Die sleutelverskil tussen swak en sterk suur is dat swak sure gedeeltelik in water ioniseer, terwyl sterk sure heeltemal ioniseer.
Die sterkte van 'n suur is sy vermoë om die waterstofioon te ioniseer of te skenk in 'n waterige oplossing wat met water reageer. Hoe meer 'n suur ioniseer, hoe sterker is dit, en hoe minder produksie van waterstofione dui op 'n swak suur. Dit is die verskil tussen 'n sterk en 'n swak suur. Die konsentrasie van ione in 'n waterige oplossing van 'n suur vertel hoe sterk of swak 'n suur dit is. So, jy kan 'n gekonsentreerde oplossing van 'n swak suur hê, en dit is heeltemal moontlik om 'n verdunde oplossing van 'n sterk suur te hê.
Wat is swak suur?
Swak suur verwys na die chemiese verbindings wat gedeeltelik in ione in 'n waterige oplossing dissosieer. Hulle stel nie die totale hoeveelheid vrystelbare waterstofione (H+) in die oplossing vry nie. Vir hierdie sure is die suurdissosiasiekonstante of Ka 'n klein waarde. Die pH van hierdie oplossings lê rondom 3 tot 5. Dit is hoofsaaklik omdat hierdie swak sure nie die waterstofioon-inhoud in die oplossing soveel kan verhoog as wat 'n sterk suur doen nie.
Figuur 01: Swak suur spesifikasiediagram (vir die swak suur HA)
Aangesien die swak suur gedeeltelik dissosieer, bevat die waterige oplossing drie hoofkomponente; waterstofione, geünioniseerde suurmolekules en die gekonjugeerde basis (anioon gebind aan die waterstofioon in die suurmolekule). Enkele algemene voorbeelde sluit in swaelsuur, fosforsuur, salpetersuur, ens.
Wat is sterk suur?
Sterk suur verwys na die molekules wat heeltemal dissosieer in ione in 'n waterige oplossing. Daarom ioniseer hierdie verbindings heeltemal in water. Die waarde van suurdissosiasiekonstante of Ka is 'n hoë waarde vir hierdie tipe sure. Sterker die suur, makliker die vrystelling van waterstofione. Dit gebeur hoofsaaklik as gevolg van die hoë polariteit van die H-A-binding waarin H 'n waterstofatoom is, en A die gekonjugeerde basis is. Om hoogs polêr te wees, moet die elektronegatiwiteitsverskil tussen die atome aan elke kant van hierdie binding hoog wees.
Figuur 02: Chemiese struktuur van die sterk suur HNO3 (Salpetersuur)
Boonop hang hierdie waterstofioonvrystelling ook af van die grootte van die anioon (gekonjugeerde basis) waaraan die waterstofioon geheg is. As die anioon groot en meer stabiel is, kan dit maklik die waterstofioon vrystel. Anders as swak sure, stel hierdie sterk sure alle moontlike waterstofione vry na die waterige oplossing. Die pH-waarde van hierdie waterige oplossings is baie klein; kan wissel van 1 tot 3.
Wat is die verskil tussen swak en sterk suur?
Swak sure ioniseer gedeeltelik in water terwyl sterk sure heeltemal ioniseer. Daarom is ionisasie die belangrikste verskil tussen swak en sterk suur. Boonop is een ander verskil tussen swak en sterk suur dat swak suur nie al die vrystelbare waterstofatome verwyder nie. Inteendeel, sterk suur stel alle moontlike waterstofatome vry.
Daar is ook 'n verskil tussen swak en sterk suur gebaseer op hul pH-waarde. Dit is; die pH-waarde van swak sure wissel van 3 tot 5 terwyl dié van sterk sure wissel van 1 tot 3. Suurdissosiasiekonstante dra ook by tot nog 'n verskil tussen swak en sterk suur. Suurdissosiasiekonstante van swak suur is klein in vergelyking met sterk suur.
Opsomming – Swak vs Sterk suur
Sure is molekules wat waterstofione na 'n waterige oplossing kan vrystel. Ons kan al die sure klassifiseer as sterk sure, matig sterk sure en swak sure. Kortliks, die belangrikste verskil tussen swak en sterk suur is dat swak sure gedeeltelik in water ioniseer terwyl sterk sure heeltemal ioniseer.
