Verskil tussen Ksp en Qsp

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Sleutelverskil – Ksp vs Qsp

Ksp is die oplosbaarheidsprodukkonstante en Qsp is die oplosbaarheidsprodukkwosiënt. Die belangrikste verskil tussen Ksp en Qsp is dat Ksp die oplosbaarheid van 'n stof aandui, terwyl Qsp die huidige toestand van 'n oplossing aandui. Die oplosbaarheidsproduk is die produk van konsentrasies van ioniese spesies wat in 'n oplossing teenwoordig is wanneer 'n stof in 'n oplosmiddel soos water opgelos word.

Die oplosbaarheidsproduk word bepaal wanneer die oplossing met daardie stof versadig is. Oplosbaarheidsprodukkwosiënt is die produk van konsentrasies van ioniese spesies in 'n oplossing te eniger tyd; voor die versadiging of nadat die oplossing versadig is. Dit staan soms bekend as die ioniese produk.

Wat is Ksp?

Ksp is die oplosbaarheidsprodukkonstante van 'n spesifieke stof. Dit dui die oplosbaarheid van 'n stof aan (hoeveel vaste stof in 'n oplossing opgelos is). Die oplosbaarheidsprodukkonstante word gegee vir 'n oplossing wat met 'n stof versadig is. Hoër die Ksp, hoër die oplosbaarheid van daardie stof. Die oplosbaarheidsproduk word gegee as die produk van konsentrasies van ioniese spesies in 'n oplossing.

'n Versadigde oplossing verskyn met troebelheid wat die begin van die vorming van 'n neerslag aandui. Dit is die onoplosbare vorm van opgeloste stof. Die vloeistofgedeelte van daardie sisteem het die oplosbare opgeloste stowwe. Die Ksp van daardie oplossing verteenwoordig die ewewig tussen hierdie oplosbare en onoplosbare vorms.

Die faktore wat die waarde van die oplosbaarheidsprodukkonstante beïnvloed, is temperatuur, die teenwoordigheid van gewone ione, pH of suurheid, ens. Wanneer die temperatuur verhoog word, neem die oplosbaarheid van vaste neerslag ook toe. Dan neem die produk van konsentrasies van ioniese spesies toe, wat lei tot 'n hoë waarde van oplosbaarheid produk konstante. Die teenwoordigheid van 'n gewone ioon word beskryf deur die algemene ioon-effek. Wanneer 'n gemeenskaplike ioon teenwoordig is, word die Ksp verlaag. 'n Gewone ioon beteken een van die ioniese spesies wat reeds in daardie oplossing teenwoordig is. Byvoorbeeld, vir 'n ewewigstelsel wat BaSO4 (bariumsulfaat) bevat, presipiteer saam met Ba⁺² ione en SO₄^{2 -} ione, die byvoeging van óf Ba⁺² of SO₄^{2- ione kan die ewewig beïnvloed.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Figuur 01: Ksp van 'n BaSO4-versadigde oplossing

Wanneer een van hierdie ione vanaf 'n eksterne bron bygevoeg word, dan verskuif die bogenoemde ewewig na die linkerkant ('n meer onoplosbare vorm van die stof word gevorm wat die hoeveelheid ione wat in die oplossing teenwoordig is, verminder) die oplosbaarheid van daardie stof.

Wat is Qsp?

Qsp is die oplosbaarheidsprodukkwosiënt van 'n oplossing. Dit beskryf die huidige toestand van 'n oplossing. Dit beteken Qsp word gegee vir 'n onversadigde (voor versadiging), versadigde of 'n oorversadigde oplossing. Die Qsp word ook die ioonproduk genoem omdat dit die produk is van konsentrasies van ioniese spesies op enige oomblik (nie op 'n spesifieke oomblik soos versadiging nie). Daarom is Ksp (die oplosbaarheidsprodukkonstante) 'n spesiale vorm van Qsp.

Wat is die verhouding tussen Ksp en Qsp?

• As die Qsp-waarde minder is as die Ksp vir 'n stof in 'n oplossing, kan meer vaste stowwe in daardie oplossing opgelos word.
• Wanneer die Qsp en Ksp gelyke waardes het, dan het die oplossing versadig geraak.
• As die Qsp hoër as die waarde van Ksp is, word 'n neerslag gevorm.

Wat is die verskil tussen Ksp en Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp is die oplosbaarheidsprodukkonstante van 'n spesifieke stof.	Qsp is die oplosbaarheidsprodukkwosiënt van 'n oplossing.
Natuur
Ksp is 'n ewewigswaarde.	Qsp is nie 'n ewewigswaarde nie.
Staat van die oplossing
Ksp is die produk van konsentrasies van ioniese spesies in 'n versadigde oplossing.	Qsp is die produk van konsentrasies van ioniese spesies in 'n onversadigde, versadigde of 'n oorversadigde oplossing.

Opsomming – Ksp vs Qsp

Ksp en Qsp is baie verwante terme in chemie. Ksp word gedefinieer as 'n versadigde oplossing wat ewewig het tussen ioniese spesies en 'n vaste neerslag (die oomblik waarop die vorming van 'n neerslag begin het). Qsp word vir enige oomblik gegee (nie gespesifiseer nie); voor die versadiging of na die versadiging. Die verskil tussen Ksp en Qsp is dat Ksp die oplosbaarheidsprodukkonstante is, terwyl Qsp die oplosbaarheidsprodukkwosiënt is.