massagetal vs atoommassa
Atome bestaan hoofsaaklik uit protone, neutrone en elektrone. Sommige van hierdie subdeeltjies het 'n massa; daarom dra hulle by tot die totale massa van die atoom. Sommige sub-atomiese deeltjies soos elektrone het egter nie 'n beduidende massa nie. Vir elke isotoop van 'n element is daar 'n spesifieke atoommassa en 'n massagetal.
Wat is atoommassa?
Atoommassa is bloot die massa van 'n atoom. Met ander woorde, dit is die versameling van massas van al die neutrone, protone en elektrone in 'n enkele atoom, spesifiek wanneer die atoom nie beweeg nie (rusmassa). Rusmassa word geneem omdat, volgens die grondbeginsels van fisika, getoon is dat wanneer atome teen baie hoë snelheid beweeg, die massas toeneem. Die massa elektrone is egter aansienlik baie klein in vergelyking met die massas protone en neutrone. Ons kan dus sê dat die elektrone se bydrae tot 'n atoommassa minder is. Die meeste van die atome in die periodieke tabel het twee of meer isotope. Isotope verskil van mekaar deur 'n verskillende aantal neutrone te hê, al het hulle dieselfde proton- en elektronhoeveelheid. Aangesien hul neutronhoeveelheid verskil, het elke isotoop 'n ander atoommassa.
Boonop is die massas atome uiters klein, so ons kan hulle nie in normale massa-eenhede soos gram of kilogram uitdruk nie. Vir ons doeleindes gebruik ons 'n ander eenheid genaamd atoommassa-eenheid (amu) om die atoommassa te meet. 1 atoommassa-eenheid is een twaalfde van die massa van 'n C-12 isotoop. Wanneer 'n massa van 'n atoom gedeel word deur die massa van een twaalfde van die massa van 'n C-12 isotoop, word sy relatiewe massa verkry. In die algemene gebruik wanneer ons die relatiewe atoommassa van 'n element sê, bedoel ons egter hul atoomgewig (omdat dit bereken word met inagneming van al die isotope). Atoommassa en atoomgewigte word uitruilbaar deur die meeste mense gebruik. Hulle dra egter verskillende betekenisse, en dit veroorsaak 'n beduidende fout in grootmaatmateriaalberekeninge as hierdie twee as een geneem word.
Wat is massanommer?
Massagetal is die totale aantal neutrone en protone in 'n kern van 'n atoom. Die versameling van neutrone en protone staan ook bekend as nukleone. Daarom kan massagetal ook gedefinieer word as die aantal nukleone in 'n kern van 'n atoom. Normaalweg word dit in die linker boonste hoek van die element (as boskrif) as 'n heelgetalwaarde aangedui. Verskillende isotope het verskillende massagetalle, omdat hul getalle neutrone verskil. Daarom gee die massagetal van 'n element die massa van die element in heelgetalle. Die verskil tussen die massagetal en die atoomgetal van 'n element gee die aantal neutrone wat dit het.
Wat is die verskil tussen massagetal en atoommassa?
• Atoommassa is die massa van 'n atoom. Massagetal beteken die totale aantal neutrone en protone (nukleone) in 'n kern van 'n atoom.
• Massagetal is 'n heelgetalwaarde terwyl die atoommassa dikwels 'n desimale waarde is.
