Die sleutelverskil tussen aktiwiteit en fugasiteit is dat aktiwiteit verwys na die effektiewe konsentrasie van 'n chemiese spesie onder nie-ideale toestande, terwyl fugasiteit verwys na die effektiewe parsiële druk van 'n chemiese spesie onder nie-ideale toestande.
Aktiwiteit en fugacity is belangrike chemiese konsepte in termodinamika. Hierdie terme word gedefinieer vir nie-ideale gedrag van regte gasse.
Wat is aktiwiteit?
Aktiwiteit is die maatstaf van die effektiewe konsentrasie van 'n chemiese spesie onder nie-ideale gedrag. Die konsep van aktiwiteit is deur die Amerikaanse chemikus Gilbert N. Lewis. Aktiwiteit is 'n dimensielose hoeveelheid. Die waarde van die aktiwiteit vir 'n spesifieke verbinding hang af van die standaardtoestand van daardie spesie. Byvoorbeeld, die waarde vir stowwe in vaste of vloeibare fases word as 1 geneem. Vir gasse verwys die aktiwiteit na die effektiewe parsiële druk, wat die fugacity/druk van die gas is wat ons oorweeg. Verder hang die aktiwiteit af van die volgende faktore:
- Temperatuur
- druk
- samestelling van die mengsel, ens.
Dit beteken; die omgewing beïnvloed die aktiwiteit van 'n chemiese spesie. Die gasmolekules onder nie-ideale toestande is geneig om met mekaar in wisselwerking te tree en mekaar óf aan te trek óf af te stoot. Daarom word die aktiwiteit van 'n molekule of 'n ioon beïnvloed deur die chemiese spesies wat in die omgewing teenwoordig is.
Wat is Fugacity?
Fugacity is 'n maatstaf van die effektiewe gedeeltelike druk van 'n chemiese spesie onder nie-ideale toestande. Die waarde van fugasiteit vir 'n spesifieke chemiese spesie soos 'n werklike gas is gelyk aan die druk van 'n ideale gas wat die temperatuur en molêre Gibbs-energie gelyk aan die werklike gas het. Ons kan fugacity bepaal deur 'n eksperimentele metode of 'n ander model soos Van der Waals-gas te gebruik (dit is nader aan 'n regte gas eerder as 'n ideale gas).
Fugacity-koëffisiënt is die skakel tussen die druk van 'n regte gas en sy fugacity. Ons kan dit aandui deur die simbool ϕ te gebruik. Die verhouding is
ϕ=f/P
Hier is f die fugacity, terwyl P die druk van die regte gas is. Vir 'n ideale gas is die waardes van druk en fugasiteit gelyk. Daarom is die fugasiteitskoëffisiënt vir 'n ideale gas 1.
Figuur 01: Fugacity of Ethane
Boonop is hierdie konsep van fugacity nou verwant aan die aktiwiteit of termodinamiese aktiwiteit. Ons kan hierdie verhouding gee, aktiwiteit=fugacity/druk.
Wat is die verskil tussen aktiwiteit en fugacity?
Die sleutelverskil tussen aktiwiteit en fugasiteit is dat aktiwiteit verwys na die effektiewe konsentrasie van 'n chemiese spesie onder nie-ideale toestande, terwyl fugasiteit verwys na die effektiewe gedeeltelike druk van 'n chemiese spesie onder nie-ideale toestande. Daarom, in konsep, is termodinamiese aktiwiteit die effektiewe konsentrasie van werklike molekules, dit wil sê werklike gasse, terwyl fugasiteit die effektiewe parsiële druk van werklike gasse is. Verder kan ons die fugasiteit bepaal deur gebruik te maak van 'n eksperimentele metode of met behulp van 'n ander model soos Van der Waals-gas (dit is nader aan 'n regte gas eerder as 'n ideale gas), en hierdie waarde is gelyk aan aktiwiteitdruk van die werklike gas.
Infografika hieronder som die verskil tussen aktiwiteit en fugacity op.
Opsomming – Aktiwiteit vs Fugacity
Aktiwiteit en fugacity is belangrike chemiese konsepte in termodinamika. Samevattend, die sleutelverskil tussen aktiwiteit en fugasiteit is dat aktiwiteit verwys na die effektiewe konsentrasie van 'n chemiese spesie onder nie-ideale toestande, terwyl fugasiteit verwys na die effektiewe gedeeltelike druk van 'n chemiese spesie onder nie-ideale toestande.
