Die sleutelverskil tussen eerste-orde- en pseudo-eerste-orde-reaksie is dat eerste-orde-reaksies voortgaan teen 'n tempo wat lineêr afhang van slegs een reaktantkonsentrasie, terwyl pseudo-eerste-orde reaksies tweede-orde reaksies is wat gemaak word om op te tree as eerste orde reaksies.
Die term "pseudo" beteken "nie eg nie". Daarom het 'n pseudo-reaksie die eienskappe van 'n bepaalde tipe chemiese reaksies, maar die reaksie is eintlik 'n heeltemal ander chemiese reaksie.
Wat is eerste bestelling-reaksies?
Eerste-orde reaksies is chemiese reaksies waar die reaksietempo afhang van die molêre konsentrasie van een van die reaktante wat by die reaksie betrokke is. Volgens die definisie van "die volgorde van reaksie", sal die som van die magte waartoe die reaktantkonsentrasies in die tempowetvergelyking verhoog word, altyd 1 wees vir 'n eerste-orde reaksie. Daar kan óf 'n enkele reaktant wees wat aan hierdie reaksies deelneem óf meer as een reaktant. By die eerste situasie bepaal die konsentrasie van daardie enkele reaktant die tempo van die reaksie. By die tweede situasie sal een van die reaktante wat aan die reaksie deelneem die tempo van die reaksie bepaal.
Om hierdie konsep te verstaan, kom ons kyk na die ontbindingsreaksie van N2O5, wat NO vorm 2 en O2 gasse as produkte. Aangesien dit net een reaktant het, kan ons die reaksie en die tempovergelyking soos volg skryf.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
In hierdie tempovergelyking is k die tempokonstante vir hierdie reaksie en m is die volgorde van die reaksie. Dan moet die eksperimentele bepalings die waarde van m as 1 gee. Daarom kan ons identifiseer dat dit 'n eerste-orde reaksie is.
Wat is Pseudo-eerste-orde-reaksies?
Pseudo-eerste-orde-reaksies is tweede-orde chemiese reaksies wat gemaak word om op te tree as eerste-orde reaksies. Daarom kan hierdie reaksies ook bimolekulêre reaksies genoem word. Hierdie tipe reaksies vind plaas wanneer een reagerende materiaal 'n groot oormaat konsentrasie in die reaksiemengsel voorkom, en dit lyk dus as 'n konstante konsentrasie in vergelyking met die konsentrasies van ander stowwe.
'n Voorbeeld tweede-orde reaksie kan soos volg gegee word:
In hierdie reaksie hang die tempo van die reaksie af van beide "A"-konsentrasie en "B"-konsentrasie. Maar die konsentrasie van "A" is baie hoog in vergelyking met die konsentrasie van "B", en die verandering in konsentrasie van "A" tydens die vordering van die reaksie blyk weglaatbaar te wees. Dan kan ons die volgorde van hierdie reaksie as 1 voorspel omdat die verandering in samehang slegs vir "B" verskyn. Die reaksie is egter eintlik 'n tweede-orde reaksie omdat die tempo van die reaksie van beide reaktante afhang. Daarom kan ons hierdie tipe reaksies as pseudo-eerste-orde reaksies kategoriseer.
Wat is die verskil tussen eerste orde en pseudo eerste orde reaksie?
Eerste-orde-reaksies en pseudo-eerste-orde-reaksies verskil van mekaar. Die sleutelverskil tussen eerste-orde- en pseudo-eerste-orde-reaksie is dat eerste-orde-reaksies voortgaan teen 'n tempo wat net lineêr afhang van een reaktantkonsentrasie, terwyl pseudo-eerste-orde-reaksies tweede-orde reaksies is wat gemaak word om as eerste-orde reaksies op te tree.
Hieronder is 'n opsommende tabel van die verskil tussen eerste orde en pseudo eerste orde reaksie.
Opsomming – Eerste Orde vs Pseudo Eerste Orde Reaksie
Eerste-orde-reaksies en pseudo-eerste-orde-reaksies verskil van mekaar. Die sleutelverskil tussen eerste-orde- en pseudo-eerste-orde-reaksie is dat eerste-orde-reaksies voortgaan teen 'n tempo wat net lineêr afhang van een reaktantkonsentrasie, terwyl pseudo-eerste-orde-reaksies tweede-orde-reaksies is wat gemaak word om as eerste-orde-reaksies op te tree.
