Die sleutelverskil tussen Ksp en Keq is dat die term Ksp die oplosbaarheid van 'n stof beskryf, terwyl die term Keq die ewewigstoestand van 'n spesifieke reaksie beskryf.
Ksp staan vir oplosbaarheidsprodukkonstante terwyl Keq vir ewewigskonstante staan. Ksp is ook 'n tipe ewewigskonstante, maar dit handel net oor die oplosbaarheid van vaste stowwe. Keq is 'n meer algemene term wat ons kan gebruik om die eienskappe van enige tipe ewewig te bepaal.
Wat is Ksp
Ksp staan vir oplosbaarheidsprodukkonstante. Dit is van toepassing op die oplossing van vaste stowwe in waterige oplossings. Hierdie konstante beskryf die vlak waarop 'n chemiese stof in die waterige oplossing oplos. Hoe hoër die oplosbaarheid, hoe hoër is die waarde van Ksp. Vir 'n algemene oplosbaarheidsreaksie kan ons die vergelyking vir Ksp soos volg gee:
Daarom kom die oplosbaarheidsprodukkonstante van die vermenigvuldiging van die molêre konsentrasies van produkte wat ons kry uit die oplos van die vaste stof. As daar egter 'n stoïgiometriese verband tussen reaktante en produk is, moet ons die stoïgiometriese koëffisiënt in ons vergelyking insluit. Dit is nodig om die konsentrasie van die produk tot die koëffisiëntkrag te verhoog.
Algemene ioon-effek:
Ons moet altyd onthou dat die oplosbaarheid van die ewewigsreaksie verminder word deur die algemene ioon-effek. Byvoorbeeld, as daar 'n gemeenskaplike ioon in die oplossing is en die vaste verbinding wat ons in daardie oplossing gaan oplos, kan ons 'n laer Ksp waarneem as wat verwag is. Sonder daardie ioon sou die Ksp 'n groot waarde wees.
Sout-effek:
Die teenwoordigheid van ongewone ione in die oplossing kan ook die Ksp van 'n ewewig beïnvloed. Byvoorbeeld, as daar 'n soutioon in die oplossing is benewens die ione teenwoordig in die vaste stof, dan noem ons dit 'n ongewone ioon, en dit kan die waarde van Ksp verhoog.
Wat is Keq?
Keq staan vir ewewigskonstante. Die ewewigskonstante is die verhouding tussen die konsentrasies van produkte en die konsentrasies van reaktante by ewewig. Hierdie term is slegs van toepassing op reaksies wat in ewewig is. Die reaksiekwosiënt en ewewigskonstante is dieselfde vir reaksies wat in ewewig is.
Ons kan die ewewigskonstante gee as die konsentrasies verhoog tot die mag van stoïgiometriese koëffisiënte. Die ewewigskonstante is afhanklik van die temperatuur van die stelsel wat oorweeg word, aangesien die temperatuur die oplosbaarheid van komponente en die volume-uitbreiding beïnvloed. Die vergelyking vir die ewewigskonstante bevat egter geen besonderhede oor vaste stowwe wat onder die reaktante of die produkte is nie. Slegs stowwe in die vloeistoffase en gasfase word oorweeg.
Kom ons kyk byvoorbeeld na die ewewig tussen koolsuur en bikarbonaatioon.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Die ewewigskonstante vir bogenoemde reaksie word hieronder gegee.
Ewewigskonstante (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Wat is die verskil tussen Ksp en Keq?
Ksp is 'n tipe Keq. Ksp staan vir oplosbaarheidsprodukkonstante terwyl Keq vir ewewigskonstante staan. Die sleutelverskil tussen Ksp en Keq is dat die term Ksp die oplosbaarheid van 'n stof beskryf, terwyl die term Keq die ewewigstoestand van 'n spesifieke reaksie beskryf. Wanneer die vergelykings oorweeg word, het Ksp slegs die produkte wat ons kry na die oplos van die vaste stof, terwyl Keq beide produkte en reaktante bevat wat in 'n waterige toestand is. So, dit is nog 'n beduidende verskil tussen Ksp en Keq.
Opsomming – Ksp vs Keq
Ksp is 'n tipe Keq. Ksp staan vir oplosbaarheidsprodukkonstante terwyl Keq vir ewewigskonstante staan. Die sleutelverskil tussen Ksp en Keq is dat die term Ksp die oplosbaarheid van 'n stof beskryf, terwyl die term Keq die ewewigstoestand van 'n spesifieke reaksie beskryf.
