Vloeistof vs Solid
Vloeistof en vaste stof is twee van die drie primêre fases wat materie in die natuur voorkom. Alhoewel plasmatoestand meer algemeen voorkom, is dit meer algemeen in ons heelal, veral in warm sterre en planete, is dit vaste stowwe, vloeistowwe en gasse waarmee ons op aarde te kampe het. Vaste stof en vloeistof is twee baie verskillende toestande van materie wat verskillende eienskappe het. Oor die algemeen is hul voorkoms 'n weggee vir hul fase. Vloeistowwe het die vermoë om te vloei, terwyl vaste stowwe styf is en vaste vorm en volume handhaaf. Daar is baie meer verskille tussen vaste stowwe en vloeistowwe wat in hierdie artikel uitgelig sal word.
Alle materie bestaan uit molekules en atome, en elke atoom is saamgestel uit elektrone, protone en neutrone. Daar is dus niks om tussen vaste stowwe en vloeistowwe te kies wanneer dit by hul samestelling kom nie, maar hoe hierdie bestanddele verpak word en hoe hulle optree, is wat 'n materiaal 'n vaste stof of 'n vloeistof maak. Alhoewel hierdie verskille nie met die blote oë gesien kan word nie, is dit wanneer die deeltjies van 'n vaste stof en vloeistof deur 'n mikroskoop gesien word dat ons die verskille tussen 'n vaste stof en 'n vloeistof kan waardeer.
Partikels (lees molekules) in 'n vaste stof is dig gepak in 'n gereelde patroon en hulle het baie min spasie om enige soort beweging te hê. Oor die algemeen kan hulle net vibreer en is nie vry om van een plek na 'n ander te beweeg nie. Aan die ander kant is molekules in 'n vloeistof dig verpak, maar daar is geen gereelde patroon nie. Hierdie molekules kan nie net vibreer nie, maar kan dikwels van een plek na 'n ander beweeg aangesien die intermolekulêre aantrekkingskrag swakker is as wat in die molekules van 'n vaste stof voorkom.
As gevolg van die gedrag van molekules, behou 'n vaste stof 'n vaste vorm en volume terwyl 'n vloeistof, alhoewel sy volume behou, die vorm aanneem van die houer waarin dit geplaas word. Sin die spasie tussen molekules in 'n vaste stof is baie klein, hulle is nie saamdrukbaar nie. Aan die ander kant laat hierdie intermolekulêre ruimte meer as in vaste stowwe toe dat vloeistowwe effens meer saamgepers word. Styfgepakte molekules laat nie 'n vaste stof toe om te vloei nie, terwyl dit 'n kenmerkende eienskap van 'n vloeistof is. Vloeistowwe het ook hierdie spesiale eienskap van benatting wat veroorsaak dat 'n mens vog in sy hande voel wanneer hy aan 'n vloeistof raak.
'n Vaste stof kan in 'n vloeibare toestand omgeskakel word deur hitte en druk toe te pas. Die beste voorbeeld van 'n vaste stof wat in vloeistof verander en omgekeerd is water. Wanneer ys verhit word, smelt dit en verander dit in water (vloeistof), maar word maklik omgeskakel in 'n vaste stof (ys) wanneer die temperatuur verlaag word.
Verskil tussen vloeistof en vaste stof
• Vaste stowwe het besliste vorm en volume, terwyl vloeistowwe, alhoewel hulle 'n bepaalde volume het, die vorm behou van die houer waarin hulle geplaas is
• Dit gebeur omdat molekules in vaste stowwe styf in 'n gereelde patroon gepak is en hulle nie vrylik kan beweeg nie. Aan die ander kant is daar minder intermolekulêre aantrekkingskrag tussen molekules van 'n vloeistof en hulle beweeg van een plek na 'n ander en word los gepak.
• Vloeistowwe vloei terwyl vaste stowwe nie
• Vloeistowwe is effens saamdrukbaar terwyl vaste stowwe nie saampers nie
• Vloeistowwe het die eienskap om te benat wat vaste stowwe nie besit nie.
