Die sleutelverskil tussen kondensasie en vriesing is dat kondensasie die omskakeling van 'n damptoestand in 'n vloeibare toestand is, terwyl bevriesing die omskakeling van 'n vloeibare toestand in 'n vaste toestand is.
Kondensasie en bevriesing is teenoorgestelde reaksies op onderskeidelik kook en smelt. Kook verwys na die omskakeling van vloeistof in damp, terwyl kondensasie verwys na die omskakeling van damp in vloeistof. Smelt verwys na die omskakeling van vaste stof in 'n vloeistof terwyl vries die omskakeling van vloeistof in vaste stof is.
Wat is kondensasie?
Kondensasie is die omskakeling van 'n stof (soos water) van die damptoestand na 'n digter vloeibare toestand, gewoonlik geïnisieer deur 'n verlaging in die temperatuur van die damp. Dit is dus die verandering van fase van materie van gas na 'n vloeistoffase. Dit is die teenoorgestelde van kook. Kondensasie begin met die vorming van atoom- of molekulêre trosse. Indien nie, begin kondensasie wanneer 'n gasfase van 'n stof met 'n vloeistof of 'n vaste oppervlak in aanraking kom. Die temperatuur waarteen hierdie proses plaasvind, word die doupunt genoem.
Figuur 01: Kondensasie van waterdamp vorm vloeibare water
Kondensasie kan in die natuur waargeneem word, veral in die watersiklus. Daarom is dit 'n natuurlike voorval. In die watersiklus word die waterdamp in lug in vloeibare water omgeskakel. Hierdie kondensasie is verantwoordelik vir die vorming van wolke.
Wat is vries?
Vries is die omskakeling van vloeibare toestand in 'n vaste toestand wanneer die temperatuur tot onder die vriespunt van daardie vloeistof verlaag word. Met ander woorde, dit is die stolling van 'n vloeistof tydens afkoeling. Vir die meeste stowwe is smeltpunt en vriespunt dieselfde; daar is egter 'n paar uitsonderings soos agar.
Figuur 02: Ys vorm as gevolg van vriesende water
Bevriesing vind dikwels plaas in die vorm van kristallisasie. Hier vorm kristalle uit die eenvormige vloeistof. Verder is dit 'n eerste-orde termodinamiese fase-oorgang. Dit beteken; totdat die vastestof en vloeistof saam bestaan, bly die temperatuur van die sisteem by die smeltpunt. Byvoorbeeld, as ons water in ag neem, word water in vloeibare toestand by vrystelling in vaste toestand ys omgeskakel.
Wat is die ooreenkomste tussen kondensasie en bevriesing?
- Kondensasie en vriesing is reaksies teenoor onderskeidelik kook en smelt.
- Boonop vind beide kondensasie en vriesing plaas wanneer die temperatuur van 'n stelsel verlaag word.
Wat is die verskil tussen kondensasie en bevriesing?
Die sleutelverskil tussen kondensasie en vries is dat kondensasie die omskakeling van damptoestand in 'n vloeibare toestand is, terwyl bevriesing die omskakeling van vloeibare toestand na vaste toestand is. Die eindresultaat van kondensasie is 'n digter vloeistof, maar in vriesing is die eindproduk 'n vaste verbinding wat as kristalle vorm. Byvoorbeeld, kondensasie van waterdamp gee die water in die vloeibare toestand, terwyl die vries van water in die vloeibare toestand ys gee. Boonop word die temperatuur waarteen kondensasie plaasvind doupunt genoem, terwyl die temperatuur waarby die vriespunt plaasvind die vriespunt is.
Infografika hieronder som die verskil tussen kondensasie en vriesing op.
Opsomming – Kondensasie vs vriespunt
Kondensasie en bevriesing is teenoorgestelde reaksies op onderskeidelik kook en smelt. Kortliks, die sleutelverskil tussen kondensasie en vries is dat kondensasie die omskakeling van damptoestand in 'n vloeibare toestand is, terwyl bevriesing die omskakeling van vloeibare toestand na vaste toestand is.
