Die sleutelverskil tussen alkene en alkyne is dat die alkene koolstof-koolstof-dubbelbindings het terwyl die alkyne koolstof-koolstof-drievoudige bindings het.
Beide alkene en alkyne is koolwaterstowwe met koolstof- en waterstofatome. Daar kan ander substituente aan hierdie molekules geheg wees in plaas van waterstof. Daarom is groot getalle molekules moontlik. As gevolg van veelvuldige bindings kan hulle polimeriseer en groter kettings maak. Hulle is dus veral waardevol in bruikbare polimeersintese. Byvoorbeeld, PVC, rubber, verskeie plastiektipes, ens.
Wat is Alkene?
Alkene is koolwaterstowwe met koolstof-koolstof-dubbelbindings. Ons noem hulle ook olefiene. Eteen is die eenvoudigste alkeenmolekule, met twee koolstofstowwe en vier waterstowwe. Dit het een koolstof-koolstof dubbelbinding, en die molekulêre formule is C2H4 Die chemiese struktuur van hierdie molekule is soos volg:
H2C = CH2
Wanneer ons die alkene benoem, gebruik ons die agtervoegsel "een" in plaas van "aan" aan die einde van die naam van 'n alkaan. Ons moet die langste koolstofketting wat die dubbelbinding bevat neem en moet dit op 'n manier nommer om die minimum getal aan die dubbelbinding te gee. Die fisiese eienskappe van alkene is soortgelyk aan die ooreenstemmende alkane.
Natuur
Gewoonlik is die alkene met lae molekulêre gewigte in die gasvorm by kamertemperatuur. Etaan en propeen is byvoorbeeld gasse. Alkene is relatief nie-polêre molekules; daarom los hulle op in niepolêre oplosmiddels of oplosmiddels met baie lae polariteit. Gevolglik is alkene effens oplosbaar in water. Boonop is die digtheid van alkene minder as water.
Hierdie verbindings ondergaan addisiereaksies as gevolg van die dubbelbindings. Byvoorbeeld, in die hidrogeneringsreaksie word twee waterstowwe aan die dubbelbinding geheg en die alkeen tot die ooreenstemmende alkaan gemaak. Hierdie reaksie versnel in die teenwoordigheid van 'n metaal katalisator. In 'n addisiereaksie soos hierdie, as die reagens wat aan die dubbelbinding gaan heg, aan dieselfde kant van die molekule heg, noem ons dit 'n sin-optelling. As die byvoeging aan teenoorgestelde kante is, dan noem ons dit 'n teenoptelling.
Figuur 01: Vergelyking van Alkane, Alkene en Alkyne
Net so ondergaan alkene verskeie tipes byvoegings met molekules soos halogene, HCl, water, ens. Die byvoegings kan as Markonikov- of anti-Markonikov-tipe plaasvind. Boonop kan ons hierdie molekules maak deur eliminasiereaksies. Wanneer die stabiliteit van alkene oorweeg word, hoe meer gesubstitueerde die koolstofatome van die dubbelbinding, hoe groter is die stabiliteit. Verder kan alkene diastereoisomere hê; kan dus stereo-isomerisme toon.
Wat is alkyne?
Koolstofmolekules met koolstof-koolstof drievoudige binding is alkyne. Die algemene naam vir hierdie familie is asetileen. Etileen is die eenvoudigste molekule in hierdie familie met twee koolstofstowwe en twee waterstowwe. Dit het die molekulêre formule van C2H2 en die volgende is sy struktuur.
H - C ≡ C - H
Ons kan hierdie verbindings op baie dieselfde manier as alkene noem. Dit wil sê, ons kan hulle benoem deur die "aan" te vervang met "yn" aan die einde van die naam van die ooreenstemmende alkaan. Daar moet ons die koolstofketting nommer om die koolstofatome van die drievoudige binding die laagste moontlike getal te gee.
Figuur 02: Voorbeelde vir alkyne
Verder is die fisiese eienskappe van alkyne soortgelyk aan die ooreenstemmende alkane. Gewoonlik is die alkyne met lae molekulêre gewigte in die gasvorm by kamertemperatuur. Etien is byvoorbeeld 'n gas. Boonop is hierdie verbindings relatief nie-polêre molekules; daarom los hulle op in niepolêre oplosmiddels of oplosmiddels met baie lae polariteit. Daarom is hulle effens oplosbaar in water. Die digtheid van alkyne is minder as water. Alkyne ondergaan addisiereaksies, as gevolg van sy driedubbele binding. Ons kan hulle ook sintetiseer deur eliminasiereaksies.
Wat is die verskil tussen alkene en alkyne?
Alkene en alkyne is onversadigde koolwaterstowwe. Die belangrikste verskil tussen alkene en alkyne is dat die alkene koolstof-koolstof-dubbelbindings het, terwyl alkyne koolstof-koolstof-drievoudige bindings het. Boonop is dubbelbinding-koolstowwe sp2 gehibridiseer in alkene, en driedubbelbinding-koolstowwe is sp-gehibridiseer in alkyne. 'n Verdere verskil tussen alkene en alkyne is dat die alkene geen suur waterstof het nie terwyl alkyne suur waterstofatome het.
Die onderstaande infografika is 'n tabelvormige voorstelling van die verskil tussen alkene en alkyne.
Opsomming – Alkenes vs Alkynes
Alkene en alkyne is koolwaterstofverbindings wat koolstofatome waterstofatome bevat. Boonop is hulle onversadigde verbindings (het óf dubbele óf drievoudige bindings). Die sleutelverskil tussen alkene en alkyne is dat die alkene koolstof-koolstof-dubbelbindings het terwyl die alkyne koolstof-koolstof-drievoudige bindings het.
