sterk vs swak elektroliete
Al die verbindings kan in twee groepe gekategoriseer word, as elektroliete en nie-elektroliete, gebaseer op hul vermoë om ione te produseer en dus in staat is om elektrisiteit te gelei. Die proses om 'n stroom deur 'n elektrolitiese oplossing te laat loop en dus die positiewe en negatiewe ione te dwing om na hul onderskeie elektrodes te beweeg, word "elektrolise" genoem. Hierdie proses word in 'n elektrolitiese sel uitgevoer. Hierdie konsep word gebruik in metaalplatering, isolasie van vastestofelemente of gasse, in batterye, brandstofselle, ens.
Elektroliete is ook teenwoordig in ons liggaam. Hulle is nodig om die balans binne selle en bloedvloeistowwe in 'n gesonde liggaam te handhaaf. Elektrolietbalans is van kardinale belang om die osmotiese balans te handhaaf, vandaar die bloeddruk in die liggaam. Na+, K+, Ca2+ is belangrik in senuwee-impulsoordrag en spiersametrekkings. Elektroliethomeostase word deur verskeie hormone in die liggaam beheer. Byvoorbeeld, aldosteroon, beheer die Na+ bedrag. Kalsitonien- en parathormoonhormone speel 'n rol om die Ca2+ en PO43- balans te handhaaf. Die elektrolietvlakke van die bloed word gemeet om sekere elektrolietwanbalanse te identifiseer. Meestal word Na+ en K+ vlakke in bloed en urine gemeet om te kyk of die nier wanfunksioneer, ens. Die normale Na + vlak in bloed is 135 – 145 mmol/L, en die normale K+ vlak is 3.5 – 5.0 mmol/L. Uiterste vlakke van elektroliete in die liggaam kan dodelik wees. Elektroliete is ook belangrik in plantliggame. Die stomata-opening- en sluitingmeganismes deur beskermselle word byvoorbeeld deur elektroliete beheer (K+).
Elektroliete is stowwe wat ione produseer. Hierdie verbindings kan ione produseer wanneer hulle in gesmelte stadium is of wanneer hulle in 'n oplosmiddel (water) opgelos word. As gevolg van die ione kan elektroliete elektrisiteit gelei. Soms kan daar vastestof elektroliete wees. Boonop produseer sommige gasse soos koolstofdioksied ione (waterstof- en bikarbonaatione) wanneer dit in water opgelos word. Daar is twee tipes elektroliete, sterk elektroliete en swak elektroliete.
sterk elektroliete
Sterk elektroliete produseer maklik ione wanneer hulle oplosbaar is. Hulle dissosieer heeltemal om ione in 'n oplossing te produseer. Byvoorbeeld, ioniese verbindings is sterk elektroliete. Gesmelte natriumchloried- of waterige NaCl-oplossings het heeltemal gedissosieer in Na+ en Cl– ione; dus, hulle is goeie elektrisiteit geleiers. Sterk sure en basisse is ook goeie elektroliete.
Swak elektroliete
Swak elektroliete produseer min ione wanneer hulle oplosbaar is in water. Hulle dissosieer gedeeltelik en produseer min ione. In 'n oplossing van swak elektroliete sal daar gedissosieerde ione sowel as die neutrale molekules van die stof wees. Daarom is die stroom wat deur so 'n oplossing gelei word baie laag in vergelyking met 'n sterk elektrolitiese oplossing. Byvoorbeeld, swak sure soos asynsuur en swak basisse is swak elektroliete.
Wat is die verskil tussen sterk elektroliete en swak elektroliete?
• Sterk elektroliete los maklik in water op, maar swak elektroliete los nie maklik op nie.
• Sterk elektroliete dissosieer heeltemal of ioniseer in 'n oplossing, terwyl 'n swak elektroliet gedeeltelik dissosieer of ioniseer.
• Sterk elektroliete gelei elektrisiteit baie doeltreffend as gevolg van 'n groot aantal ione in die medium, maar swak elektroliete gelei slegs 'n klein stroom.
