Die sleutelverskil tussen chloor en chlooramien is dat chloor 'n gasvormige verbinding is wat uit twee chlooratome per molekule bestaan, terwyl chlooramien 'n klas gasvormige verbindings is wat uit ammoniakmolekules met chloorsubstitusies bestaan.
Chloorgas het die chemiese formule Cl2. Die chemiese formule van chlooramien wissel met die chloorvervanging; een, twee of al drie waterstofatome van ammoniak kan met chlooratome vervang word.
Wat is chloor?
Chloor is 'n gasvormige verbinding wat 'n geelgroen kleur en 'n irriterende reuk het. In chemiese terme verwys dit na die chemiese element wat die atoomgetal 17 het. Dit is een van die halogene van die periodieke tabel van elemente (groep 7 elemente word as halogene genoem). Maar in algemene terme verwys die term chloor na die chloorgas.
Chloorgas is 'n sterk oksideermiddel. Die molêre massa van hierdie gas is 70 g/mol en die chemiese formule is Cl2 Daarom is dit 'n diatomiese gas. Hierdie gas word algemeen gebruik as 'n ontsmettingsmiddel en skoonmaakmiddel. En ook, dit is 'n kragtige irritasie vir die oog en longe. Die inaseming van die chloorgas is giftig. Hierdie gas is effens oplosbaar in water en die gas kan maklik vloeibaar gemaak word deur druk toe te pas (by kamertemperatuur).
Figuur 01: Chloorgas in 'n bottel
Chloorgas is nie vlambaar nie, maar dit kan brand ondersteun (soos suurstofgas dit doen). Die damp van hierdie gas is swaarder as die normale lug. As hierdie gas dus in 'n houer met normale lug is, bly dit in die onderste deel van die houer (sak na onder aangesien dit relatief swaar is). Chloorgas kan gebruik word om water in swembaddens en spa te suiwer. Daarbenewens kan dit houtpulp bleik. Boonop word hierdie gas gebruik om ander chloorbevattende chemikalieë te maak.
Wat is chloramien?
Chlooramien is 'n gasvormige verbinding met die chemiese formule NH2Cl. Hierdie verbinding behoort aan 'n klas verbindings wat een, twee of al drie waterstofatome van 'n ammoniakmolekule het wat met chlooratome vervang is (monochlooramien {chloramien, NH2Cl}, dichloramien {NHCl 2}, en stikstoftrichloried {NCl3}). Daar verwys die term monochloramien na die algemene term "chloramine".
Figuur 02: Chloramienstruktuur (blou – stikstof, wit- waterstof, groen – chloor)
Die molêre massa van hierdie gas is 51,47 g/mol. Dit is 'n kleurlose gas. Die smeltpunt van chlooramien is −66 °Cat wat hierdie gas in 'n onstabiele vloeibare toestand omskakel. Die hantering van hierdie verbinding is egter as 'n verdunde waterige oplossing; daarom kan dit soms as 'n ontsmettingsmiddel optree. Aangesien die vloeibare toestand baie onstabiel is, is dit moeilik om die kookpunt van chlooramien te meet. Dit is nuttig in waterontsmetting. Verder is dit gunstig as chloorgas omdat dit minder aggressief en meer stabiel teen die lig is.
Wat is die verskil tussen chloor en chlooramien?
Chloor vs Chloramine |
|
| Chloor is 'n gasvormige verbinding met 'n geelgroen kleur en 'n irriterende reuk. | Chlooramien is 'n gasvormige verbinding met die chemiese formule NH2Cl. |
| Kleur | |
| Dit gas het 'n groenerige geel kleur. | Dit is 'n kleurlose gas. |
| Chemiese Formule | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Kolmassa | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| toksisiteit | |
| 'n Giftige gas | Betreklik minder giftig |
Opsomming – Chloor vs Chlooramien
Chloor en chlooramien is gasse wat in wese chlooratome in hul chemiese struktuur het. Die verskil tussen chloor en chlooramien is dat chloor 'n gasvormige verbinding is wat uit twee chlooratome per molekule bestaan, terwyl chlooramien 'n klas gasvormige verbindings is wat uit ammoniakmolekules met chloorsubstitusies bestaan.
