Die sleutelverskil tussen water en ys is dat die water geen reëlmatige rangskikking van molekules het nie, terwyl die ys 'n sekere kristallyne struktuur het.
Van die beginstadiums van die aarde se evolusie was water 'n groot deel van die aarde. Wat vandag betref, beslaan water meer as 70% van die aarde se oppervlak. Hieruit is 'n groter gedeelte water in die oseane en seë; wat ongeveer 97% is. Riviere, mere en damme het 0,6% water, en ongeveer 2% is daar in poolyskappe en gletsers. Daar is 'n mate van water in die ondergrond en 'n klein hoeveelheid is in die gasvorm as dampe en in wolke. Onder hierdie is daar minder as 1% water oor vir direkte menslike gebruik. Hierdie suiwer water word ook dag vir dag besoedel, en daar behoort 'n behoorlike plan te wees om water te bespaar.
Wat is water?
Water is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule H2O. Water is iets waarsonder ons nie kan lewe nie. Twee waterstowwe bind kovalent met 'n suurstofatoom om 'n watermolekule te vorm. Boonop kry die molekule 'n gebuigde vorm om die elektron-eenpaar-binding afstoting te minimaliseer, en die H-O-H-hoek is 104o Water is 'n helder, kleurlose, smaaklose, reuklose vloeistof. Verder kan dit in verskeie vorms wees soos mis, dou, sneeu, ys, damp, ens. Dit gaan na die gasfase wanneer dit bo 100 oC by die normale atmosferiese druk verhit.
Water is werklik 'n wondermolekule. Dit is die volopste anorganiese verbinding in lewende materie. Meer as 75% van ons liggaam bestaan uit water. Daar is dit 'n komponent van selle, tree op as 'n oplosmiddel en reaktant. Dit is egter 'n vloeistof by kamertemperatuur, hoewel dit 'n lae molekulêre gewig van 18 gmol het-1
Figuur 01: Water is in die vloeibare fase
Die vermoë van water om waterstofbindings te vorm, is 'n unieke eienskap wat dit het. Daar kan 'n enkele watermolekule vier waterstofbindings vorm. Suurstof is meer elektronegatief as waterstof, wat die O-H-bindings in watermolekule polêr maak. As gevolg van die polariteit en die vermoë om waterstofbindings te vorm, is water 'n kragtige oplosmiddel. Boonop noem ons dit 'n universele oplosmiddel vanweë sy vermoë om 'n groot aantal materiale op te los. Verder het water 'n hoë oppervlakspanning, hoë kleefmiddel, kohesiekragte. Dit kan temperatuurveranderinge weerstaan sonder om na die gas of vaste vorm te gaan. Ons noem dit as 'n hoë hittekapasiteit, wat op sy beurt belangrik is vir die oorlewing van lewende organismes.
Wat is ys?
Ys is die vaste vorm van water. Wanneer ons water onder 0oC noem, begin dit vries en vorm ys. Ys is óf deursigtig óf effens ondeursigtig. Soms het dit egter 'n kleur na gelang van die onsuiwerhede wat dit bevat. Verder het hierdie verbinding 'n geordende gereelde kristalstruktuur.
Figuur 02: Ys dryf op water
Die waterstofbindings is belangrik om hierdie geordende soliede struktuur in ys te maak. Die waterstofbindings hou die H2O-molekules op 'n sekere afstand van mekaar, wat 'n kristallyne struktuur vorm. Tydens hierdie proses brei die volume van dieselfde massa H2O uit (wat beteken die massa water kry relatief 'n hoë volume wanneer dit vries om ys te vorm). Aangesien die volume water uitsit wanneer dit vries, is die digtheid van ys laer as water. Daarom kan dit op water dryf. Dit verhoed dat die water in die bodem van die waterliggame in die winterperiode vries, en beskerm dus waterlewe.
Wat is die verskil tussen water en ys?
Ys is die vaste vorm van water, en dit het 'n sekere kristallyne struktuur, maar water het nie so 'n gereelde rangskikking van molekules nie. Dit is dus die belangrikste verskil tussen water en ys. Hier ontstaan hierdie verskil as gevolg van die teenwoordigheid van waterstofbindings tussen die watermolekules. Tydens die vriesproses hou die waterstofbindings die H2O-molekules op 'n sekere afstand van mekaar, wat 'n kristallyne struktuur aan ys gee. Hierdie proses verhoog ook die volume. Daarom, as nog 'n belangrike verskil tussen water en ys, kan ons sê dat ys 'n lae digtheid het in vergelyking met water. Daarom kan dit op water dryf.
Ons kan ook 'n verskil tussen water en ys identifiseer op grond van hul volume en digtheid. Dit is; vir dieselfde massa is die volume water relatief laer as ys. Want die digtheid van water is hoër as dié van ys. Die onderstaande infografika oor verskil tussen water en ys toon meer verskille tussen beide.
Opsomming – Water vs Ys
Ys is die vaste vorm van water. As gevolg van die teenwoordigheid van waterstofbindings tussen die watermolekules, vorm ys egter met 'n gereelde rangskikking van H2O-molekules wanneer ons onder 0o afkoel. C. Daarom is die sleutelverskil tussen water en ys dat die water geen reëlmatige rangskikking van molekules het nie, terwyl die ys 'n sekere kristallyne struktuur het.
