Verskil tussen natriumchloried en natriumjodied

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

natriumchloried vs natriumjodied

Natrium, wat as Na gesimboliseer word, is 'n groep 1-element met die atoomgetal 11. Natrium het eienskappe van 'n groep 1-metaal. Sy elektronkonfigurasie is 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Dit kan een elektron vrystel, wat in 3s sub-orbitaal is en 'n +1 katioon produseer. Elektronegatiwiteit van natrium is baie laag, wat dit toelaat om katione te vorm deur 'n elektron aan 'n hoër elektronegatiewe atoom (soos halogene) te skenk. Daarom maak natrium dikwels ioniese verbindings soos natriumchloried en natriumjodied.}

natriumchloried

Natriumchloried, wat ook bekend staan as sout, is 'n wit kleur kristal met die molekulêre formule NaCl. Natriumchloried is 'n ioniese verbinding. Natrium is 'n groep 1 metaal, vorm dus 'n +1 gelaaide katioon. Chloor is 'n nie-metaal en het die vermoë om 'n -1 gelaaide anioon te vorm. Met die elektrostatiese aantrekking tussen die Na⁺ katioon en die Cl^{– anioon, het NaCl 'n roosterstruktuur verkry. In die kristal is elke natriumioon omring deur ses chloriedione, en elke chloried-ioon word omring deur ses natriumione. As gevolg van al die aantreklikhede tussen ione, is die kristalstruktuur meer stabiel. Die aantal ione teenwoordig in die natriumchloriedkristal wissel met die grootte daarvan. Natriumchloried is maklik oplosbaar in water en maak 'n soutoplossing. Waterige natriumchloried en gesmelte natriumchloried kan elektrisiteit gelei as gevolg van die teenwoordigheid van ione. NaCl word gewoonlik geproduseer deur seewater te verdamp. Dit kan ook deur chemiese metodes vervaardig word, soos om HCl by natriummetaal by te voeg. Dit word gebruik as voedselpreserveermiddels, in voedselbereidings, as 'n skoonmaakmiddel, vir mediese doeleindes, ens. Om gejodeerde sout te maak, voeg mense anorganiese jodiumbronne soos kaliumjodaat, kaliumjodied, natriumjodaat of natriumjodied by verfynde natriumchloried.}

natriumjodied

Die chemiese formule van natriumjodied is NaI. Dit is 'n wit kleur kristallyne, reuklose vaste stof, wat maklik in water oplos. Jodium is 'n halogeen, wat -1 gelaaide ione kan vorm. Saam met Na^{+ katione, maak jodiedione groot roosterstrukture. Molêre massa van die NaI-ioniese verbinding is 149,89 g/mol. Sy smeltpunt is 661 °C, en die kookpunt is 1304 °C. Natriumjodied word hoofsaaklik gebruik as 'n toevoeging tot sout, om jodiumtekort te voorkom. Jodium is 'n spoorelement wat in ons liggaam nodig is. Skildklier dien as die jodiumberging en vir sy doeltreffende funksionering om hormone soos tiroksien, trijodotironien en kalsitonien te maak, is jodium nodig. Goiter of geswelde tiroïedkliere is 'n simptoom van jodiumtekort. 150 μg jodium word daagliks benodig vir 'n gesonde liggaam. Natriumjodied word by sout gevoeg en word aan mense met die jodiumtekorte gegee om hierdie probleme te oorkom. Wanneer NaI radioaktiewe jodiede soos I-123 het, kan hierdie verbindings vir radiobeelding gebruik word of kankers behandel.}

Wat is die verskil tussen natriumchloried en natriumjodied?

• Natriumchloried word as NaCl getoon. Die chemiese formule van natriumjodied is NaI.

• In NaCl is natrium gebind met die halogeenchloor, wat meer elektronegatief is as jodium in NaI.

• Natriumchloried is meer volop as natriumjodied.

• NaI is meer oplosbaar in water as NaCl.

• Natriumchloried is algemeen bekend as sout en natriumjodied is 'n toevoeging tot sout om die jodiumtekort by mense te verminder.