Die sleutelverskil tussen rooi en wit fosfor is dat die rooi fosfor as donkerrooi gekleurde kristalle voorkom, terwyl die wit fosfor bestaan as 'n deurskynende wasagtige vaste stof wat vinnig geel word wanneer dit aan lig blootgestel word.
Fosfor is 'n chemiese element wat in verskeie verskillende allotrope voorkom. Die mees algemene allotrope is rooi en wit vorms, en dit is vaste verbindings. Verder, wanneer dit aan lig blootgestel word, verander die wit vorm in die rooi vorm. Daar is egter verskeie verskille tussen hierdie twee allotrope. Kom ons bespreek meer besonderhede oor die verskil tussen rooi en wit fosfor.
Wat is Rooi Fosfor?
Rooi fosfor is 'n allotroop van fosfor wat 'n donkerrooi kleur het. Dit is die tweede mees algemene allotroop van fosfor. Hierdie verbinding is nie-giftig en reukloos. Boonop is dit chemies aktief. Anders as wit fosfor, is dit nie fosforescerend nie. Daarbenewens is hierdie vorm 'n amorfe netwerk.
Figuur 01: Voorkoms van rooi fosfor
Verder het hierdie verbinding 'n polimeriese struktuur. Dit beskou as 'n afgeleide van P4-eenhede waarin een P-P-binding verbreek is en een bykomende verband tussen twee P4-eenhede bestaan. Ons kan hierdie verbinding produseer deur hittebehandeling van wit fosfor. Dit wil sê, die verhitting van die wit fosfor tot 300 °C maak hierdie omskakeling tussen twee allotropiese vorms. Ons moet dit egter doen in die afwesigheid van lug. Of anders, ons kan die wit fosfor aan sonlig blootstel. Dit vorm ook die rooi allotroop. Boonop ontbrand dit nie in lug by temperature onder 240 °C nie.
Aansoeke:
- In vuurhoutjiedosies om vuur te maak
- As 'n komponent in fakkelprodukte
- As 'n komponent in rooktoestelle
- Om metamfetamien te skep
- Nuttig as 'n vlamvertrager
Wat is wit fosfor?
Wit fosfor is 'n allotroop van fosfor wat as 'n deurskynende wasagtige vaste stof bestaan. Hierdie verbinding bestaan as molekules; as P4 eenhede. Hierdie molekules het 'n tetraëdriese struktuur. Hierdie struktuur veroorsaak sy ringvervorming en onstabiliteit. Daar is twee vorme as alfa- en beta-vorm. Die alfavorm is die standaardtoestand.
Figuur 02: Voorkoms van wit fosfor
Hierdie wasagtige vaste stof word vinnig geel wanneer dit aan sonlig blootgestel word. Daarom noem ons dit soms "geel fosfor". Dit gloei in 'n groenerige voorkoms in die donker (in die teenwoordigheid van suurstof). Verder is dit giftig en hoogs vlambaar ook, en het ook 'n selfontbrandende aard. Ons kan hierdie verbinding onder water stoor omdat dit effens oplosbaar is in water. Ons kan hierdie allotroop produseer deur fosfaatgesteentes te gebruik; daar verhit ons die rots in 'n elektriese of brandstofaangedrewe oond (in die teenwoordigheid van koolstof en silika). Dit ontwikkel elementêre fosfor. Ons kan hierdie fosfor onder fosforsuur versamel. Boonop kan hierdie allotroop selfontbrand teen ongeveer 50 °C.
Aansoeke:
- As 'n wapen (weens die selfontbranding by baie lae temperature)
- As 'n bymiddel in napalm
- Om rooi fosfor te produseer
Wat is die verskil tussen rooi en wit fosfor?
Rooi fosfor is 'n allotroop van fosfor wat 'n donkerrooi kleur het. Dit bestaan as 'n polimeriese netwerk. Dit is belangrik dat dit as donkerrooi gekleurde kristalle voorkom. Anders as wit allotroop, is dit nie-giftig. Boonop ontbrand dit in lug by temperature bo 240 °C. Wit fosfor is 'n allotroop van fosfor wat as 'n deurskynende wasagtige vaste stof bestaan. Dit bestaan as P4-molekules. Hierdie verbinding bestaan as 'n deurskynende wasagtige vaste stof wat vinnig geel word wanneer dit aan lig blootgestel word. Dit is hoogs giftig. Daarbenewens ontvlam dit in lug by lae temperature soos 50 °C. Die infografika hieronder bied die verskil tussen rooi en wit fosfor in tabelvorm aan.
Opsomming – Rooi vs Wit Fosfor
Daar is twee groot allotrope van fosfor as rooi en wit fosfor. Die belangrikste verskil tussen rooi en wit fosfor is dat rooi fosfor as donkerrooi gekleurde kristalle voorkom, terwyl wit fosfor bestaan as 'n deurskynende wasagtige vaste stof wat vinnig geel word wanneer dit aan lig blootgestel word.
