'n groep 2-metaal wat onder die aardalkalimetaalkategorie val. Daarom kan hierdie metaalatoom stabiele +2 oksidasietoestand-katione vorm deur 2 elektrone van sy buitenste elektrondoppies te verwyder. Daarom is die strontiumsoute van AB2 struktuur waar A strontium is en B 'n -1 anioon is. Daarbenewens, as die anioon 'n -2 lading het, dan het die strontiumsout 'n AC-struktuur; A is 'n strontiumkation en C is 'n -2 anioon.
Figuur 02: Strontiumsoute word by vuurwerke gevoeg
Wanneer die toepassings daarvan oorweeg word, is strontiumaluminaat nuttig in gloei in die donker speelgoed, strontiumkarbonaat en meeste ander strontiumsoute is nuttig in vuurwerkproduksie om 'n dieprooi kleur vlam te kry, strontiumchloried is nuttig in tandepastaproduksie, ens..
Wat is die verskil tussen litium- en strontiumsoute
Litium en strontium is metale wat onderskeidelik in groep 1 en groep 2 van die periodieke tabel gevind kan word. Die belangrikste verskil tussen litium- en strontiumsoute is dat litiumsoute hul katioon in die +1-oksidasietoestand het, terwyl strontiumsoute hul katioon in die +2-oksidasietoestand het. In die vlamtoets gee litium 'n minder intense rooi kleur as strontium.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen litium- en strontiumsoute in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Litium vs Strontium Soute
Litium en strontium is metale wat onderskeidelik in groep 1 en groep 2 van die periodieke tabel gevind kan word. Die sleutelverskil tussen litium- en strontiumsoute is dat litiumsoute hul katioon in die +1 oksidasietoestand het, terwyl strontiumsoute hul katioon in die +2 oksidasietoestand het.
