Die sleutelverskil tussen Oktaan en Cetaan is dat Oktaan 8 koolstofatome het, terwyl Cetaan sestien koolstofatome per molekule het. Verder is Oktaan hoogs vlugtig terwyl Cetaan nie vlugtig is nie.
Albei hierdie is koolwaterstofverbindings wat as verwysings gebruik word vir die rangorde van verskillende enjinbrandstowwe volgens hul werkverrigting (oktaangradering en setaangradering). Verder is beide kleurlose vloeistowwe by kamertemperatuur wat maklik ontbrand word.
Wat is oktaan?
Octane is 'n vlambare koolwaterstof met die chemiese formule C8H18 Dit is ook 'n alkaan (geen dubbelbindings of drievoudige bindings teenwoordig tussen twee atome). Aangesien hierdie verbinding 'n lae molekulêre gewig koolwaterstof is, is dit hoogs vlugtig (die vloeibare fase word maklik in die dampfase omgeskakel). Hierdie vloeistof is minder dig as water; dus dryf dit op water. Dit is omdat dit onoplosbaar is in water aangesien dit 'n nie-polêre vloeistof is (water is 'n polêre oplosmiddel). Boonop kan dit 'n irriterende reuk vorm deur vervlugtiging.
Chemical Properties Octane
Sommige chemiese feite oor hierdie verbinding is soos volg:
- Chemiese formule=C8H18
- Molêre massa=114,23 g/mol
- Smeltpunt=-56.8 °C
- Kookpunt=126°C
- Voorkoms=kleurlose vloeistof
- Reuk=petrolagtige reuk
Figuur 01: Oktaanmolekule (onvertakt)
Oktaangradering is 'n term wat gebruik word om verskillende brandstofgrade te rangskik. Dit meet die antiklop-eienskap van 'n brandstof, met ander woorde, dit meet die mate van klop-effek wanneer dit in 'n enjin is. Hierdie graderingstelsel rangskik 'n brandstof volgens 'n verwysingsbrandstof; 'n mengsel van isooktaan en heptaan. Die klop-effek van isooktaan is 'n minimale effek wat daartoe lei dat dit isooktaan as 100 rangskik (terwyl heptaan 'n maksimum klop-effek het wat daartoe lei dat dit heptaan as 0 rangskik). Dus, hoër die vertakking van die oktaanmolekule, hoe hoër sal die oktaanaanslag daarvan wees.
Wat is Cetane?
Cetane is 'n koolwaterstof met die chemiese formule C16H34 Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is Heksadekaan. Dit is 'n hoogs vlambare alkaan. Hierdie verbinding is ook minder dig as water, en daarom dryf dit op water. Dit meng egter nie met water nie as gevolg van sy nie-polêre eienskap. In teenstelling met oktaan, is heksadekaan nie vlugtig nie, want dit is 'n hoë molekulêre gewig koolwaterstof.
Chemical Properties Cetane
'n paar belangrike chemiese feite oor hierdie verbinding is soos volg:
- Chemiese formule=C16H34
- Molêre massa=226,45 g/mol
- Smeltpunt=18 °C
- Kookpunt=287°C
- Voorkoms=kleurlose vloeistof
- Reuk=petrolagtige reuk
Figuur 02: Die chemiese struktuur van isocetaan
Cetaangetal (of gradering) is die maatstaf van die verbrandingspoed van 'n dieselbrandstof. Met ander woorde, dit is 'n maatstaf van die vertraging van die ontsteking van diesel. Verder meet dit die kompressie wat benodig word vir die ontsteking van hierdie brandstof.’n Laer Cetaan-getal dui aan dat die brandstof’n langer ontstekingsvertragingstyd het en omgekeerd.
Wat is die verskil tussen oktaan en setaan?
Octane is 'n vlambare koolwaterstof met die chemiese formule C8H18 terwyl Cetane 'n koolwaterstof met die chemiese formule C is 16H34 Oktaan het 8 koolstofatome gehad terwyl Cetaan 16 koolstofatome het. Die molêre massa van Oktaan is 114,23 g/mol. Aan die ander kant is die molêre massa van Cetaan 226,45 g/mol.
As die smelt- en kookpunte van die twee verbindings in ag geneem word, het Oktaan 'n smeltpunt van -56,8 °C terwyl dit 18 °C in Cetaan is. Die kookpunt van Oktaan is 126°C terwyl dit 287°C in Cetaan is. Verder is Oktaan hoogs vlugtig terwyl Cetaan nie vlugtig is nie. En beide hierdie koolwaterstowwe is nuttig om brandstof te klassifiseer waar Oktaan gebruik word om die brandstof te gradeer en Cetaan gebruik word om die diesel te nommer.
Opsomming – Oktaan vs Cetaan
Oktaan en Cetaan is maklik vlambare koolwaterstofverbindings. Albei hierdie is kleurlose vloeistowwe by kamertemperatuur met 'n petrolagtige reuk. Die verskil tussen Oktaan en Cetaan is dat Oktaan 8 koolstofatome het, terwyl Cetaan sestien koolstofatome per molekule het.
