Die sleutelverskil tussen primêre sekondêre en tersiêre halogeenalkane is die posisie van die koolstofatoom wat die halogeenatoom dra. In primêre halogeenalkane is die koolstofatoom, wat die halogeenatoom dra, aan slegs een alkielgroep geheg. Maar in sekondêre halogeenalkane is hierdie koolstofatoom aan twee alkielgroepe geheg. Terwyl hierdie koolstofatoom in tersiêre halogeenalkane aan drie alkielgroepe geheg is.
Halogenoalkane of haloalkane is alkane wat halogene bevat. Halogene is chemiese elemente van groep 17 van die periodieke tabel. Dit sluit fluoor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en astatien (At) in. Daar kan een of meer halogene in dieselfde haloalkaan wees. Daar is baie belangrike toepassings van halogeenalkane as vlamvertragers, brandblussers, koelmiddels, dryfmiddels, ens. Baie halogeenalkane word egter as giftige verbindings en besoedelende stowwe beskou.
Wat is primêre halogeenalkane?
Primêre halogeenalkane is organiese verbindings wat 'n koolstofatoom het wat aan een alkielgroep en een halogeenatoom geheg is. Daarom is die algemene struktuur van 'n primêre halogeenalkane R-CH2-X; R is 'n alkielgroep terwyl X 'n halogeen is. Ons kan hulle aandui as 10 haloalkane. 'n Algemene voorbeeld is 'n halotaan, wat 'n etielgroep as die R-groep en 'n chlooratoom as die X-groep of halogeen bevat. Metielhaliede is egter 'n uitsondering vir hierdie primêre halogeenalkane-strukture omdat hulle drie waterstofatome het wat geheg is aan die koolstofatoom wat die halogeenatoom dra. Dit beteken dat daar geen alkielgroepe aan hierdie verbindings geheg is nie. Maar hulle word as primêre haloalkane beskou.
Boonop, as ons die reaktiwiteit van primêre halogeenalkane in ag neem, is die koolstofatoom, wat aan die halogeenatoom geheg is, 'n reaktiewe sentrum omdat die halogeen meer elektronegatief as koolstof is; dus gee dit 'n gedeeltelike positiewe lading aan die koolstofatoom deur die bindingselektrone na homself te trek. Verder kan hierdie verbindings aangeval word deur nukleofiele reagense wat positiewe ladings soek. Dit lei dus tot 'n nukleofiele substitusiereaksie. En hierdie reaksie het 'n hoë aktiveringsenergie-versperring. Dit is 'n SN2-tipe reaksie, en ons noem dit as 'n bimolekulêre reaksie.
Wat is sekondêre halogeenalkane?
Sekondêre halogeenalkane is organiese verbindings wat 'n koolstofatoom aan twee alkielgroepe en 'n halogeenatoom het. Die algemene struktuur van 'n sekondêre halogeenalkane is R2-C(-H)-X. Hier kan die twee alkielgroepe (R-groep) soortgelyke of verskillende groepe wees. Ons kan hierdie verbindings aandui as 20 haloalkane. Boonop ondergaan sekondêre halogeenalkane SN2-nukleofiele substitusiereaksies. Daarom is dit bimolekulêre reaksies.
Figuur 02: 2-Broompropaan
Die reaktiwiteit van sekondêre haloalkaan is tussen die reaktiwiteite van primêre en tersiêre halogeenalkane omdat die teenwoordigheid van twee alkielgroepe die positiewe lading op die koolstofatoom verlaag aangesien alkielgroepe elektrononttrekkende spesies is.
Wat is tersiêre halogeenalkane?
Tersiêre halogeenalkane is organiese verbindings wat 'n koolstofatoom het wat aan drie alkielgroepe geheg is (geen waterstofatome wat direk aan hierdie koolstof geheg is nie) en 'n halogeenatoom. Die algemene struktuur vir 'n tersiêre haloalkaan is R3-C-X, waar drie R-groepe (alkielgroepe) óf dieselfde óf verskillende groepe kan wees. Ons kan hierdie verbindings aandui as 30 haloalkane. Boonop ondergaan hierdie verbindings SN1-nukleofiele substitusiereaksies. Maar hierdie meganisme verskil van die nukleofiele substitusiereaksies van primêre en sekondêre halogeenalkane.
Die koolstofatoom wat die halogeenatoom dra, het 'n baie lae positiewe lading omdat daar drie elektrononttrekkende groepe aan hierdie koolstofatoom geheg is. Daarom vereis dit nie die vorming van hoë-energie-tussenprodukte nie, en die nukleofiel kan die karboniumioon direk aanval sodra dit gevorm word. So, dit is hoekom ons dit 'n unimolekulêre reaksie noem.
Wat is die verskil tussen primêre sekondêre en tersiêre halogeenalkane?
Halogenoalkane het drie tipes na gelang van die struktuur; primêre, sekondêre en tersiêre halogeenalkane. In primêre halogeenalkane is die koolstofatoom wat die halogeenatoom dra aan slegs een alkielgroep geheg, en in sekondêre halogeenalkane is hierdie koolstofatoom aan twee alkielgroepe geheg, terwyl in tersiêre halogeenalkane hierdie koolstofatoom aan drie alkielgroepe geheg is. So, dit is die sleutelverskil tussen primêre sekondêre en tersiêre halogeenalkane.
Volgende infografika som die verskil tussen primêre sekondêre en tersiêre halogeenalkane op.
Opsomming – Primêre Sekondêre vs. Tersiêre Halogeenalkane
Daar is drie tipes halogeenalkane na gelang van die struktuur; primêre, sekondêre en tersiêre halogeenalkane. Die sleutelverskil tussen primêre sekondêre en tersiêre halogeenalkane is dat in primêre halogeenalkane die koolstofatoom, wat die halogeenatoom dra, aan slegs een alkielgroep geheg is. En in sekondêre halogeenalkane is hierdie koolstofatoom aan twee alkielgroepe geheg. Intussen, in tersiêre halogeenalkane, is hierdie koolstofatoom aan drie alkielgroepe geheg.
