Sleutelverskil – Suurionisasiekonstante vs Basisionisasiekonstante
Suurionisasiekonstante (Ka, ook bekend as die suurdissosiasiekonstante) gee die kwantitatiewe meting van die ewewig wat tussen suurmolekules en hul geïoniseerde vorms bestaan. Net so gee basisionisasiekonstante (Kb, of basisdissosiasiekonstante) die kwantitatiewe meting van die ewewig wat tussen die basismolekules en hul geïoniseerde vorms bestaan. Die belangrikste verskil tussen suurionisasiekonstante en basisionisasiekonstante is dat suurionisasiekonstante 'n kwantitatiewe maatstaf gee van die sterkte van 'n suur in 'n oplossing, terwyl basisionisasiekonstante 'n kwantitatiewe maatstaf gee van die sterkte van 'n basis in 'n oplossing.
Ionisasie is die skeiding van molekules in ioniese spesies (katione en anione). Die ewewigskonstante is die verband tussen die hoeveelhede reaktante en produkte wat in ewewig met mekaar is.
Wat is suurionisasie-konstante?
Suurionisasiekonstante is die getal wat die verwantskap tussen suurmolekules en die ioniese spesies wat in dieselfde oplossing bestaan, uitdruk. Die suurdissosiasiekonstante word deur Ka aangedui. Dit is 'n kwantitatiewe maatstaf van die sterkte van 'n suur in 'n oplossing. Die sterkte van 'n suur hang af van die ionisasie (of dissosiasie) van 'n suur in 'n waterige oplossing.
Figuur 01: 'n Voorbeeld vir suurionisasie
Die ionisasie van 'n suur kan soos hieronder gegee word, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Hierin is HA 'n swak suur wat gedeeltelik in ione dissosieer; anioon staan bekend as die gekonjugeerde basis van daardie spesifieke suur. Suurdissosiasie stel 'n proton vry (waterstofioon; H+). Hierdie proton kombineer met 'n watermolekule wat 'n hidroniumioon vorm (H3O+). Die suurionisasiekonstante van hierdie HA-suur kan soos hieronder gegee word,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Die algemene vorm van Ka is pKa, wat die minus log-waarde van Ka is. Dit is omdat die Ka-waardes baie klein waardes is en moeilik hanteerbaar is. Die pKa gee 'n eenvoudige getal wat maklik is om mee te hanteer. Dit kan soos hieronder gegee word,
pKa=-log(Ka)
Die Ka- of pKa-waardes kan gebruik word om die sterkte van 'n suur uit te druk.
- Swak sure het laer Ka-waardes en hoër pKa-waardes
- Sterk sure het hoër Ka-waardes en laer pKa-waardes.
Wat is basisionisasie-konstante?
Basisionisasiekonstante is die getal wat die verwantskap tussen basismolekules uitdruk en die ioniese spesies wat in dieselfde oplossing bestaan. Dit word aangedui deur Kb. Dit meet die sterkte van 'n basis in 'n oplossing. Hoër die Kb, hoër die ionisasie van die basis. Vir 'n sekere basis in 'n oplossing kan die basisdissosiasiekonstante soos hieronder gegee word, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Aangesien die Kb-waardes van basisse baie klein waardes is, word die minus log-waarde van Kb in plaas daarvan Kb gebruik. Die minus log waarde van Kb word aangedui deur pKb. pKb gee 'n nommer wat maklik is om te hanteer.
pKb=-log(Kb)
Die sterkte van 'n basis kan soos volg deur Kb-waardes of pKb-waardes uitgedruk word.
- Hoër die waarde van basis-ionisasiekonstante, sterker die basis (verlaag die pKb)
- Verlaag die waarde van basisionisasiekonstante, swakker die basis (hoër die pKb)
Wat is die verskil tussen suurionisasiekonstante en basisionisasiekonstante?
Suurionisasiekonstante vs basisionisasiekonstante |
|
| Suurionisasiekonstante is die getal wat die verwantskap tussen suurmolekules en die ioniese spesies wat in dieselfde oplossing bestaan, uitdruk. | Basisionisasiekonstante is die getal wat die verwantskap tussen basismolekules en die ioniese spesies wat in dieselfde oplossing bestaan, uitdruk. |
| Konsep | |
| Suurionisasiekonstante gee die sterkte van 'n suur. | Basisionisasiekonstante gee die sterkte van 'n basis. |
| Logwaarde | |
| Die minus log waarde van Ka is pKa. | Die minus log waarde van Kb is pKb. |
| Waarde van die konstante | |
| Swak sure het laer Ka-waardes en hoër pKa-waardes, terwyl sterk sure hoër Ka-waardes en laer pKa-waardes het. | Swak basisse het laer Kb-waardes, en hoër pKb-waardes, terwyl sterk basisse hoër Kb-waardes en laer pKb-waardes het. |
Opsomming – Suurionisasiekonstante vs Basisionisasiekonstante
Suurionisasiekonstante en die basisionisasiekonstante is onderskeidelik maatstawwe van suur- en basissterktes. Die verskil tussen suurionisasiekonstante en basisionisasiekonstante is dat suurionisasiekonstante 'n kwantitatiewe maatstaf gee van die sterkte van 'n suur in 'n oplossing, terwyl basisionisasiekonstante 'n kwantitatiewe maatstaf gee van die sterkte van 'n basis in 'n oplossing.
