Die sleutelverskil tussen THF en dioksaan is dat THF-molekules een suurstofatoom as 'n lid van die ringstruktuur bevat, terwyl dioksaanmolekule twee suurstofatome as lede van die ringstruktuur bevat.
Beide THF en dioksaan is organiese oplosmiddels wat belangrik is in die ontleding van monsters. Hierdie organiese strukture is sikliese strukture wat ons as heterosikliese verbindings kan klassifiseer omdat hierdie ringstrukture twee tipes atome bevat wat die ring vorm: koolstofatome en suurstofatome(te).
Wat is THF?
THF is 'n organiese oplosmiddel met die chemiese formule (CH2)4O. Dit is 'n heterosikliese verbinding, en ons kan dit as 'n eter kategoriseer omdat die funksionele groep van die THF-molekule –C-O-C- is. Ons kan THF waarneem as 'n kleurlose organiese vloeistof wat met water mengbaar is. Hierdie oplosmiddel het 'n eteragtige reuk. Dit het ook 'n lae viskositeit. Hierdie oplosmiddel word hoofsaaklik as 'n voorloper vir polimeersinteseprosesse gebruik. THF is 'n polêre molekule wat nuttig is om dit met water te meng. Benewens hierdie, maak hierdie polariteit THF 'n veelsydige oplosmiddel.
Figuur 01: THF-oplosmiddel
Wanneer die toepassings van THF-oplosmiddel oorweeg word, is dit belangrik in polimerisasieprosesse; in die teenwoordigheid van sterk sure word THF omgeskakel in 'n lineêre polimeermateriaal, poli(tetrametileen-eter)glikol of PTMEG. Hierdie polimeermateriaal is nuttig in die vervaardiging van elastomere poliuretaanvesels soos spandex.
Verder is THF belangrik as 'n oplosmiddel vir PVC en in vernis. Dit is omdat THF 'n aprotiese oplosmiddel is met 'n diëlektriese konstante van 7.6. Ons kan THF klassifiseer as 'n matig polêre oplosmiddel wat 'n wye reeks nie-polêre en polêre chemiese verbindings kan oplos.
Boonop is THF nuttig as 'n komponent in die mobiele fase vir omgekeerde-fase vloeistofchromatografie. THF word in hierdie tegniek gebruik omdat dit 'n groot elueringssterkte as metanol of asetonitril het, maar minder algemeen as hierdie oplosmiddels gebruik word.
Wat is dioksaan?
Dioksaan is 'n heterosikliese organiese verbinding met die chemiese formule C4H8O2. Ons kan dit as 'n eter klassifiseer waar daar twee –C-O-C- etergroepe is. Dit bestaan as 'n kleurlose vloeistof met 'n ligte eteragtige reuk. Daar is drie isomere van dioksaan as 1, 2-dioksaan, 1, 3-dioksaan en 1, 4-dioksaan. Onder hierdie drie verbindings is 1,4-dioksaan die algemene verbinding waar ander verbindings selde teëgekom word.
Figuur 02: Struktuur van dioksaanmolekule
Wanneer die sintese oorweeg word, kan dioksaan geproduseer word deur die suurgekataliseerde dehidrasie van dietileenglikol. Ons kan dietileenglikol verkry uit die hidrolise van etileenoksied. Hierdie vloeistof is mengbaar met water omdat dit polêr is.
Dioksaan is belangrik in trichlooretaanvervoer as 'n stabiliseerder. Boonop is dit belangrik as 'n aprotiese oplosmiddel vir ink, kleefmiddels en sellulose-esters. Ons kan hierdie oplosmiddel as 'n plaasvervanger van THF in sommige prosesse gebruik as gevolg van die lae toksisiteit en hoë kookpunt van dioksaanoplosmiddel.
Wat is die verskil tussen THF en dioksaan?
Beide THF en dioksaan is organiese oplosmiddels wat belangrik is in die ontleding van monsters. Die sleutelverskil tussen THF en dioksaan is dat THF-molekules een suurstofatoom as 'n lid van die ringstruktuur bevat, terwyl dioksaanmolekules twee suurstofatome as lede van die ringstruktuur bevat. Ons kan dioksaan as 'n plaasvervanger vir THF gebruik weens lae toksisiteit en hoë kookpunt.
Infografika hieronder wys meer besonderhede van die verskil tussen THF en dioksaan.
Opsomming – THF vs Dioxane
Beide THF en dioksaan is organiese oplosmiddels wat belangrik is in die ontleding van monsters. Die sleutelverskil tussen THF en dioksaan is dat THF-molekules een suurstofatoom as 'n lid van die ringstruktuur bevat, terwyl dioksaanmolekules twee suurstofatome as lede van die ringstruktuur bevat.
