Die sleutelverskil tussen sp sp2 en sp3 is dat die sp hibriede orbitale 50% s orbitale eienskappe het en sp2 baster orbitale het 33% s orbitale eienskappe terwyl sp3 baster orbitale 25% s orbitale eienskappe het.
Die terme sp, sp2 en sp3 verwys na verskillende verbasterings van orbitale wat lei tot die vorming van hibriede orbitale. Orbitale is hipotetiese streke rondom 'n kern van 'n atoom, wat elektrone van daardie atoom bevat. Hierdie orbitale kan hibridisasie ondergaan om nuwe hibriede orbitale te vorm wat kovalente chemiese bindings kan vorm. Daar is verskeie vorme van hibridisasies volgens die atoomorbitale wat aan die hibridisasieproses deelneem. Sp, sp2 en sp3 is 'n paar algemene hibridisasies wat betrokke is by die s- en p-orbitale van 'n atoom.
Wat is sp?
Sp-hibridisasie is die eenvoudigste vorm van hibridisasie waarin 'n s-orbitaal met 'n p-orbitaal oorvleuel om twee nuwe sp-orbitale te vorm. 'n Elektronskulp bevat drie p-orbitale. In hierdie verbastering meng een van hierdie drie p-orbitale met 'n s-orbitaal van dieselfde atoom. Daarom is daar twee ongehibridiseerde p-orbitale wat in hierdie atome oorbly.
Figuur 01: Ruimtelike rangskikking van sp-hibriede orbitale
Die verhouding van vermenging van die twee atoomorbitale is 1:1 (s:p). Die nuwe hibriede orbitaal het dus 50% van s-baaneienskappe en 50% van p-orbitaalkenmerke. Hierdie vermenging van die s- en p-atomiese orbitale vorm twee nuwe hibriede orbitale. Hierdie twee orbitale rangskik in 'n lineêre ruimtelike rangskikking; om elke atoomorbitaal na die teenoorgestelde rigtings te rig. Hierdie rangskikking lei tot die minste spanning tussen die twee orbitale. Gevolglik sal die bindingshoek 180◦ wees.
Wat is sp2?
Sp2 hibridisasie is 'n vorm van orbitale hibridisasie waarin een s orbitaal oorvleuel met twee p orbitale om drie nuwe baster orbitale te vorm. Aangesien daar drie p-atomiese orbitale in 'n atoom is, laat hierdie hibridisering een ongehibridiseerde p-orbitaal. Anders as in sp hibridisasie, in hierdie vorm van hibridisasie, is die s kenmerk van elke sp2 baster orbitaal 33% teenwoordig terwyl die p orbitaal kenmerk 66% is.
Figuur 02: Ruimtelike rangskikking van sp2-orbitale
Dit is egter slegs benaderde waardes, want die verhouding tussen die drie atoomorbitale wat by hierdie verbastering betrokke is, is s:p=1:2.
Dan is die s-kenmerk gelyk aan 100/3=33.33%
En die p-kenmerk is gelyk aan (100/3) x 2=66,66%
Hierdie drie nuwe hibriede orbitale kry die trigonale planêre ruimtelike rangskikking om die spanning tussen die orbitale te minimaliseer. Die bindingshoek tussen hierdie orbitale is ook 120◦.
Wat is sp3?
Sp3 hibridisasie is 'n vorm van orbitale hibridisasie waarin 'n mens se orbitaal met drie p orbitale oorvleuel. Daarom is daar geen ongehibridiseerde p-orbitale nie aangesien al die p-orbitale by die hibridisasieproses betrokke is.
Figuur 03: Ruimtelike rangskikking van sp3 hibriede orbitale
Dit lei dus tot 4 nuwe hibriede orbitale. Aangesien die verhouding tussen s- en p-orbitale 1:3 is, is die s-kenmerk van elke baster-orbitaal 25% terwyl die p-orbitaal-eienskap 75% is. Hierdie nuwe hibriede orbitale rangskik in 'n tetraëdriese rangskikking met 109,5◦ bindingshoek.
Wat is die verskil tussen sp sp2 en sp3?
Sp-hibridisasie is die eenvoudigste vorm van hibridisasie waarin 'n s-orbitaal met 'n p-orbitaal oorvleuel om twee nuwe sp-orbitale te vorm, en 'n Sp2-hibridisasie is 'n vorm van orbitale hibridisasie waarin een s-orbitaal met twee p-orbitale oorvleuel om vorm drie nuwe hibriede orbitale terwyl Sp3 hibridisasie 'n vorm van orbitale hibridisasie is waarin een se orbitaal met drie p orbitale oorvleuel. Dit is die fundamentele verskil tussen sp sp2 en sp3 baster orbitale. Boonop het elkeen van die nuwe hibriede orbitale wat in hierdie drie vorme van hibridisasies vorm verskillende s-orbitale eienskappe omdat die s-orbitale met verskillende getalle p-orbitale meng. Daarom het hulle ook verskillende p-orbitale eienskappe.
Ons kan egter die groot verskil tussen sp sp2 en sp3 hibridisasie beklemtoon volgens die s kenmerk van hierdie baster orbitale; sp hibriede orbitale het 50% s orbitale eienskappe, en sp2 baster orbitale het 33% s orbitale eienskappe terwyl sp3 baster orbitale 25% s orbitale eienskappe het. Verder laat elke hibridisasie verskillende getalle ongehibridiseerde orbitale agter. Byvoorbeeld, die sp-hibridisasie behels slegs 1 p atoomorbitale. Dit laat dus twee ongehibridiseerde p-atomiese orbitale.
Die onderstaande infografika toon 'n gedetailleerde langs mekaar vergelyking oor die verskil tussen sp sp2 en sp3 hibridisasie.
Opsomming – sp sp2 vs sp3
Verbastering is 'n proses waarin atoomorbitale met mekaar meng om nuwe hibriede orbitale te vorm wat kovalente chemiese binding kan ondergaan. Die eenvoudigste vorme van atoomorbitale hibridisasies is sp, sp2 en sp3 hibridisasies. Die belangrikste verskil tussen sp sp2 en sp3 is dat die sp hibriede orbitale 50% s orbitale eienskappe het en die sp2 baster orbitale het 33% s orbitale eienskappe terwyl die sp3 baster orbitale 25% s orbitale eienskappe het.
