Ontbinding vs Disintegrasie
Stowwe word bymekaar gehou deur intra-molekulêre en intermolekulêre interaksies. Hierdie kragte het verskillende sterktes. Ontbinding en disintegrasie is twee prosesse waar hierdie molekulêre interaksies versteur kan word en soms word nuwe interaksies gevorm.
Ontbinding
Ontbinding is die proses om 'n stof in 'n oplosmiddel op te los. Hierdie stof kan in vaste-, gas- of vloeistoffase wees. Die uitkoms van ontbinding is 'n oplosmiddel. Die komponente van 'n oplossing is hoofsaaklik van twee tipes, opgeloste stowwe en die oplosmiddel. Oplosmiddel los die opgeloste stowwe op en vorm 'n eenvormige oplossing. Dus, normaalweg is die hoeveelheid oplosmiddel hoër as die hoeveelheid opgeloste stof. Wanneer dit oplos, word die opgeloste stof in molekulêre, atoom- of ioniese vlak afgebreek, en daardie spesies versprei in die oplosmiddel. Al die deeltjies in 'n oplossing het die grootte van 'n molekule of 'n ioon, dus kan hulle nie met die blote oog waargeneem word nie. Die oplossings kan 'n kleur hê as die oplosmiddel of die opgeloste stowwe sigbare lig kan absorbeer. Oplossings is egter tipies deursigtig. Oplosmiddels kan in 'n vloeibare, gasvormige of vaste toestand wees. Mees algemene oplosmiddels is vloeistowwe. Onder vloeistowwe word water as 'n universele oplosmiddel beskou, omdat dit baie stowwe as enige ander oplosmiddel kan oplos. Gas, vaste stof of enige ander vloeibare opgeloste stof kan in vloeibare oplosmiddels opgelos word. In gasoplosmiddels kan slegs opgeloste gas opgelos word. Daar is 'n beperking op die hoeveelheid opgeloste stowwe wat by 'n sekere hoeveelheid oplosmiddel gevoeg kan word.
Vir die ontbinding om plaas te vind, moet die opgeloste stof en die oplosmiddel stowwe verenigbaar wees. Ons sê dit as “soos ontbind soos. Dit beteken; as 'n verbinding in een medium oplosbaar moet wees, moet daardie medium soos die opgeloste stof wees. Byvoorbeeld, polêre opgeloste stowwe los in polêre medium op, maar nie in 'n nie-polêre medium en omgekeerd. Die oplostempo en die hoeveelheid opgeloste stowwe wat opgelos kan word, word deur die oplosbaarheid beheer. Oplosbaarheidskonstante gee die idee van hoeveel vaste stof opgelos kan word en gaan na die oplossingsfase in ewewig. Ontbinding is 'n kinetiese proses, en vir 'n stof om opgelos te word, moet die algehele vrye energie negatief wees. Ontbindingtempo hang ook af van verskeie ander faktore. Byvoorbeeld, roer, skud, verhitting, afkoeling is van die maniere waarop ons die oplostempo kan verhoog of verlaag. Sommige stowwe los maklik op, terwyl sommige stowwe nie oplos nie. Byvoorbeeld, ioniese verbindings los baie vinnig in water op, terwyl stysel min oplosbaar is.
Ontbinding is baie belangrik om die balans in die natuur te handhaaf. Ons gebruik ontbindingsbeginsels om die kwaliteit van stowwe in die farmaseutiese industrie na te gaan.
Disintegrasie
Desintegrasie beteken afbreek tot klein fragmente, molekules of deeltjies. In chemie disintegreer verbindings tydens reaksies. Of anders kan hulle gedisintegreer word wanneer hulle oplos. Radioaktiewe verval is 'n ander vorm van disintegrasie waar radioaktiewe elemente 'n ketting van vervalreaksies ondergaan, en uiteindelik word hulle omgeskakel na 'n ander komponent.
Wat is die verskil tussen Ontbinding en Disintegrasie?
• Ontbinding is die proses om 'n stof in 'n oplosmiddel op te los. Disintegrasie beteken afbreek tot klein fragmente, molekules of deeltjies.
• Aangesien die opgeloste stof tydens ontbinding in kleiner deeltjies (nie al die gevalle nie) afbreek, is ontbinding ook 'n disintegrasieproses.
