Die sleutelverskil tussen eenwaardige en tweewaardige elemente is dat eenwaardige elemente een elektron kan verwyder of verkry om stabiel te word, terwyl tweewaardige elemente twee elektrone kan verwyder of verkry om stabiel te word.
Die terme monovalent en divalent kan die valensie van 'n chemiese element beskryf. Hierdie twee terme beskryf die aantal elektrone wat 'n atoom kan kry of verloor om 'n stabiele elektronkonfigurasie te bereik.
Wat is Valency?
Valency kan beskryf word as die maksimum aantal elektrone wat 'n atoom kan verloor, verkry of deel om stabiel te word. Wanneer metale en nie-metale oorweeg word, beskryf die oktetreël die mees stabiele vorm van 'n atoom. Volgens die oktetreël, as die buitenste dop van 'n atoom heeltemal met agt elektrone gevul is, is daardie konfigurasie stabiel. Dit beteken as die s- en p-suborbitale heeltemal gevul is, met ns2np6, is hierdie elektronkonfigurasie stabiel. Oor die algemeen het edelgasatome hierdie tipe elektronkonfigurasie. Dit dui aan dat ander chemiese elemente elektrone moet verloor, verkry of deel om die oktetreël te gehoorsaam. Die maksimum aantal elektrone betrokke by hierdie stabiliseringsproses word die valensie van daardie atoom genoem.
Byvoorbeeld, die aantal elektrone in die buitenste orbitaal van swael is 6. Om gestabiliseer te word, moet die aantal elektrone in die buitenste orbitaal 8 wees (volgens die oktetreël). Swael moet nog twee elektrone van buite af kry of deel. Daarom is die valensie van swael 2.
Oorgangselemente kan egter verskillende waardes hê. Dit is omdat oorgangsmetale gestabiliseer kan word deur verskillende getalle elektrone te verwyder.
Wat is Monovalent?
Die term monovalent beteken om 'n valensie van een te hê. Nog 'n term vir hierdie naam is eenwaardig, wat beteken "valensie=een". Monovalente atome kan 'n enkele chemiese binding vorm omdat hierdie atome óf net een elektron kan verloor óf kan verkry om stabiel te word. Sommige atome is geneig om hierdie enkele elektron te deel, wat 'n enkele kovalente binding vorm, bv. meeste nie-metale. Maar sommige atome is geneig om 'n elektron heeltemal te verwyder of op te neem, wat 'n ioniese binding vorm, bv. metale. Chemiese elemente in die groep 1 van die periodieke tabel (die alkalimetale) is gewoonlik eenwaardig omdat hulle net een elektron kan verloor wat in die buitenste s orbitaal is.
Wat is Divalent?
Die term tweewaardig beteken om 'n valensie van twee te hê. Tweewaardige atome kan twee chemiese bindings vorm omdat hierdie atome twee elektrone kan verloor of bykry om 'n stabiele elektronkonfigurasie te kry. Sommige tweewaardige atome is geneig om twee enkelkovalente bindings te vorm deur hierdie twee elektrone met twee verskillende atome te deel. Sommige atome is geneig om 'n dubbelbinding met 'n ander atoom te vorm deur hierdie twee elektrone te deel. Groep 2 metale in die periodieke tabel is egter geneig om ioniese bindings met tweewaardige anione te vorm deur die twee elektrone wat in die buitenste s atoomorbitaal is heeltemal te verwyder.
Wat is die verskil tussen eenwaardig en tweewaardig?
Die terme monovalent en divalent is byvoeglike naamwoorde wat die valensie van 'n atoom beskryf. Die belangrikste verskil tussen eenwaardig en tweewaardig is dat eenwaardige elemente een elektron kan verwyder of verkry om stabiel te word, terwyl tweewaardige elemente twee elektrone kan verwyder of verkry om stabiel te word. Verder is chemiese elemente in groep 1 van die periodieke tabel (die alkalimetale) gewoonlik eenwaardig terwyl elemente in groep 2 van die periodieke tabel tweewaardig is.
Hieronder is 'n opsommende tabel van die verskille tussen eenwaardig en tweewaardig.
Opsomming – Monovalent vs Divalent
Die terme monovalent en divalent is byvoeglike naamwoorde wat die valensie van 'n atoom beskryf. Die sleutelverskil tussen eenwaardig en tweewaardig is dat eenwaardige elemente een elektron kan verwyder of verkry om stabiel te word, terwyl tweewaardige elemente twee elektrone kan verwyder of verkry om stabiel te word.
