Isotopes vs Isomers
Daar is variasies tussen verskillende atome. Daar is ook variasies binne dieselfde elemente. Isotope is voorbeelde vir verskille binne 'n enkele element.
'n Molekule of ioon met dieselfde molekulêre formule kan op verskillende maniere bestaan, afhangende van die bindingsordes, ladingverspreidingsverskille, die manier waarop hulle hulself in die ruimte rangskik, ens; dit staan bekend as isomere.
Isotopes
Atome van dieselfde element kan verskillend wees. Hierdie verskillende atome van dieselfde element word isotope genoem. Hulle verskil van mekaar deurdat hulle verskillende aantal neutrone het. Aangesien die neutrongetal verskil, verskil hul massagetal ook. Die isotope van dieselfde element het egter dieselfde aantal protone en neutrone. Verskillende isotope kom in verskillende hoeveelhede voor, en dit word gegee as 'n persentasiewaarde wat relatiewe oorvloed genoem word. Waterstof het byvoorbeeld drie isotope as protium, deuterium en tritium. Hulle aantal neutrone en relatiewe oorvloede is soos volg.
1H – geen neutrone nie, relatiewe oorvloed is 99,985%
2H- een neutron, relatiewe oorvloed is 0.015%
3H- twee neutrone, relatiewe oorvloed is 0%
Die aantal neutrone wat 'n kern kan hou, verskil van element tot element. Onder hierdie isotope is slegs sommige stabiel. Suurstof het byvoorbeeld drie stabiele isotope, en tin het tien stabiele isotope. Meestal het eenvoudige elemente dieselfde neutrongetal as die protongetal, maar in swaar elemente is daar meer neutrone as die protone. Die aantal neutrone is belangrik om die stabiliteit van die kerne te balanseer. Wanneer die kerne te swaar is, word hulle onstabiel en daarom word daardie isotope radioaktief. Byvoorbeeld, 238 U straal straling uit en verval tot baie kleiner kerne. Isotope kan verskillende eienskappe hê as gevolg van hul verskillende massas. Hulle kan byvoorbeeld verskillende draaie hê, dus hul KMR-spektra verskil. Hulle elektrongetal is egter soortgelyk, wat aanleiding gee tot 'n soortgelyke chemiese gedrag.
'n Massaspektrometer kan gebruik word om inligting oor isotope te kry. Dit gee die aantal isotope wat 'n element het, hul relatiewe oorvloede en massas.
Isomers
Isomere is verskillende verbindings met dieselfde molekulêre formule. Daar is verskillende tipes isomere. Isomere kan hoofsaaklik in twee groepe verdeel word as konstitusionele isomere en stereo-isomere. Konstitusionele isomere is isomere waar die konnektiwiteit van atome in molekules verskil. Butaan is die eenvoudigste alkaan om grondwetlike isomerie te toon. Butaan het twee konstitusionele isomere, butaan self en isobuteen.
In stereo-isomere is atome in dieselfde volgorde verbind, anders as konstitusionele isomere. Stereoisomere verskil slegs in die rangskikking van hul atome in die ruimte. Stereoisomere kan van twee tipes wees, enantiomere en diastereomere. Diastereomere is stereo-isomere waarvan die molekules nie die spieëlbeelde van mekaar is nie. Die cis-trans-isomere van 1,2-dichloroethene is diastereomere. Enantiomere is stereo-isomere waarvan die molekules nie-superposable spieëlbeelde van mekaar is. Enantiomere kom slegs met chirale molekules voor. 'n Chirale molekule word gedefinieer as een wat nie identies is met sy spieëlbeeld nie. Daarom is die chirale molekule en sy spieëlbeeld enantiomere van mekaar. Byvoorbeeld, 2-butanolmolekule is chiraal, en dit en sy spieëlbeelde is enantiomere.
Wat is die verskil tussen isotope en isomere?
• Isotope is verskillende atome van dieselfde element. Isomere is verskillende verbindings met dieselfde molekulêre formule.
• Isotope verskil van mekaar as gevolg van die aantal neutrone, terwyl isomere van mekaar verskil as gevolg van die rangskikking van atome.
• Isotope van 'n enkele element het dieselfde chemiese gedrag, maar die fisiese eienskappe kan verskil. Isomere met dieselfde chemiese formule het verskille in beide chemiese en fisiese eienskappe (behalwe sommige isomere).
