Die sleutelverskil tussen suur en basis is dat sure pH-waardes het wat wissel van 1 tot 7, terwyl basisse pH-waardes het wat wissel van 7 tot 14.
pH-waarde is die minus logaritme van H+ ioonkonsentrasie. pH 7 word as die neutrale pH beskou. pH-waardes hoër as 7 dui op die teenwoordigheid van 'n basis terwyl waardes onder 7 die teenwoordigheid van sure aandui. Volgens die Brønsted-Lowry-teorie kan sure H+ ione vrystel terwyl basisse H+ ione kan aanvaar.
Wat is 'n suur?
Sure is stowwe met pH minder as 7 in hul waterige oplossing. Die teenwoordigheid van 'n suur medium kan met behulp van lakmoespapiere bepaal word. Sure kan blou lakmoesrooi word. Daar is egter geen verandering in kleur as rooi lakmoes gebruik word nie. Verbindings met maklik ioniseerbare waterstofatome is dikwels sure.
Volgens die Brønsted-Lowry-teorie is 'n suur 'n stof wat protone (H+ ione) aan die medium kan vrystel wanneer dit in 'n waterige medium is. Wanneer H+ ione vrygestel word, kan hierdie ione nie alleen in die waterige medium bestaan nie. Daarom kombineer hierdie ione met watermolekules en vorm H3O+ ione (hidroniumione). Die teenwoordigheid van hidroniumione dui dus op die teenwoordigheid van 'n suur.
Volgens die Arrhenius-teorie is 'n suur 'n stof wat die hoeveelheid hidroniumione in 'n waterige medium kan verhoog. Dit gebeur as gevolg van die toename van H+ ione. Met ander woorde, sure stel H+-ione vry, wat met watermolekules in wisselwerking kan tree om hidroniumione te vorm.
Wanneer die Lewis-teorie oorweeg word, is 'n suur 'n verbinding wat in staat is om 'n paar elektrone van 'n kovalente chemiese binding te aanvaar. Op grond van hierdie definisie word stowwe wat geen waterstofatome het nie, ook as sure gekategoriseer weens hul vermoë om elektronpare te aanvaar.
Eienskappe van 'n suur
'n Suur het tipies 'n suur smaak. Die pH van 'n suur is altyd minder as 7. Byna alle sure het 'n brandreuk. Die tekstuur van 'n suur is taai eerder as glad. Verder kan sure met metale (selfs hoogs onreaktiewe metale) reageer om metaalhidried en waterstofgas te vorm.
Wat is 'n basis?
'n Basis is 'n stof wat 'n pH-waarde hoër as 7 toon wanneer dit in 'n waterige oplossing is. Die basaliteit van 'n oplossing veroorsaak dat die kleur van rooi lakmoes in blou kleur verander. Daarom kan die teenwoordigheid van 'n basis met behulp van rooi lakmoes bepaal word. Wanneer blou lakmoes egter gebruik word, is daar geen kleurverandering met 'n basis nie. Verbindings met maklik ioniseerbare hidroksielgroepe is dikwels basisse.
Volgens die Brønsted-Lowry-teorie is 'n basis 'n protonaannemer; met ander woorde, 'n basis kan protone van 'n waterige medium aanvaar. Arrhenius-teorie gee egter ook 'n soortgelyke definisie: 'n basis is 'n stof wat die hoeveelheid hidroniumione wat in 'n medium teenwoordig is, verminder. Die hidroniumioonkonsentrasie word verlaag omdat die basis H+ ione of protone van die waterige medium verkry. Hierdie ione word benodig vir die vorming van hidroniumione.
Figuur 1: Vergelyking van sure en basisse
Wanneer die Lewis-teorie oorweeg word, is 'n basis 'n stof wat elektronpare kan skenk. Hierdie stowwe skenk elektronpare en vorm koördineerde kovalente bindings. Volgens hierdie teorie word die meeste verbindings wat geen OH-groepe het nie basisse.
Eienskappe van 'n basis
Basies het 'n bitter smaak. Hierdie stowwe toon altyd pH-waardes hoër as 7. Byna alle basisse is reukloos, behalwe ammoniak. Ammoniak het 'n skerp reuk. Anders as sure, voel basisse glad. Basisse word geneutraliseer wanneer dit met sure gereageer word.
Wat is die verskil tussen suur en basis?
Acid vs Base |
|
| 'n Suur is 'n stof wat pH-waarde laer as 7 toon wanneer dit in 'n waterige oplossing is | 'n Basis is 'n stof wat pH-waarde hoër as 7 toon wanneer dit in 'n waterige oplossing is |
| Definisie gebaseer op Brønsted-Lowry-teorie | |
| 'n Suur is 'n stof wat protone (H+-ione) aan die medium kan vrystel wanneer dit in 'n waterige medium is. | 'n Basis is 'n protonontvanger; met ander woorde, 'n basis kan protone van 'n waterige medium aanvaar. |
| Definisie gebaseer op Arrhenius-teorie | |
| 'n Suur is 'n stof wat die hoeveelheid hidroniumione in 'n waterige medium kan verhoog. | 'n Basis is 'n stof wat die hoeveelheid hidroniumione in 'n waterige medium kan verminder. |
| Definisie gebaseer op Lewis-teorie | |
| 'n Suur is 'n verbinding wat in staat is om 'n paar elektrone van 'n kovalente chemiese binding te aanvaar. | 'n Basis is 'n stof wat elektronpare kan skenk. |
| Kleurverandering in lakmoes | |
| Sure kan blou lakmoes rooi word, maar daar is geen kleurverandering in rooi lakmoes nie. | Basies kan rooi lakmoesblou word, maar daar is geen kleurverandering in blou lakmoes nie. |
| Taste | |
| Vigs het 'n suur smaak. | Basies het 'n bitter smaak. |
| Reuk | |
| Sure het 'n brandreuk. | Basies is reukloos, behalwe vir ammoniak. |
| Ionisasie | |
| Sure kan hidroniumione vorm wanneer geïoniseer word. | Basies kan hidroksielione vorm wanneer geïoniseer word. |
| Conjugate Chemical Species | |
| Die gekonjugeerde spesie van 'n suur is sy gekonjugeerde basis. | Die gekonjugeerde spesie van 'n basis is sy gekonjugeerde suur. |
| Neutralisering | |
| 'n Suur kan met 'n basis geneutraliseer word. | 'n Basis kan met 'n suur geneutraliseer word. |
| Titration | |
| Sure word getitreer met basisse vir die neutralisasie. | Basies word met sure gereageer vir die neutralisasie. |
Opsomming – Suur vs Basis
Alle verbindings kan in sure, basisse en neutrale verbindings gekategoriseer word. Die belangrikste verskil tussen suur en basis is dat sure pH-waardes het wat wissel van 1 tot 7, terwyl basisse pH-waardes het wat wissel van 7 tot 14.
