Die sleutelverskil tussen NH3N en NH4N is dat NH3N 'n katioon is, terwyl NH4N 'n neutrale verbinding is.
NH3N en NH4N is anorganiese verbindings wat slegs stikstof- en waterstofatome bevat. NH4N is hidrasien, wat 'n algemene stof as vuurpylbrandstof is. NH3N is die katioon wat uit hidrasien gevorm word. Hierdie katioon vorm deur die verwydering van een waterstofatoom, wat 'n positiewe lading op die verbinding laat.
Wat is NH3N?
NH3N of meer presies NH3N+ is 'n katioon wat slegs stikstof- en waterstofatome bevat. Die chemiese formule NH3N staan vir diazeniumioon. Dit is 'n positief gelaaide ioon. Die molêre massa van hierdie stof is 31 g/mol.
Figuur 01: Chemiese struktuur van NH3N
NH3N is 'n tipe stikstofhidried, en sy molekulêre struktuur is baie soortgelyk aan dié van hidrasien. Alhoewel NH3N een waterstof kort, is die res van die molekule soortgelyk aan die struktuur van NH4N (hidrasien). Die IUPAC-naam van hierdie katioon is iminoazanium.
Wat is NH4N?
NH4N is 'n anorganiese verbinding wat slegs stikstof- en waterstofatome bevat. NH4N is die chemiese formule van hidrasien. Ons kan NH4N kategoriseer as 'n eenvoudige pniktogeenhidried. Dit kom voor as 'n kleurlose en vlambare vloeistof met 'n ammoniakagtige reuk. Boonop is hierdie stof hoogs giftig en is baie onstabiel. Daarom moet ons hierdie vloeistof met 'n bietjie ekstra sorg hanteer.
Daar is verskillende belangrike toepassings van hidrasien. Dit is meestal nuttig as 'n skuimmiddel in die voorbereiding van skuimende polimeermateriale. Daar is egter 'n wye reeks toepassings van hidrasien soos polimerisasieprosesse, farmaseutiese industrie en landbouchemiese industrie. As 'n algemene toepassing word hidrasien as vuurpylbrandstof gebruik.
Wanneer die chemiese struktuur van NH4N oorweeg word, het dit twee stikstofatome wat via 'n dubbelbinding aan mekaar gebind is. Die NH2-N subeenheid het 'n piramidale geometrie. Die bindingsafstand tussen twee stikstofatome is ongeveer 1,45 Angstrom. Hierdie molekule het 'n gauche-konformasie.
Figuur 02: Struktuur en Meetkunde van Hidrasienmolekule
Daar is baie verskillende maniere om hidrasien te vervaardig. Hier is die sleutelstap van die produksie die vorming van die N=N dubbelbinding. Die verskillende produksieroetes van hidrasien kan in twee groepe verdeel word as metodes wat chlooroksidante gebruik en die metodes wat nie chlooroksidante gebruik nie.
Wat is die verskil tussen NH3N en NH4N?
Die chemiese formule NH3N staan vir diazeniumioon terwyl die chemiese formule NH4N vir hidrasienmolekule staan. NH3N is 'n afgeleide van NH4N. Die belangrikste verskil tussen NH3N en NH4N is dat NH3N 'n katioon is, terwyl NH4N 'n neutrale verbinding is. Met ander woorde, NH3N is 'n positief gelaaide stof, terwyl NH4N 'n ongelaaide stof is. Boonop is NH3N belangrik in die vorming van ioniese verbindings, maar hierdie verbindings is baie skaars. NH4N of hidrasien het baie verskillende toepassings soos polimerisasieprosesse, farmaseutiese industrie en landbouchemiese industrie. As 'n algemene toepassing word hidrasien as vuurpylbrandstof gebruik.
Die volgende infografika som die verskil tussen NH3N en NH4N in tabelvorm op.
Opsomming – NH3N vs NH4N
Beide NH3N en NH4N is anorganiese verbindings wat stikstof- en waterstofatome bevat. Die chemiese formule NH3N staan vir diazeniumioon terwyl die chemiese formule NH4N vir hidrasienmolekule staan. NH3N is 'n afgeleide van NH4N. Die sleutelverskil tussen NH3N en NH4N is dat NH3N 'n katioon is, terwyl NH4N 'n neutrale verbinding is.
