Die sleutelverskil tussen homolitiese en heterolitiese splitsing is dat die homolitiese splitsing een bindingselektron aan elke fragment gee, terwyl die heterolitiese splitsing twee bindingselektrone aan een fragment gee en geen van die bindingselektrone aan die ander fragment nie.
Splyting is die vernietiging van 'n kovalente chemiese binding. Met ander woorde, dit verdeel een molekule in twee dele. Splyting kom in twee vorme as homolitiese splitsing wat twee gelyke dele vorm en heterolitiese splitsing wat twee ongelyke dele vorm.
Wat is Homolitiese Fissie?
Homolitiese splitsing is die dissosiasie van 'n chemiese binding en die vorming van twee gelyke fragmente.'n Chemiese binding (kovalente binding) bevat twee elektrone. In hierdie vorm van splitsing kry elkeen van die fragmente een ongepaarde elektron. Wanneer hierdie bindingsdissosiasie plaasvind in 'n neutrale molekule wat 'n ewe aantal elektrone het, vorm dit twee gelyke vrye radikale.
Figuur 01: Homolitiese Fissie
Homolitiese binding-dissosiasie-energie verwys na die energie wat óf geabsorbeer óf vrygestel word tydens hierdie proses. Hierdie splitsing vind egter slegs onder spesifieke omstandighede plaas;
- UV-straling
- Heat
Benewens dit, is sekere chemiese bindings soos peroksiedbinding swak genoeg om spontaan te dissosieer met 'n effense hitte.
Wat is heterolitiese splitsing?
Heterolitiese splitsing is die dissosiasie van 'n chemiese binding en die vorming van twee ongelyke fragmente. 'n Chemiese binding (kovalente binding) bevat twee elektrone. In hierdie vorm van splitsing kry een fragment albei bindingselektronpare terwyl ander fragment geen van die bindingselektrone kry nie.
Figuur 02: Heterolitiese Fissie
Die fragment wat beide bindingselektrone kry, vorm 'n anioon. Die ander fragment vorm 'n katioon. Daar is die fragment wat beide elektrone kry meer elektronegatief as die ander fragment. Hierdie splitsing vind plaas in enkel kovalente bindings. Die energie wat óf geabsorbeer óf vrygestel word tydens hierdie bindingssplyting, word "heterolitiese bindingsdissosiasie-energie" genoem.
Wat is die verskil tussen homolitiese en heterolitiese splitsing?
Homolitiese splitsing is die dissosiasie van 'n chemiese binding en die vorming van twee gelyke fragmente. Dit gee een bindingselektron aan elke fragment. Die energie wat óf geabsorbeer óf vrygestel word tydens homolitiese splitsing word die "homolitiese bindingsdissosiasie-energie" genoem. Heterolitiese splitsing is die dissosiasie van 'n chemiese binding en die vorming van twee ongelyke fragmente. Dit gee twee bindingselektrone aan een fragment en geen van die bindingselektrone aan die ander fragment nie. Dit is die belangrikste verskil tussen homolitiese en heterolitiese splitsing. Die energie wat óf geabsorbeer óf vrygestel word tydens heterolitiese splitsing word die "heterolitiese bindingsdissosiasie-energie" genoem.
Opsomming – Homolitiese vs Heterolitiese Fissie
Splyting is bindingsdissosiasie. Dit is in twee vorme as homolitiese en heterolitiese splitsing. Die verskil tussen homolitiese en heterolitiese splitsing is dat die homolitiese splitsing een bindingselektron aan elke fragment gee, terwyl die heterolitiese splitsing twee bindingselektrone aan een fragment gee en geen van die bindingselektrone aan die ander fragment nie.
