Die sleutelverskil tussen elementêre stap en tempobepalingstap is dat elementêre stappe chemiese reaksies is waar reaktante reageer om óf 'n finale produk óf 'n intermediêre te gee, terwyl tempobepalingstap die stadigste reaksiestap van 'n meerstapproses is.
Die terme elementêre stap en tempo-bepalende stap word gebruik om die reaksietempo van chemiese reaksies te bespreek, veral wanneer daar twee of meer stappe is voordat die finale produk gevorm word. Elke stap van hierdie meerstap-proses word 'n elementêre stap genoem. Hierdie stappe het verskillende tariewe. Die tempo-bepalende stap van die proses het die stadigste tempo.
Wat is 'n elementêre stap?
Elementêre stappe is die enkele stappe wat in 'n multi-stap proses ingesluit is. 'n Elementêre stap is 'n chemiese reaksie waar een of twee reaktante reageer om óf 'n finale produk óf 'n tussenproduk te gee. Dit is 'n enkele reaksiestap, en dit het 'n enkele oorgangstoestand. Oor die algemeen, as daar geen tussenprodukte geproduseer word tydens 'n spesifieke chemiese reaksie nie, word hierdie reaksie 'n elementêre reaksie genoem. Boonop is 'n meganisme vir 'n chemiese reaksie 'n versameling elementêre stappe. Daarom beskryf 'n elementêre reaksie die enkele oomblik tydens 'n reaksie waarin molekules breek en/of nuwe bindings vorm.
Die som van al die gebalanseerde elementêre stappe gee die algehele reaksie. Die elementêre stappe van 'n meerstapproses het verskillende reaksietempo's; bv. sommige elementêre stappe vind vinnig plaas terwyl ander stappe baie stadig is. Daarom is die tempobepalende stap of die stadigste stap van die reaksie ook 'n tipe elementêre reaksie.
Elementêre reaksies kan gekategoriseer word op grond van hul molekulêre karakter. Hier word die aantal molekules wat by die reaksie betrokke is gebruik om die molekulariteit van die elementêre stap te gee. Bv. as daar 'n enkele reaktant is, is dit unimolekulêr, en as daar twee reaktante is, is dit bimolekulêr. Unimolekulêre en bimolekulêre is die mees algemene tipes elementêre reaksies. Termolekulêre (drie reaktante) reaksies is skaars aangesien botsing van drie molekules op dieselfde tyd skaars is.
Wat is 'n koersbepalende stap?
Die tempobepalingstap is die stadigste stap van 'n meerstapreaksieproses. Dit is 'n enkele stap tussen 'n reeks stappe. Sommige reaksies het egter net een chemiese reaksie (nie 'n reeks reaksies nie); dus is hierdie reaksies altyd die tempobepalende reaksie. Die reaksie met die stadigste tempo word as die tempobepalende reaksie geneem omdat dit die tempo van die reaksie beperk.
Figuur 01: Dubbelkoppige pyle dui die tempobepalende stap van elke reaksie aan
'n Voorbeeld word hieronder gegee.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (stadige stap, tempo-bepalend)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (vinnige stap)
Wat is die verskil tussen elementêre stap en koersbepalende stap?
Die sleutelverskil tussen elementêre stap en tempobepalingstap is dat elementêre stappe chemiese reaksies is waar reaktante reageer om óf 'n finale produk óf 'n intermediêre te gee, terwyl tempobepalingstap die stadigste reaksiestap van 'n meerstapproses is. Daarom kan 'n elementêre stap óf vinnig óf stadig wees, terwyl 'n tempobepalende stap altyd die stadigste stap is.
Infografika hieronder som die verskil tussen elementêre stap en koersbepalende stap op.
Opsomming – Elementêre stap vs koersbepalingstap
Die terme elementêre stap en tempo-bepalende stap word gebruik om die reaksietempo van chemiese reaksies te bespreek wanneer daar twee of meer stappe plaasvind voordat die finale produk gevorm word. Die sleutelverskil tussen elementêre stap en tempobepalingstap is dat elementêre stappe chemiese reaksies is waar reaktante reageer om óf 'n finale produk óf 'n intermediêre te gee, terwyl tempobepalingstap die stadigste reaksiestap van 'n meerstapproses is.
