Verskil tussen sterk en swak sure en basisse

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

sterk vs swak sure vs basisse

Sure word op verskeie maniere deur verskeie wetenskaplikes gedefinieer. Arrhenius definieer 'n suur as 'n stof wat H₃O⁺ ione in die oplossing skenk, terwyl basis 'n stof is wat OH ^{skenk –} ione na die oplossing. Bronsted- Lowry definieer 'n suur as 'n stof wat 'n proton kan skenk en 'n basis as 'n stof wat 'n proton kan aanvaar. Lewis suur definisie is baie algemeen as die bogenoemde twee. Daarvolgens is enige elektronpaar-ontvanger 'n suur en 'n skenker is 'n basis. Volgens die Arrhenius-definisie moet 'n verbinding 'n hidroksiedanioon hê en die vermoë om dit as 'n hidroksiedioon te skenk om 'n basis te wees. Volgens Lewis en Bronsted- Lowry kan daar molekules wees wat nie hidroksiede besit nie, maar as 'n basis kan optree. Byvoorbeeld, NH₃ is 'n Lewis-basis, omdat dit die elektronpaar op stikstof kan skenk. Na₂CO_{3 is 'n Bronsted- Lowry-basis sonder hidroksiedgroepe, maar het die vermoë om waterstofstowwe te aanvaar.}

sterk en swak sure

Ongeag die definisies hierbo, identifiseer ons gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure het 'n suur smaak. Lemmetjiesap en asyn is twee sure wat ons by ons huise teëkom. Hulle reageer met basisse wat water produseer en reageer met metale wat H₂ vorm, en verhoog dus metaalkorrosietempo. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure soos HCl, HNO₃ word volledig in 'n oplossing geïoniseer om protone te gee. Swak sure soos CH_{3COOH is gedeeltelik dissosieer en gee minder hoeveelhede protone.}

K_{a is die suurdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om 'n proton van 'n swak suur te verloor. Om te kyk of 'n stof 'n suur is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. In die pH-skaal word van 1-6 sure voorgestel. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is, en soos die pH-waarde toeneem, word suurgeh alte verlaag.}

sterk en swak basisse

Basies het 'n gladde seepagtige gevoel en 'n bitter smaak. Hulle reageer maklik met sure wat water en soutmolekules produseer. Bytsoda, ammoniak en koeksoda is van die algemene basisse wat ons baie gereeld teëkom. Basisse kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en hidroksiedione te produseer. Sterk basisse soos NaOH en KOH word volledig in 'n oplossing geïoniseer om ione te gee. Swak basisse soos NH_{3 is gedeeltelik gedissosieer en gee minder hoeveelhede hidroksiedione.}

K_b is die basisdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om hidroksiedione van 'n swak basis te verloor. Sure met 'n hoër pK_{a waarde (meer as 13) is swak sure, maar hul gekonjugeerde basisse word as sterk basisse beskou. Om te kyk of 'n stof 'n basis is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. Basisse toon 'n pH-waarde hoër as 7, en dit verander rooi lakmoes na blou.}

Wat is die verskil tussen sterk en swak sure en basisse?

• Sure het pH-waardes van 1 tot 7. Sterker sure is naby 1, en swak sure is naby 7. Basisse het pH-waardes van 7 tot 14. Die sterk basisse is nader aan 14, en swak basisse is nader aan 7.

• Sterk sure en sterk basisse reageer heeltemal om sout en water te produseer.

• Swak sure en swak basisse reageer nie heeltemal nie, aangesien hulle nie heeltemal dissosieer nie.