Die sleutelverskil tussen suur en alkalies is dat die pH van sure onder pH 7 lê terwyl die pH van alkalies bo pH 7 is.
Sure en basisse is twee belangrike konsepte in chemie. Hulle het teenstrydige eienskappe. Alkalies is 'n subset van basisse. Dit het dus al die basiese eienskappe. Boonop is daar verskeie metodes om te onderskei tussen suur en alkali wat ons hieronder sal bespreek.
Wat is suur?
Daar is verskeie definisies vir sure van verskillende wetenskaplikes. Arrhenius definieer 'n suur as 'n stof wat H3O+ ione in die oplossing skenk. Terwyl Bronsted- Lowry 'n suur definieer as 'n stof wat 'n proton kan skenk. Lewis-suurdefinisie is egter baie meer algemeen as die bogenoemde twee. Daarvolgens is enige elektronpaar-ontvanger 'n suur. Volgens die Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definisie moet 'n verbinding, om dit as 'n suur te noem, waterstof hê en die vermoë om dit as 'n proton te skenk. Maar volgens Lewis is daar molekules wat nie waterstof besit nie, maar as 'n suur kan optree. Byvoorbeeld, BCl3 is 'n Lewissuur, omdat dit 'n elektronpaar kan aanvaar. Alkohol is 'n Bronsted-Lowry suur omdat dit 'n proton kan skenk, maar volgens Lewis is dit 'n basis.
Figuur 01: Lakmuskleur vir sure en basisse
Ongeag die definisies hierbo, identifiseer ons gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure het 'n suur smaak. Lemmetjiesap, asyn is twee sure wat ons by ons huise teëkom. Hulle reageer met basisse wat water produseer, en hulle reageer ook met metale om H2 te vorm, wat die metaalkorrosietempo verhoog. Ons kan sure in twee klasse kategoriseer, afhangende van hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Hulle is sterk sure en swak sure.
sterk sure en swak sure
Sterk sure soos HCl, HNO3 kan heeltemal ioniseer in 'n oplossing om protone te gee. Swak sure soos CH3COOH kan gedeeltelik dissosieer om minder hoeveelhede protone te gee. Ka is die suurdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om 'n proton van 'n swak suur te verloor. Om te kyk of 'n stof 'n suur is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. In die pH-skaal word van 1-6 sure voorgestel (onder pH 7). 'n Suur met pH 1 is 'n baie sterk en soos die pH-waarde toeneem, neem suurheid af. Boonop verander sure blou lakmoes na rooi.
Wat is alkalies?
Alkalies het pH bo 7. Daarom lê die pH van 'n alkaliese stof bo pH 7. Groep 1 en groep 2 elemente, wat ons noem as alkalimetale en aardalkalimetale is algemene alkaliese stowwe, en hulle gee alkaliese oplossings wanneer ons dit in water oplos. Natriumhidroksied, kaliumhidroksied, magnesiumhidroksied, kalsiumkarbonaat is van die voorbeelde van hierdie alkaliese stowwe.
Figuur 02: Sure en basisse in pH-skaal
Arrhenius definieer die basisse as die stowwe wat OH– in oplossings produseer. Bogenoemde molekules vorm OH– wanneer ons hulle in water oplos, en dien dus as basisse. Alkaliese oplossings reageer maklik met sure wat water en soutmolekules produseer. Hulle toon 'n pH-waarde hoër as 7 en verander rooi lakmoes na blou. Daar is ander basisse behalwe vir alkaliese basisse soos NH3 Hulle het ook dieselfde basiese eienskappe.
Wat is die verskil tussen suur en alkalies?
Sure en alkalies is twee vorme van verbindings wat ons kategoriseer volgens die pH daarvan. Daarom is die belangrikste verskil tussen suur en alkalies dat die pH van sure onder pH 7 lê, terwyl die pH van alkalies bo pH 7 is. Sure kan boonop ioniseer om protone of H+ te vorm ione terwyl alkaliese verbindings kan ioniseer om hidroksiedione te vorm. As ons die smaak en tekstuur van daardie twee verbindings oorweeg, kan ons nog 'n verskil tussen suur en alkaliese verbindings kry. Dit wil sê, sure proe suur en het 'n taai gevoel terwyl alkalies bitter smaak en 'n gladde gevoel het.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen suur en alkalies in tabelvorm op.
Opsomming – Suur vs Alkaline
Sure en alkalies het opponerende chemiese en fisiese eienskappe as gevolg van hul verskillende chemiese gedrag. Die belangrikste verskil tussen suur en alkalies is dat die pH van sure onder pH 7 lê terwyl die pH van alkalies bo pH 7 is.
