Die sleutelverskil tussen solvasie en hidrasie is dat solvasie die proses is van oplosmiddel- en opgeloste stofmolekules se herorganisasie in solvasiekomplekse, terwyl hidrasie verwys na die proses om 'n watermolekule by 'n organiese verbinding te voeg.
Oplossing en hidrasie is twee belangrike prosesse in chemie. Oplosing is die oplos van 'n stof in 'n bepaalde oplosmiddel. Boonop word oplos van 'n opgeloste stof deur water hidrasie genoem.
Wat is Oplossing?
Oplosing kan beskryf word as die oplos van 'n stof in 'n spesifieke oplosmiddel. Hierdie proses vind plaas as gevolg van die aantrekkingskrag tussen molekules van die oplosmiddel en die opgeloste stofmolekules. Tipies is die aantrekkingskragte betrokke by hierdie proses ioon-dipoolbindings en waterstofbinding-aantreklikhede. Hierdie aantrekkingskragte veroorsaak die oplos van 'n opgeloste stof in 'n oplosmiddel.
Die ioon-dipool-interaksies kan gevind word tussen ioniese verbindings en polêre oplosmiddels. Byvoorbeeld, water is 'n polêre oplosmiddel. Wanneer natriumchloried by water gevoeg word, trek die polêre watermolekules die natriumione en chloriedione afsonderlik aan, wat veroorsaak dat die natrium- en chloriedione uitmekaar breek. Dit lei tot die afbreek van die natriumchloried-ioniese verbinding.
Wat is Hidrasie?
Hidrasie kan beskryf word as die byvoeging van 'n watermolekule tot 'n organiese verbinding. Die organiese verbinding is tipies 'n alkeen, wat 'n dubbelbinding tussen twee koolstofatome het. Die watermolekule kombineer hierdie dubbelbinding in die vorm van 'n hidroksielgroep (OH–) en 'n proton (H+). Daarom dissosieer die watermolekule in sy ione voor hierdie byvoeging. Die hidroksielgroep is aan een koolstofatoom van die dubbelbinding geheg, terwyl die proton aan die ander koolstofatoom geheg is.
Aangesien dit bindingsbreek en bindingsvorming behels, is die reaksie hoogs eksotermies. Dit beteken; die reaksie stel energie vry in die vorm van hitte. Dit is 'n stapsgewyse reaksie; in die eerste stap tree die alkeen op as 'n nukleofiel en val die proton van die watermolekule aan en bind daarmee deur die minder gesubstitueerde koolstofatoom. Hier volg die reaksie die Markonikov-reël.
Die tweede stap sluit in die hegting van die suurstofatoom van die watermolekule aan die ander koolstofatoom (hoogs gesubstitueerde koolstofatoom) van die dubbelbinding. Op hierdie punt dra die suurstofatoom van die watermolekule 'n positiewe lading omdat dit drie enkelbindings dra. Dan kom nog 'n watermolekule wat die ekstra proton van die aangehegte watermolekule opneem, wat die hidroksielgroep by die minder gesubstitueerde koolstofatoom laat. Hierdie reaksie lei dus tot die vorming van 'n alkohol. Alkyne (drievoudige binding wat koolwaterstowwe bevat) kan egter ook 'n hidrasiereaksie ondergaan.
Wat is die verskil tussen oplossing en hidrasie?
Oplossing en hidrasie is twee belangrike prosesse in organiese en anorganiese chemie. Die sleutelverskil tussen solvasie en hidrasie is dat solvasie die proses is van oplosmiddel- en opgeloste stofmolekules se herorganisasie in solvatasiekomplekse, terwyl hidrasie verwys na die byvoeging van 'n watermolekule by 'n organiese verbinding.
Die volgende tabel som die verskil tussen oplos en hidrasie op.
Opsomming – Oplossing vs Hidrasie
Oplosing kan beskryf word as die oplos van 'n stof in 'n spesifieke oplosmiddel. Hidrasie kan beskryf word as die byvoeging van 'n watermolekule tot 'n organiese verbinding. Wanneer die oplosmiddel water is, is hidrasie soortgelyk aan die oplosproses. Die sleutelverskil tussen solvasie en hidrasie is dat solvasie die proses is van oplosmiddel- en opgeloste stofmolekules se herorganisasie in solvatasiekomplekse, terwyl hidrasie verwys na die byvoeging van 'n watermolekule by 'n organiese verbinding.
