Die sleutelverskil tussen kovalente radius en metaalradius is dat die kovalente radius die helfte van die afstand is tussen twee homonukleêre atome wat in 'n kovalente binding is, terwyl die metaalradius die helfte is van die afstand tussen twee aangrensende metaalione in 'n metaal struktuur.
Beide kovalente radius en metaalradius is die helfte van die afstande tussen atoomkerne; in kovalente radius beskou ons atome van dieselfde chemiese element wat 'n enkele kovalente binding tussen hulle het, terwyl ons in metaalradius aangrensende metaalione beskou.
Wat is kovalente radius?
Kovalente radius is die helfte van die binnekernskeiding tussen die kerne van twee enkelgebonde atome van dieselfde spesie. Dit beteken; die kovalente radius is gelyk aan die helfte van die afstand tussen twee homonukleêre atoomkerne en hierdie atome het 'n enkele kovalente binding tussen hulle. Ons kan dit aandui met rcov Oor die algemeen meet ons hierdie waarde met behulp van X-straaldiffraksiemetodes. Soms moet ons dalk die kovalente radius meet vir chemiese elemente wat veelvuldige allotrope het. Daar kan ons die radius bepaal deur die gemiddelde van bindingsafstande tussen atome in elke allotroop te neem. Boonop is die waardes vir hierdie meting in pikometer (pm) of Angstrom-skaal. Ons moet egter nie kovalente straling verwar met kovalente afstand nie, wat die totale afstand tussen die atoomkerne van twee atome is.
Figuur 01: Kovalente afstand en kovalente radius
Wat is Metallic Radius?
Metaalradius is die helfte van die afstand tussen twee aangrensende metaalione in 'n metaalstruktuur. Die waarde van hierdie radius hang af van die aard van metaalione en die omgewing daarvan ook. Verder neem die metaalradius af langs 'n tydperk van die periodieke tabel. Dit is as gevolg van die toename in effektiewe kernlading. Boonop neem die metaalradius toe teen 'n groep in die periodieke tabel omdat die beginsel kwantumgetal afwaarts in 'n groep toeneem.
Wat is die verskil tussen kovalente radius en metaalradius?
Die sleutelverskil tussen kovalente radius en metaalradius is dat die kovalente radius die helfte is van die afstand tussen twee homonukleêre atome wat in 'n kovalente binding is, terwyl die metaalradius die helfte is van die afstand tussen twee aangrensende metaalione in 'n metaal struktuur. Verder neem ons twee atome van dieselfde chemiese element in ag wanneer ons die kovalente radius meet, maar in metaalradius beskou ons twee metaalione wat langs mekaar in 'n metaalstruktuur is.
Boonop is daar geen spesifieke neigings vir die kovalente radius van chemiese elemente nie, maar vir metaalradius neem die radius af langs 'n periode en neem af in die groep van die periodieke tabel. Dus, ons kan dit ook beskou as 'n verskil tussen kovalente radius en metaalradius.
Opsomming – Kovalente radius vs metaalradius
Kovalente radius en metaalradius is twee verskillende terme. Kortliks, die sleutelverskil tussen kovalente radius en metaalradius is dat kovalente radius die helfte is van die afstand tussen twee homonukleêre atome wat in 'n kovalente binding is, terwyl metaalradius die helfte is van die afstand tussen twee aangrensende metaalione in 'n metaalstruktuur.
