Evaporation vs Condensation
Kondensasie en verdamping is twee baie belangrike verskynsels wat ons in ons daaglikse lewe teëkom. Voorvalle soos reënwolke, waterdruppels rondom 'n koeldrank kan met behulp van hierdie verskynsels verklaar word. Verdamping en kondensasie het 'n verskeidenheid toepassings in velde soos analitiese chemie, industriële chemie, prosesingenieurswese, termodinamika en selfs mediese wetenskappe. Dit is noodsaaklik om 'n goeie begrip in hierdie verskynsels te hê om 'n goeie begrip in hul toepassings te hê. In hierdie artikel gaan ons bespreek wat verdamping en kondensasie is, hul definisies, toepassings van hierdie twee verskynsels, die ooreenkomste tussen hierdie twee en laastens die verskille tussen kondensasie en verdamping.
Wat is kondensasie?
Kondensasie is die verandering van die fisiese toestand van materie van die gasfase na die vloeistoffase. Die omgekeerde proses van kondensasie staan bekend as verdamping. Kondensasie kan voorkom as gevolg van baie faktore. 'n Behoorlike begrip van versadigde damp word vereis om 'n duidelike begrip van kondensasie te hê. 'n Vloeistof in enige temperatuur word verdamp. Wanneer die vloeistof egter verby die kookpunt van die vloeistof verhit word, begin die kookproses. Wanneer die hitte vir genoeg tyd verskaf word, sal die hele vloeistof verdamp. Hierdie damp is nou 'n gas. Die temperatuur van hierdie gas moet hoër wees as die kookpunt van die vloeistof in die stelsel se druk. As die temperatuur van die stelsel tot onder die kookpunt daal, begin die damp weer in die vloeistof verander. Dit staan bekend as kondensasie. Nog 'n metode van kondensasie is om die temperatuur konstant te hou en die druk van die stelsel te verhoog. Dit sal veroorsaak dat die werklike kookpunt verhoog word en die damp gekondenseer word.’n Skielike daling in die temperatuur kan ook kondensasie veroorsaak. Douvorming rondom 'n koeldrank is so 'n verskynsel.
Wat is verdamping?
Verdamping is die faseverandering van 'n vloeistof na die gastoestand. Verdamping is een van die twee tipes verdamping. Die ander vorm van verdamping is kook. Verdamping vind slegs op die oppervlak van die vloeistof plaas. Wanneer die energie van so 'n oppervlakvloeistofmolekule verhoog word as gevolg van enige interne of eksterne faktor, sal die molekule die intermolekulêre bindings wat daarop inwerk, kan breek en sodoende 'n gasmolekule skep. Hierdie proses kan by enige temperatuur plaasvind. Die algemene bronne vir verdampingsenergie is sonlig, wind of temperatuur van die omgewing. Die tempo van verdamping van 'n vloeistof hang af van hierdie eksterne faktore sowel as sommige interne faktore van die vloeistof. Interne faktore soos die oppervlakte van die vloeistof, intermolekulêre bindingssterkte van die vloeistof en relatiewe molekulêre massa van die voorwerp beïnvloed die verdamping van die vloeistof.
Wat is die verskil tussen verdamping en kondensasie?
• In kondensasie stel die gasmolekules energie vry na die omgewing en word vloeibare molekules. Tydens verdamping absorbeer die vloeibare molekules energie van die omringende omgewing om gasmolekules te word.
• Verdamping en kondensasie vind albei in natuurlike vloeistowwe plaas. As die verdampingstempo groter is as die kondensasietempo, word 'n netto verdamping waargeneem, en die vloeistofhoeveelheid word verminder en omgekeerd.
