Die belangrikste verskil tussen boor en boraks is dat die boor 'n chemiese element is terwyl die boraks 'n chemiese verbinding is. Boonop is boraks 'n verbinding wat boor bevat, en dit is 'n mineraal.
Alhoewel die name boor en boraks amper dieselfde klink, verskil hulle van mekaar volgens die chemiese aard. Kom ons bespreek meer besonderhede daaroor.
Wat is boor?
Boor is 'n chemiese element met die simbool B en atoomgetal 5. Sy oorvloed in die aardkors is baie laag, en dit is ook 'n spoorelement in die sonnestelsel. Dit is 'n metalloïed en die meeste van die tye, en dit kom nie natuurlik voor nie. Boor is boonop in die groep 13 en periode 2 van die periodieke tabel. Daarom is dit die eerste lid van die p Blok. Dit is omdat dit 'n enkele elektron in die 2p-orbitaal het. By standaard druk en temperatuur bestaan dit as 'n vaste stof. Die smeltpunt en kookpunt is onderskeidelik 2076 °C en 3927 °C.
Figuur 01: Boormolekulêre strukture
Boor kan molekulêre netwerke vorm soortgelyk aan koolstof. Hierdie strukture het kovalente bindings tussen booratome. Hierdie strukture is die allotrope van boor. Die chemiese gedrag van hierdie element lyk soos silikon. Kristallyne boor is hoogs onreaktief; dus reageer dit nie met HF of HCl tydens verhitting nie. Boor vorm boonop oksiede, sulfiede, nitriede en haliede met sy mees algemene oksidasietoestand; +3 oksidasietoestand.
Wat is Boraks?
Borax is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Na2B4O7· 10H2O. Dit is 'n sout van boorsuur. Dit bestaan as 'n wit vaste stof wat uit sagte, kleurlose kristalle bestaan. Hierdie kristalle is wateroplosbaar. Gewoonlik bestaan hierdie verbinding as die dekahidraatvorm. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is natriumtetraboraatdekahidraat. Die molêre massa van die dekahidraatvorm is 381,4 g/mol. Die smeltpunt en kookpunte is onderskeidelik 743 °C en 1,575 °C.
Figuur 02: Borakskristalle
Die naam boraks verwys na 'n versameling verbindings wat watervrye en gehidreerde vorme van boraks insluit. Bv: pentahidraatvorm, dekahidraatvorm. Dit reageer met HCl suur en vorm boorsuur.
Na2B4O7·10H2 O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2 O
Hierdie verbinding kom natuurlik voor in verdampingsneerslae; hierdie neerslae vorm as gevolg van herhaalde verdamping van seisoenale mere. Ons kan hierdie verbinding verfyn deur herkristallisasie. Daarbenewens is hierdie verbinding nuttig as 'n skoonmaakmiddel, om buffers te maak, as 'n bron van boraatione om as 'n mede-komplekseermiddel op te tree, ens.
Wat is die verskil tussen boor en boraks?
Boor is 'n chemiese element met die simbool B en atoomgetal 5, terwyl Boraks 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule Na2B4 O7·10H2O. Daarom is die belangrikste verskil dat die boor 'n chemiese element is, terwyl boraks 'n chemiese verbinding is. Boonop is die smeltpunt en kookpunte van boor onderskeidelik 2076 °C en 3927 °C. Aan die ander kant is die smeltpunt en kookpunte van boraks onderskeidelik 743 °C en 1,575 °C. Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen boor en boraks.
Opsomming – Boor vs Boraks
Boraks is 'n verbinding van boor. Hulle verskil egter baie van mekaar in die chemiese aard. Die belangrikste verskil tussen boor en boraks is dat die boor 'n chemiese element is terwyl die boraks 'n chemiese verbinding is.
