Verskil tussen Bronsted Lowry en Arrhenius

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Sure en basisse is twee belangrike konsepte in chemie. Hulle het teenstrydige eienskappe. Ons identifiseer gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure het 'n suur smaak. Lemmetjiesap, asyn is twee sure wat ons by ons huise teëkom. Hulle reageer met basisse wat water produseer, en hulle reageer ook met metale om H₂ te vorm; verhoog dus metaalkorrosietempo. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure soos HCl, HNO₃ word heeltemal geïoniseer in 'n oplossing om protone te gee. Swak sure soos CH₃COOH is gedeeltelik dissosieer en gee minder hoeveelhede protone. K_{a is die suurdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om 'n proton van 'n swak suur te verloor. Om te kyk of 'n stof 'n suur is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. In die pH-skaal word van 1-6 sure voorgestel. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is en namate die pH-waarde toeneem, word suurheid verlaag. Boonop verander sure blou lakmoes na rooi.}

Basies het 'n gladde seepagtige gevoel en 'n bitter smaak. Hulle reageer maklik met sure wat water en soutmolekules produseer. Bytsoda, ammoniak en koeksoda is van die algemene basisse wat ons baie gereeld teëkom. Basisse kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en hidroksiedione te produseer. Sterk basisse soos NaOH en KOH word volledig in 'n oplossing geïoniseer om ione te gee. Swak basisse soos NH₃ is gedeeltelik gedissosieer en gee minder hoeveelhede hidroksiedione. K_b is die basisdissosiasiekonstante. Dit gee 'n aanduiding van die vermoë om hidroksiedione van 'n swak basis te verloor. Sure met 'n hoër pK_{a waarde (meer as 13) is swak sure, maar hul gekonjugeerde basisse word as sterk basisse beskou. Om te kyk of 'n stof 'n basis is of nie, kan ons verskeie aanwysers soos lakmoespapier of pH-papier gebruik. Basisse toon 'n pH-waarde hoër as 7, en dit verander rooi lakmoes na blou.}

Behalwe die bogenoemde kenmerke kan ons sure en basisse identifiseer op grond van ander kenmerke. Sure en basisse word op verskeie maniere deur verskeie wetenskaplikes soos Bronsted, Lewis en Arrhenius gedefinieer.

Bronsted Lowry

Bronsted definieer 'n basis as 'n stof wat 'n proton kan aanvaar en suur as 'n stof wat 'n proton kan gee. Bronsted het hierdie teorie in 1923 voorgehou. Terselfdertyd het Thomas Lowry dieselfde teorie onafhanklik aangebied. Daarom staan hierdie definisie bekend as Bronsted-Lowry-definisie.

Arrhenius

Svante Arrhenius, 'n Sweedse wetenskaplike, het sy teorie oor sure en basisse in die laat 1800's voorgestel. Volgens die Arrhenius-definisie moet 'n verbinding 'n hidroksiedanioon hê en die vermoë om dit as 'n hidroksiedioon te skenk om 'n basis te wees. En 'n verbinding moet 'n waterstof hê en die vermoë om dit as 'n proton te skenk om 'n suur te wees. HCl is dus 'n Arrhenius-suur en NaOH is 'n Arrhenius-basis. Hierdie teorie help om die watervorming tydens 'n suur-basis neutralisasiereaksie te verduidelik.

Wat is die verskil tussen Bronsted Lowry en Arrhenius?

• Volgens die Bronsted- Lowry-teorie is 'n basis 'n protonaannemer. Volgens die Arrhenius-teorie is 'n basis 'n hidroksiedioonskenker.

• Arrhenius-teorie verduidelik nie hoekom sommige stowwe soos natriumbikarbonaat soos basisse kan optree nie. Maar Bronsted Lowry-teorie kan hiervoor verantwoordelik wees.