Verskil tussen alkaliniteit en pH

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Alkaliteit vs pH

pH is 'n mees algemene term wat in laboratoriums gebruik word. Dit word geassosieer met alkaliniteitmeting en suurmetings.

Alkaliniteit

‘Alkaliniteit’ het alkalie-eienskappe. Groep 1- en groep 2-elemente, wat ook bekend staan as alkalimetale en aardalkalimetale, word as alkalies beskou wanneer hulle in water oplos. Natriumhidroksied, kaliumhidroksied, magnesiumhidroksied en kalsiumkarbonaat is enkele van die voorbeelde. Arrhenius definieer die basisse as die stowwe wat OH^– in oplossings produseer. Die genoemde molekules vorm OH^– wanneer dit in water opgelos word, en tree dus soos basisse op. Alkaliteit van 'n oplossing word gemeet deur die som van al die basisse in daardie oplossing te neem. Normaalweg, wanneer die alkaliniteit bereken word, is die som van karbonaat (CO₃^2-), bikarbonaat (HCO_{3) –), en hidroksiedalkaliteit (OH}–^{) word geneem. Alkaliese oplossings reageer maklik met sure wat water en soutmolekules produseer. Hulle toon 'n pH-waarde hoër as 7 en verander rooi lakmoes na blou. Daar is ander basisse behalwe alkaliese basisse soos NH}3 _{Hulle het ook dieselfde basiese eienskappe. Alkaliteit is belangrik om suurheid te neutraliseer, vet en olies te verwyder. Daarom het die meeste skoonmaakmiddels 'n alkaliniteit.}

pH

pH is 'n skaal wat gebruik kan word om die suurheid of basiteit in 'n oplossing te meet. Die skaal het getalle van 1 tot 14. pH 7 word as 'n neutrale waarde beskou. Daar word gesê dat suiwer water pH 7 het. In die pH-skaal verteenwoordig 1-6 sure. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure soos HCl, HNO₃ word volledig in 'n oplossing geïoniseer om protone te gee. Swak sure soos CH_{3COOH dissosieer gedeeltelik en gee minder hoeveelhede protone. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is, en namate die pH-waarde toeneem, word suurheid verlaag. Die pH-waardes van meer as 7 dui dus op basaliteit. Soos die basaliteit toeneem, sal pH-waarde ook toeneem, en sterk basisse sal pH-waarde 14 hê.}

pH-skaal is logaritmies. Dit kan soos hieronder geskryf word, relatief tot die H^{+ konsentrasie in die oplossing.}

pH=-log [H^+]

In 'n basiese oplossing is daar geen H⁺s nie. Daarom, in 'n situasie soos daardie, kan van –log [OH^{–] waarde pOH bepaal word.}

Sedert, pH + pOH=14

Daarom kan pH-waarde van 'n basiese oplossing ook bereken word. Daar is pH-meters en pH-papiere in laboratoriums, wat gebruik kan word om pH-waardes direk te meet. pH-vraestelle sal benaderde pH-waardes gee, terwyl pH-meters meer akkurate waardes gee.

Wat is die verskil tussen alkaliniteit en pH?

• pH meet die totale [H^{+] in 'n oplossing en dit is 'n kwantitatiewe meting van alkaliniteit. Alkaliteit gee 'n kwalitatiewe aanduiding van die graad van basisse of basiese soute teenwoordig in 'n oplossing.}

• Wanneer pH toeneem, hoef alkaliniteit nie noodwendig verhoog te word nie, want alkaliniteit verskil van die basaliteit.

• Alkaliteit is die toestand van 'n pH-waarde hoër as 7.

• pH meet ook die suurheid, nie net alkaliniteit nie.