Particle vs Molecule
Atome is die klein eenhede wat ophoop om al die bestaande chemiese stowwe te vorm. Atome kan op verskeie maniere met ander atome verbind en dus duisende molekules vorm. Alle elemente het 'n diatomiese of polyatomiese rangskikking om stabiel te word, behalwe die Nobel-gasse. Volgens hul vermoë om elektrone te skenk of te onttrek, kan hulle kovalente bindings of ioniese bindings vorm. Soms is daar baie swak aantrekkingskrag tussen atome. Deeltjies en molekules het soortgelyke gedrag en eienskappe omdat molekule ook 'n deeltjie is.
Particle
Partikel is 'n algemene term. Afhangende van waar ons dit gebruik, kan ons dit definieer. Oor die algemeen is deeltjie 'n voorwerp met 'n massa en 'n volume, en dit behoort ook ander fisiese eienskappe te hê. Dit is ook 'n klein, gelokaliseerde voorwerp. Dikwels stel ons 'n deeltjie met 'n punt voor en sy beweging is ewekansig. Of ons 'n voorwerp 'n deeltjie kan noem hang af van die grootte. Byvoorbeeld, in 'n oplossing waarin baie molekules opgelos is, kan ons sê een molekule as 'n deeltjie. Deeltjieteorie verduidelik oor deeltjies soos volg.
• Materie bestaan uit klein deeltjies.
• Hierdie deeltjies in materie word deur sterk kragte bymekaar gehou.
• Deeltjies in materie is in konstante beweging.
• Temperatuur beïnvloed die spoed van deeltjies. Byvoorbeeld, by hoër temperatuur is deeltjiebeweging hoër.
• In materie is daar groot spasies tussen deeltjies. In vergelyking met hierdie spasies is deeltjies baie klein.
• Deeltjies in 'n stof is uniek, en dit verskil van die deeltjies in 'n ander stof.
Soms kan deeltjies verder in subdeeltjies verdeel word. Byvoorbeeld, ons beskou molekules op 'n stadium as deeltjies. 'n Molekule bestaan uit atome, en hulle kan as deeltjies beskou word. Daar is sub-atomiese deeltjies in 'n atoom. Een sub-atomiese deeltjie kan ook in meer deeltjies verdeel word. Daarom kan die samestelling en grootte van die deeltjie wissel na gelang van die situasie.
molekule
Molekules word saamgestel deur twee of meer atome van dieselfde element chemies te bind (bv. O2, N2) of verskillende elemente (H2O, NH3). Molekules het nie lading nie, en die atome word deur die kovalente bindings gebind. Molekules kan baie groot (hemoglobien) of baie klein (H2) wees, afhangende van die aantal atome wat verbind is. Die tipe en aantal atome in 'n molekule word deur die molekulêre formule getoon. Die eenvoudigste heelgetalverhouding van atome teenwoordig in 'n molekule word deur die empiriese formule gegee. Byvoorbeeld, C6H12O6 is die molekulêre formule van glukose, en CH 2O is die empiriese formule. Molekulêre massa is die massa wat bereken word met inagneming van die totale aantal atome wat in die molekulêre formule gegee word. Elke molekule het sy eie geometrie. Die atome in 'n molekule is op die mees stabiele wyse gerangskik met spesifieke bindingshoek en bindingslengtes, om die afstotings en vervormingskragte te minimaliseer.
Wat is die verskil tussen deeltjie en molekule?
• Molekule is ook 'n deeltjie.
• Molekules word saamgestel deur twee of meer atome van dieselfde element chemies te bind.
• Deeltjies kan verskeie betekenisse hê. Deeltjies kan molekules, atome, ione, ens.wees.
