hidrolise vs kondensasie
Kondensasie en hidrolise is twee tipes chemiese reaksies wat betrokke is by bindingsvorming en bindingsbreek. Kondensasie is die omgekeerde van hidrolise. Hierdie twee tipes reaksies word algemeen binne biologiese sisteme aangetref, en ons gebruik ook hierdie reaksies om baie kommersieel belangrike produkte te verkry.
Kondensasie
Kondensasiereaksies is 'n tipe chemiese reaksie waar klein molekules bymekaar kom om 'n groot enkele molekule te vorm. Die reaksie vind plaas binne twee funksionele groepe in die molekules. Ander kenmerkende kenmerk van 'n kondensasiereaksie is dat 'n klein molekule tydens die reaksie verlore gaan. Hierdie molekule kan water, waterstofchloried, asynsuur, ens wees. As die verlore molekule water is, staan daardie tipe kondensasiereaksies bekend as dehidrasiereaksies. Aangesien die reaktantmolekules kleiner is en die produkmolekule baie groot is, sal die digtheid van produkte altyd hoër wees as die reaksies in kondensasiereaksies. Kondensasiereaksies vind op verskeie maniere plaas. Ons kan dit byvoorbeeld wyd verdeel in twee tipes as intermolekulêre kondensasiereaksies en intra-molekulêre kondensasiereaksies. As die twee funksionele groepe in dieselfde molekule woon, staan hulle bekend as intra-molekulêre kondensasies. Glukose het byvoorbeeld 'n lineêre struktuur soos volg.
In 'n oplossing is die meerderheid van die molekules in 'n sikliese struktuur. Wanneer 'n sikliese struktuur gevorm word, word die -OH op koolstof 5 omgeskakel in die eterbinding, om die ring met koolstof 1 toe te maak. Dit vorm 'n ses-lid hemiacetale ringstruktuur. Tydens hierdie intra-molekulêre kondensasiereaksie word 'n watermolekule afgestoot, en 'n eterbinding word gevorm. Intermolekulêre reaksies produseer baie nuttige en algemene produkte. Hiertydens vind die reaksie plaas tussen die funksionele groepe van twee afsonderlike molekules. Byvoorbeeld, wanneer 'n makromolekule soos proteïen gevorm word, word aminosure gekondenseer. 'n Watermolekule word vrygestel en 'n amiedbinding word gevorm wat as 'n peptiedbinding bekend staan. Wanneer twee aminosure saamgebind word, word 'n dipeptied gevorm, en wanneer baie aminosure saamgevoeg word, word dit 'n polipeptied genoem. DNA en RNA is ook twee makromolekules wat gevorm word as gevolg van kondensasiereaksies tussen nukleotiede. Kondensasiereaksies produseer baie groot molekules en soms is die molekules nie so groot nie. Byvoorbeeld: in die veresteringsreaksie tussen 'n alkohol en 'n karboksielsuur, 'n klein estermolekule indien gevorm. Kondensasie is belangrik in polimeervorming. Polimere is groot molekules wat dieselfde strukturele eenheid het wat oor en oor herhaal. Die herhalende eenhede word monomere genoem. Hierdie monomere word met kovalente bindings aan mekaar gebind om 'n polimeer te vorm.
hidrolise
Dit is 'n reaksie waar 'n chemiese binding met 'n watermolekule verbreek word. Tydens hierdie reaksie verdeel 'n watermolekule in 'n proton en 'n hidroksiedioon. En dan word hierdie twee ione by die twee dele van die molekule gevoeg waar die binding verbreek word. Byvoorbeeld, volgende is 'n ester. Die esterbinding is tussen –CO en –O.
In die hidrolise voeg die proton van die water by die –O-kant by, en die hidroksiedioon voeg by die –CO-kant. As gevolg van die hidrolise sal dus 'n alkohol en 'n karboksielsuur vorm wat die reaktante was toe die ester gevorm is.
Wat is die verskil tussen hidrolise en kondensasie?
• Hidrolise is die omgekeerde van kondensasie.
• Kondensasiereaksies maak chemiese bindings terwyl hidrolise chemiese bindings breek.
• Polimere word gemaak deur kondensasiereaksies, en hulle word deur hidrolisereaksies gebreek.
• Tydens kondensasiereaksies kan watermolekule vrygestel word. In die hidrolisereaksies word watermolekule in die molekule geïnkorporeer.
