Sleutelverskil – asetaldehied vs asetoon
Beide asetaldehied en asetoon is klein organiese molekules, maar daar is 'n verskil tussen hulle op grond van hul funksionele groepe. Met ander woorde, hulle is twee verskillende karbonielverbindings met verskillende chemiese en fisiese eienskappe. Asetoon is die kleinste lid van die ketoongroep, terwyl asetaldehied die kleinste lid van die aldehiedgroep is. Die belangrikste verskil tussen asetaldehied en asetoon is die aantal koolstofatome in die struktuur; asetoon het drie koolstofatome, maar asetaldehied het net twee koolstofatome. Die verskil in die aantal koolstofatome en met twee verskillende funksionele groepe lei tot baie ander verskille in hul eienskappe.
Wat is asetoon?
Asetoon is die kleinste lid van die ketoongroep, ook bekend as propanoon. Dit is 'n kleurlose, vlugtige, vlambare vloeistof wat as 'n oplosmiddel gebruik word. Die meeste van die organiese oplosmiddels los nie in water op nie, maar asetoon is mengbaar met water. Dit word baie dikwels gebruik vir skoonmaakdoeleindes in die laboratorium en as die hoof aktiewe bestanddeel in naellakverwydervloeistowwe en in verfverdunner.
Wat is asetaldehied?
Asetaldehied, ook bekend as etanaal, is die kleinste lid van die aldehiedgroep. Dit is 'n kleurlose, vlambare vloeistof met 'n sterk verstikkende reuk. Daar is baie industriële gebruike soos die vervaardiging van asynsuur, parfuums, dwelms en sommige geure.
Wat is die verskil tussen asetaldehied en asetoon?
Struktuur en algemene eienskappe van asetaldehied en asetoon
Asetoon: Die molekulêre formule van asetoon C3H6O. Dit is die eenvoudigste lid van die ketoonfamilie. Dit is 'n vlugtige, vlambare vloeistof met 'n skerp reuk.
Asetaldehied: Die molekulêre formule van asetaldehied C2H4O. Dit is die eenvoudigste en een van die belangrikste lede van die aldehiedfamilie. Dit is 'n kleurlose, vlugtige, vlambare vloeistof by kamertemperatuur.
Voorkoms van asetaldehied en asetoon
Asetoon: Oor die algemeen is asetoon in menslike bloed en urine teenwoordig. Dit word ook tydens normale metabolisme gegenereer en in die menslike liggaam weggedoen. Wanneer mense diabete het, word dit in groter hoeveelhede in die menslike liggaam geproduseer.
Asetaldehied: Asetaldehied word natuurlik in verskeie plante (koffie), brood, groente en ryp vrugte aangetref. Daarbenewens word dit gevind in sigaretrook, petrol en dieseluitlaatgasse. Dit is ook 'n intermediêre in die metabolisme van alkohol.
Gebruik van asetaldehied en asetoon
Asetoon: Asetoon word hoofsaaklik as 'n organiese oplosmiddel in die chemiese laboratoriums gebruik en is ook die aktiewe middel in die vervaardiging van naellakverwyderaar en verdunner in die verfbedryf.
Asetaldehied: Asetoon word gebruik om asynsuur, parfuum, kleurstowwe, geurmiddels en dwelms te vervaardig.
kenmerke van asetaldehied en asetoon
Identifikasie
Asetoon: Asetoon gee 'n positiewe resultaat vir jodoformtoets. Daarom kan dit maklik van asetaldehied onderskei word deur 'n jodoformtoets te gebruik.
Asetaldehied: Asetaldehied gee 'n silwer spieël aan die "Tollen se reagens" terwyl ketone nie 'n positiewe resultaat vir hierdie toets gee nie. Want dit kan nie maklik oksideer nie. Chroomsuurtoets en Fehling se reagens kan ook gebruik word om asetaldehied te identifiseer.
Reaktiwiteit
Die reaktiwiteit van karbonielgroepe (aldehiede en ketone) is hoofsaaklik te wyte aan die karboniel (C=O)-groep.
Asetoon: Alkielgroepe is oor die algemeen elektronskenkende groepe. Asetoon het twee metielgroepe en verminder die polarisasie van karbonielgroep. Gevolglik maak dit die verbinding minder reaktief. Twee metielgroepe wat aan beide kante van die karbonielgroep geheg is, lei ook tot meer steariese hindering. Asetoon is dus minder reaktief as asetaldehied.
Asetaldehied: Daarenteen het asetaldehied net een metielgroep en een waterstofatoom wat aan die karbonielgroep geheg is. Soos metielgroep elektrone skenk, onttrek waterstofatoom elektrone; dit maak die molekule meer gepolariseer, en dit maak die molekule meer reaktief. In vergelyking met asetoon, het asetaldehied minder stearie-effekte, en ander molekules kan maklik naderkom. As gevolg van hierdie redes is asetaldehied meer reaktief as asetoon.
