Sleutelverskil – Bond-energie vs Bond-entalpie
Beide bindingsenergie en bindingsentalpie beskryf dieselfde chemiese konsep; die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n mol molekules in sy samestellende atome uitmekaar te breek. Dit meet die sterkte van 'n chemiese binding. Daarom word dit ook bindingssterkte genoem. Die bindingsenergie word bereken as 'n gemiddelde waarde van bindingsdissosiasie-energieë by 298 K vir chemiese spesies in die gasfase. Daar is geen noemenswaardige verskil tussen die terme bindingsenergie en bindingsentalpie nie, maar bindingsenergie word aangedui deur "E" terwyl bindingsentalpie aangedui word deur "H".
Wat is Bond-energie?
Bindenergie of bindingsentalpie is 'n maatstaf van bindingsterkte. Bindingsenergie is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n mol molekules in sy samestellende atome uitmekaar te breek. Dit beteken bindingsenergie is die energie wat benodig word om 'n chemiese binding te breek. Bindingsenergie word as "E" aangedui. Die eenheid van meting is kJ/mol.
Chemiese bindings word tussen atome gevorm om 'n stabiele toestand te verkry wanneer die individuele atome hoë energie het wat onstabiel is. Dit beteken die vorming van chemiese bindings verminder die energie van 'n sisteem. Daarom word van die energie vrygestel (gewoonlik as hitte) wanneer chemiese bindings gevorm word. Gevolglik is die bindingsvorming 'n eksotermiese reaksie. Om hierdie chemiese binding te verbreek, moet energie voorsien word ('n gelyke hoeveelheid energie as dié van energie wat vrygestel word tydens bindingsvorming). Hierdie hoeveelheid energie staan bekend as die bindingsenergie of bindingsentalpie.
Figuur 1: Energiediagram vir bindingsvorming (links) en bindingsdissosiasie (regs).
Die bindingsenergie is gelyk aan die verskil tussen die entalpie van produkte (atome) en reaktante (beginmolekule). Elke molekule moet sy eie bindingsenergiewaardes hê. Maar daar is uitsonderings. Byvoorbeeld, die bindingsenergie van C-H-binding hang af van die molekule waar die binding plaasvind. Daarom word die bindingsenergie bereken as 'n gemiddelde waarde van bindingsdissosiasie-energieë.
Die bindingsenergie is die gemiddelde bindingsdissosiasie-energieë vir dieselfde spesie in gasfase (by 298 K temperatuur). Byvoorbeeld, die bindingsenergie van metaanmolekule (CH4) is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n koolstofatoom en 4 waterstofradikale te vorm. Dan kan die bindingsenergie van CH-binding bereken word deur die som van bindingsdissosiasie-energieë van elke CH-binding te neem en die totale waarde deur 4 te deel.
Bv: Bindingsenergie van O-H-binding in H2O-molekule kan soos volg bereken word.
Hoeveelheid energie benodig om die H-OH-binding te breek=498.7 kJ/mol
Die hoeveelheid energie wat benodig word om die O-H-binding (in die oorblywende OH-radikaal) te breek=428 kJ/mol
Die gemiddelde bindingsdissosiasie-energie=(498.7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Daarom word die bindingsenergie van O-H in H2O-molekule beskou as 464 kJ/mol.
Wat is Bond-entalpie?
Bindentalpie of bindingsenergie is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n molekule in sy atoomkomponente te skei. Dit is 'n maatstaf van die bindingssterkte. Die bindingsentalpie word as “H” aangedui.
Wat is die verskil tussen bindingsenergie en bindingsentalpie?
- Bindenergie of bindingsentalpie is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n mol molekules in sy samestellende atome uitmekaar te breek.
- Bindenergie word aangedui as "E" terwyl bindingsentalpie as "H" aangedui word.
Opsomming – Bond-energie vs Bond-entalpie
Die bindingsenergie of bindingsentalpie is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n mol molekules in sy atoomkomponente in gasfase te skei. Dit word bereken deur die bindingsdissosiasie-energiewaardes van chemiese bindings te gebruik. Daarom is die bindingsenergie die gemiddelde waarde van bindingsdissosiasie-energieë. Dit is altyd 'n positiewe waarde omdat die bindingsdissosiasie endotermies is (bindingsvorming is eksotermies). Daar is geen noemenswaardige verskil tussen bindingsenergie en bindingsentalpie nie.
