Sout vs Natrium | natrium vs natriumchloried | Eiendomme, gebruik
Natrium is 'n noodsaaklike element in ons liggaam. Die daaglikse dosis natrium wat nodig is vir 'n gesonde liggaam is 2, 400 milligram. Mense neem natrium in hul dieet in verskillende vorme op, en die belangrikste natriumbron is sout of natriumchloried.
natrium
Natrium, wat as Na gesimboliseer word, is 'n groep 1-element met die atoomgetal 11. Natrium het eienskappe van 'n groep 1-metaal. Sy elektronkonfigurasie is 1s2 2s2 2p6 3s1Dit kan een elektron vrystel, wat in 3s sub-orbitaal is en 'n +1 katioon produseer. Elektronegatiwiteit van natrium is baie laag, wat dit toelaat om katione te vorm deur 'n elektron aan 'n hoër elektronegatiewe atoom (soos halogene) te skenk. Daarom maak natrium dikwels ioniese verbindings. Natrium bestaan as 'n silwerkleurige vaste stof. Maar natrium reageer baie vinnig met suurstof wanneer dit aan lug blootgestel word, en maak dus 'n oksiedbedekking in dowwe kleur. Natrium is sag genoeg om met 'n mes te sny, en sodra dit sny, verdwyn die silwerige kleur as gevolg van die oksiedlaagvorming. Die digtheid van natrium is laer as dié van water, so dit dryf in water terwyl dit kragtig reageer. Natrium gee 'n briljante geel vlam wanneer dit in die lug brand, dit. Natrium is 'n noodsaaklike element in lewende sisteme om osmotiese balans te handhaaf, vir senuwee-impulsoordrag en so meer. Natrium word ook gebruik om verskeie ander chemikalieë, organiese verbindings en vir natriumdamplampe te sintetiseer.
Sout
Sout of natriumchloried, wat ons in voedsel gebruik, kan maklik uit seewater (pekelwater) vervaardig word. Dit word op groot skaal gedoen, want mense van elke uithoek van die wêreld gebruik elke dag sout vir hul kos. Seewater bevat hoë konsentrasies natriumchloried; daarom, versamel dit in 'n gebied en deur die water te laat verdamp met behulp van sonenergie, lewer natriumchloriedkristalle. Die waterverdamping word in verskeie tenks gedoen. In die eerste tenk word sand of klei in die seewater neergesit. Die soutwater uit hierdie tenk word na 'n ander een gestuur waarin; kalsiumsulfaat word neergelê soos die water verdamp. In die finale tenk word sout neergesit, en saam met dit sak ander onsuiwerhede soos magnesiumchloried en magnesiumsulfaat af. Hierdie soute word dan in klein berge versamel en laat dit toe om vir 'n sekere tydperk daar te bly. Gedurende hierdie tydperk kan ander onsuiwerhede oplos, en ietwat suiwer sout kan verkry word. Sout word ook verkry uit die ontginning van rotssout, wat ook haliet genoem word. Die sout in rotssout is ietwat suiwerder as sout wat uit pekelwater verkry word. Rotssout is 'n NaCl-afsetting wat die gevolg is van verdamping van antieke oseane miljoene jare gelede. Groot afsettings soos hierdie word in Kanada, Amerika en China, ens. Die onttrekte sout word op verskeie maniere gesuiwer om dit geskik te maak vir verbruik, en dit staan bekend as tafelsout. Behalwe om in kos te gebruik, het sout baie ander gebruike. Dit word byvoorbeeld in chemiese nywerhede vir verskeie doeleindes en as 'n bron van chloried gebruik. Verder word dit in skoonheidsmiddels as 'n afskilferaar gebruik.
Wat is die verskil tussen sout en natrium?
• Sout is 'n natriumbevattende verbinding. Sout bevat hoofsaaklik natriumchloried, wat natriumkatione het.
• Natrium en sout het teenstrydige eienskappe van mekaar.
• Natrium is baie reaktief met suurstof in die lug, maar sout reageer nie met suurstof in die lug nie.
• Sout (suiwer sout) is 'n stabiele kristal, maar natrium is 'n nie-stabiele vaste stof.
