Sleutelverskil – Argon vs. Suurstof
Argon en suurstof is twee chemiese elemente in die periodieke tabel. Hulle is albei gasvormige elemente, waar Argon in die edelgasfamilie is en Suurstof van die chalkogeengroep in die periodieke tabel is. Argon is 'n inerte gas terwyl suurstof 'n baie reaktiewe gas is. Suurstof is een van die volopste elemente op hierdie planeet terwyl argon een van die volopste edelgasse is. Argon word geproduseer wanneer suurstof met 'n hoë suiwerheid vervaardig word. Hulle het relatief naby kookpunte, maar hul chemiese eienskappe verskil baie van mekaar. Soos u kan sien, is die verskille tussen argon en suurstof baie. Hierdie artikel poog om jou 'n duidelike begrip van die verskille te gee.
Wat is Argon?
Argon (Ar) is 'n lid van 'n spesiale familie; hulle word "skaars", "edel" of "inerte" gasse genoem. Al die gasse in hierdie familie het 'n heeltemal gevulde buitenste dop en hul chemiese reaktiwiteit is amper nul. Argon is 'n monoatomiese, kleurlose, reuklose, smaaklose en nie-giftige gas. Argon is effens oplosbaar in water. Sy oorvloed in die atmosfeer is byna 0,934% per volume. Argon word beskou as die volopste inerte gas. Al die lede van die edelgasfamilie straal lig uit wanneer hulle elektries opgewonde is; in hierdie geval produseer Argon 'n ligblou-violet lig.
Wat is suurstof?
Suurstof kan beskou word as een van die volopste elemente op die aarde. Ongeveer 21% van vrye elementêre suurstof is in ons atmosfeer teenwoordig. Daarbenewens word dit gekombineer met ander verbindings soos water en minerale. Selfs ons menslike liggaam funksioneer deur suurstof te gebruik en dit bevat 65% suurstof per massa. Suurstof kom natuurlik voor as diatomiese gasvormige molekules, O2 (g). Dit is 'n kleurlose, smaaklose en reuklose gas met sy unieke chemiese en fisiese eienskappe. Die digtheid van suurstof is groter as lug en het 'n baie lae oplosbaarheid in water.
Die chemiese reaktiwiteit van suurstof is baie hoog; dit reageer met byna alle elemente onder verskillende toestande, behalwe edelgasse en sommige van minder reaktiewe metale. Suurstof is die mees reaktiewe element naas fluoor (F).
Wat is die verskil tussen argon en suurstof?
Eiendomme:
| Property | Argon | Suurstof |
| Atoomnommer | 18 | 8 |
| Elektroniese konfigurasie | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Kookpunt | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Smeltpunt | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Swaarheid:
Argon: Argon is 1,4 keer so swaar soos lug; dit is nie asemhaalbaar as suurstof nie en kan verstikking veroorsaak deur in die onderste dele op die longe te sit.
Suurstof: Suurstof is ook digter as lug, maar dit is 'n ligte gas wat asemhaal.
Gebruik:
Argon: Argon is 'n inerte gas selfs by hoë temperature, en om hierdie rede word dit gebruik in sommige kritieke industriële prosesse soos in die vervaardiging van hoë kwaliteit vlekvrye staal en in die vervaardiging van onsuiwerheidsvrye silikonkristalle vir halfgeleiers. Dit word wyd gebruik as 'n inerte vulgas in gloeilampe. Dit bly onreaktief selfs wanneer die gloeilamp tot hoë temperature verhit word.
Suurstof: Suurstof word wyd gebruik in die metaalindustrie met asetileen en ander brandstofgasse vir metaal sny, sweis, smelt, verharding, sarf en skoonmaak. Gasvormige suurstof of suurstofverrykte lug word gebruik in die vervaardiging van staal en yster, in die proses van chemiese raffinering en verhitting om koolstof te verwyder, en in die oksidasiereaksie.
Petroleumbedryf gebruik ook baie suurstof as 'n voer om met die koolwaterstof te reageer om chemikalieë soos aldehiede en alkohole te produseer.
