Die sleutelverskil tussen ioniese binding en metaalbinding is dat die ioniese binding tussen positiewe en negatiewe ione plaasvind, terwyl die metaalbinding tussen positiewe ione en elektrone plaasvind.
Soos die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis voorgestel het, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensiedop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. Dit vind plaas deur ioniese bindings, kovalente bindings of metaalbindings te vorm.
Wat is ioniese binding?
Atome kan elektrone kry of verloor en onderskeidelik negatief of positief gelaaide deeltjies vorm. Hierdie deeltjies is "ione". Daar is elektrostatiese interaksies tussen hierdie ione. Gevolglik is ioniese binding die aantrekkingskrag tussen hierdie teenoorgestelde gelaaide ione.
Die elektronegatiwiteit van die atome in 'n ioniese binding beïnvloed die sterkte van die elektrostatiese interaksies. Gevolglik gee elektronegatiwiteit 'n meting van die atome se affiniteit vir elektrone. 'n Atoom met hoë elektronegatiwiteit kan elektrone van 'n atoom met lae elektronegatiwiteit aantrek om 'n ioniese binding te vorm.
Figuur 01: Ioniese binding
Natriumchloried het byvoorbeeld 'n ioniese binding tussen natriumioon en chloriedioon. Natrium is 'n metaal; daarom het dit 'n baie lae elektronegatiwiteit (0,9) in vergelyking met Chloor (3,0). As gevolg van hierdie elektronegatiwiteitsverskil kan Chloor 'n elektron van natrium aantrek en Cl– en Na+-ione vorm. As gevolg hiervan kry beide atome die stabiele, elektroniese edelgas-konfigurasie. Cl– en Na+ word deur aantreklike elektrostatiese kragte bymekaar gehou en vorm dus 'n ioniese binding.
Wat is Metallic Bonding?
Metale is atome wat katione kan vorm deur elektrone te verwyder. Groep 1, groep 2 en oorgangselemente is metale. Meeste van die tyd is metale in die vaste fase. Die tipe binding wat tussen metaalatome vorm, is "metaalbinding".
Metale stel elektrone in hul buitenste skulpe vry en hierdie elektrone versprei tussen metaalkatione. Daarom noem ons dit 'n "see van gedelokaliseerde elektrone". Die elektrostatiese interaksies tussen die elektrone en katione word metaalbinding genoem.
Figuur 02: Metaalbinding
Die aantal elektrone wat die metaalatome in die see vrystel en die grootte van die katioon bepaal die sterkte van die metaalbinding. Grootte van die katione is omgekeerd eweredig aan die sterkte van die binding, en ook die aantal elektrone wat 'n metaalatoom vrystel is direk eweredig aan die metaalbindingsterkte.
Boonop kan die elektrone beweeg; metale het dus die vermoë om elektrisiteit te gelei. As gevolg van die metaalbinding het metale 'n geordende struktuur. Hoë smeltpunte en kookpunte van metale is ook as gevolg van hierdie sterk metaalbinding. Metale is sterk en nie bros nie, weens dieselfde rede.
Wat is die verskil tussen ioniese binding en metaalbinding?
Ioniese binding is 'n tipe chemiese binding wat tussen twee teenoorgestelde gelaaide ione voorkom, terwyl metaalbinding die tipe chemiese binding is wat in 'n metaalrooster voorkom. Die sleutelverskil tussen ioniese binding en metaalbinding is dus dat die ioniese binding tussen positiewe en negatiewe ione plaasvind, terwyl die metaalbinding tussen positiewe ione en elektrone plaasvind.
As nog 'n belangrike verskil tussen ioniese binding en metaalbinding, kan ons die invloed van die elektronegatiwiteit van atome op die bindingssterkte oorweeg. Dit is; die elektronegatiwiteit het geen invloed op metaalbinding nie aangesien dieselfde tipe atome by binding betrokke is, maar die sterkte van binding word grootliks beïnvloed deur die elektronegatiwiteitsverskil tussen positiewe en negatiewe ione in ioniese binding. Verder is ioniese binding baie sterker as die metaalbinding.
Die onderstaande infografika oor verskil tussen ioniese binding en metaalbinding toon meer verskille tussen beide bindings.
Opsomming – Ioniese binding vs metaalbinding
Daar is drie hooftipes chemiese binding. Hulle is die ioniese binding, kovalente binding en metaalbinding. Die sleutelverskil tussen ioniese binding en metaalbinding is dat die ioniese binding tussen positiewe en negatiewe ione plaasvind, terwyl die metaalbinding tussen positiewe ione en elektrone plaasvind.
